【題目】X、Y、Z、W四種元素原子序數(shù)依次增大且均小于36。Z基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍,Y基態(tài)原子是同周期元素中未成對電子數(shù)最多的原子,X分別與Y、Z元素組合均可形成10電子微粒,W基態(tài)原子有10個價電子。 回答下列問題(以下問題均以推知元素符號作答):

(1)若YX3與X2Z、YX2-與ZX-、Y3-與Z2-性質(zhì)相似,請寫出Mg(YX2)2在一定條件下分解的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________。

(2)已知X2Z晶胞中X2Z分子的空間排列方式與金剛石晶胞類似,相似的原因與下列因素有關(guān)的是______。

①氫鍵的方向性 ②氫鍵的飽和性 ③水中氧的雜化方式與金剛石中碳的雜化方式一樣 ④晶體類型相似

(3) WZ是一種功能材料,已被廣泛用于電池電極、催化劑、半導(dǎo)體、玻璃染色劑等方面。工業(yè)上常以W(YZ3)·6X2Z和尿素[CO(NH2)2]為原料制備。

①W2+的基態(tài)核外電子排布式為_________,其核外電子有________種運動狀態(tài)。

②尿素分子中碳原子的雜化方式為_________,1mol尿素分子中含有的σ鍵數(shù)為______NA。

③YZ3-的空間構(gòu)型________,與之互為等電子體的陰離子如________,中性分子如________;HYZ3與HYZ2 中酸性偏強的是(寫化學(xué)式)__________

④WZ晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl相同,但天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷,例如在某種WZ晶體中就存在如下圖所示的缺陷:一個W2+空缺,另有兩個W2+被兩個W3+所取代。其結(jié)果晶體仍呈電中性,但化合物中W和Z的比值卻發(fā)生了變化。經(jīng)測定某樣品中W3+與W2+的離子數(shù)之比為6:91。若該晶體的化學(xué)式為WxZ,則x=_____

【答案】 3Mg(NH2)2=Mg3N2+4NH3 ①②③ 1s22s22p63s23p63d8 26 sp2雜化 7 平面三角 CO32- BF3 HNO3 0.97

【解析】本題考查雜化類型、電子排布式、等電子體等,Z基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍,Z是O,因為原子序數(shù)依次增大,則Y位于第二周期,p能級上有3個原子軌道,Y基態(tài)原子是同周期元素中未成對電子數(shù)最多的原子,即Y為N,X分別與Y、Z元素組合成10電子微粒,即NH3、H2O,推出X為H,W的基態(tài)原子有10個價電子,說明W屬于第四周期過渡元素,價電子排布式為3d84s2,W為Ni,(1)根據(jù)信息,NH2與OH類似,Mg(NH2)2的性質(zhì)與Mg(OH)2的相似,因此Mg(NH2)2分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為:3Mg(NH2)2=Mg3N2+4NH3↑;(2)水中存在氫鍵,氫鍵有方向性和飽和性,金剛石中存在共價鍵,共價鍵有方向性和飽和性,H2O中中性原子為O,O的雜化類型為sp3,金剛石中C的雜化類型為sp3,水屬于分子晶體,金剛石屬于原子晶體,晶體類型不同,故選項①②③正確;(3)①Ni原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2,其Ni2+核外電子排布式為:1s22s22p63s23p63d8;每個電子的運動狀態(tài)不同,因此有多少個電子,就有多少種運動狀態(tài)不同的電子,即有26種運動狀態(tài)不同的電子;②尿素的結(jié)構(gòu)簡式為:,碳原子有3個σ鍵,無孤電子對,因此雜化類型為sp2;成鍵原子之間只能形成一個σ鍵,因此1mol尿素中含有σ鍵數(shù)目是7NA;③此離子是NO3,其中N的雜化類型為sp2,NO3空間構(gòu)型為平面三角形;等電子體的空間構(gòu)型相似,即陰離子為CO32-,中性分子是BF3,HNO3寫成HO(NO2),HNO2寫成HO(NO),非羥基氧越多,酸性越強,即HNO3酸性強;④NiO中Ni的化合價為+2價,樣品中W3+與W2+的離子數(shù)之比為6:91,根據(jù)電中性,得6×x×3/97+91×x×2/97=2,解得x=0.97。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列實驗或?qū)嶒灢僮骱同F(xiàn)象,所得結(jié)論正確的是:

選項

實驗或?qū)嶒灢僮?/span>

現(xiàn)象

實驗結(jié)論

A

用大理石和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體立即通入一定濃度的Na2SiO3 溶液中

出現(xiàn)白色沉淀

H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強

B

向某溶液先滴加硝酸酸化,再滴加BaCl2溶液

有白色沉淀生成

原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一種或幾種

C

試管b比試管a中溶液的紅色深

增大反應(yīng)物濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動

D

左邊棉球變?yōu)槌壬疫吤耷蜃優(yōu)樗{色

氧化性:Cl2>Br2>I2

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】天然氣是目前推廣使用的清潔燃料,它的主要成分是:

A. COB. H2C. CH4D. CH3OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知元素鎵和砷的單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)上有重要的用途。回答下列問題:

(1)砷元素基態(tài)原子的電子排布式為_______________________。

(2)砷與氫元素可形成化合物砷化氫,該化合物的空間構(gòu)型為_____________,其中砷原子的雜化方式為__________。

(3)根據(jù)等電子原理,寫出由短周期元素組成且與砷化氫互為等電子體的一種離子的化學(xué)式________。

(4)已知由元素砷與鎵元素組成的化合物A為第三代半導(dǎo)體。已知化合物A的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似,其中砷原子位于立方體內(nèi),鎵原子位于立方體頂點和面心,請寫出化合物A的化學(xué)式____________;

(5)已知鋁與鎵元素位于同一主族,金屬鋁屬立方晶系,其晶胞邊長為405 pm,密度是2.70g·cm-3,通過計算確定鋁原子在三維空間中堆積方式________________(已知NA=6.02×1023,1pm=10-10cm,4053=6.64×107);晶胞中距離最近的鋁原子可看作是接觸的,列式計算鋁的原子半徑r(A1)=______pm.(只列出計算式即可)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】不飽和內(nèi)酯是各種殺菌劑、殺蟲劑、高分子改性劑、醫(yī)藥品的原料或中間體,合成不飽和內(nèi)酯已引起人們極大的興趣。以下是利用CO2合成一種不飽和內(nèi)酯的反應(yīng)方程式:

以下說法正確的是

A. 一Me基團的電子式為

B. 該合成過程的反應(yīng)類型屬于加成反應(yīng)

C. 產(chǎn)物與互為同分異構(gòu)體

D. 產(chǎn)物可與H2發(fā)生加成反應(yīng),反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1:3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有X、Y、Z、T四種短周期元素。X、Y、Z三元素在周期表中的位置如圖所示,三元素的原子序數(shù)之和是41。X和T的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng),可以生成T2X(白色固體)和T2X2(淡黃色固體)常見的兩種化合物。

X

Y

Z

(1)各元素的符號是X______,Y________,Z________、T___________。

(2)Y原子的結(jié)構(gòu)示意圖為______________________________________________

(3)用電子式表示Y與T組成的化合物的形成過程:_____________________。

(4)X和Y的氫化物的穩(wěn)定性_________(用化學(xué)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】.下列實驗操作中正確的是

A.分液時,分液漏斗下層液體從下端放出,上層液體從上口倒出

B.蒸餾時,應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口

C.蒸發(fā)結(jié)晶時應(yīng)將溶液直接蒸干

D.稱量非腐蝕性藥品應(yīng)放在托盤天平左盤的稱量紙上,砝碼放在托盤天平右盤的稱量紙上

.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多,某學(xué)校化學(xué)小組用實驗的方法進行探究。他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L),設(shè)計實驗方案來探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。甲同學(xué)的實驗報告如下表:

實驗步驟

現(xiàn)象

結(jié)論

分別取等體積2mol/L的硫酸于試管中

Mg產(chǎn)生氣泡速率快于Fe,Cu無明顯變化

金屬性質(zhì)越活潑,反應(yīng)速率越快

1甲同學(xué)表中實驗步驟 。

2甲同學(xué)的實驗?zāi)康氖翘骄?/span>

乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響,利用圖所示裝置進行定量實驗。

(3)乙同學(xué)在實驗中應(yīng)該測定的數(shù)據(jù)是 。

(4)乙同學(xué)完成實驗應(yīng)選用的實驗藥品是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組表述中,兩個微粒一定不屬于同種元素原子的是

A. 3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子

B. M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子

C. 最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5的原子和價電子排布為4s24p5的原子

D. 2p能級有一個未成對電子的基態(tài)原子和原子的價電子排布為2s22p5的原子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氧化鐵和氧化銅混合物mg,加3mol·L-1鹽酸溶液100mL,恰好完全溶解,若mg的該混合物在過量氫氣流中加熱充分反應(yīng),冷卻后剩余固體質(zhì)量為( )

A.m-2.4g B.(m-1.6) g C.m-3.2g D. 無法確定

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