Question

（10）為比較銅與鋅的金屬活動性相對強(qiáng)弱，甲、乙、丙三位同學(xué)用中學(xué)化學(xué)常見的藥品和儀器（用品），設(shè)計了下列實(shí)驗(yàn)。試回答下列問題：

（1）甲同學(xué)將鋅插入CuSO₄溶液中，結(jié)果鋅片的表面析出一層紅色的物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為                                   。

（2）乙同學(xué)將銅片和鋅片插入同一個盛有稀H₂SO₄的燒杯中（銅片和鋅片不接觸），觀察到的現(xiàn)象是                                                                     

（3）丙同學(xué)接著乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，用導(dǎo)線將銅片和鋅片連接起來組成原電池，此時作電池正板的是                       ，負(fù)極的電板反應(yīng)式為                             

（4）甲、乙、丙三位同學(xué)所設(shè)計的實(shí)驗(yàn)中能達(dá)到比較銅和鋅的金屬活動性相對強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?u>               （填字母）。

A、只有甲同學(xué)                               B、甲和乙同學(xué)

C、乙和丙同學(xué)                   D、甲，乙和丙同學(xué)

 

Answer 1

(1)Zn+Cu²⁺=Cu+Zn²⁺   

(2)鋅片表面產(chǎn)生大量氣泡，鋅片逐漸溶解，銅片表面無明顯現(xiàn)象

（3）銅片，Zn-2e^- =Zn²⁺        (4) D

解析:（1）鋅比銅活潑，可將銅從其鹽溶液中置換出來。

（2）在金屬活動順序表只鋅排在氫的前面，銅排在氫的后面，所以鋅能和酸反應(yīng)置換出氫氣，而銅不能。

（3）若用導(dǎo)線連接，則構(gòu)成銅鋅原電池，銅是正極，鋅是負(fù)價，失去電子被氧化。

（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，3位學(xué)生的實(shí)驗(yàn)均能達(dá)到比較銅和鋅的金屬活動性相對強(qiáng)弱。