【題目】在一定溫度下，M、N能在溶液中發(fā)生反應(yīng)生成P和Q：。

A．將0.2 mol·L-1 M溶液和0.2 mol·L-1 N溶液各20 mL混合

B．將0.5 mol·L-1 M溶液和0.5 mol·L-1 N溶液各50 mL混合

C．將1 mol·L-1 M溶液和1 mol·L-1 N溶液各10 mL混合，同時(shí)倒入30 mL蒸餾水

D．將1 mol·L-1 M溶液20 mL和1.2 mol·L-1 N溶液60 mL混合

反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，反應(yīng)速率由大到小的順序是　　　。

【答案】v(D)>v(B)>v(C)>v(A)

【解析】先把每種情況下混合溶液中M、N的起始濃度求出來(lái)，然后根據(jù)其濃度大小來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小�；旌虾蟾魑镔|(zhì)的起始濃度(mol·L-1)為:

A

B

C

D

M溶液/(mol·L-1)

0.10

0.25

0.20

0.25

N溶液/(mol·L-1)

0.10

0.25

0.20

0.9

混合后濃度最大的是D，其次是B，最小的是A。所以反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)?/span>v(D)>v(B)>v(C)>v(A)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組為測(cè)定碘鹽中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)并制備少量KIO3 ， 進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)． I．測(cè)定加碘鹽中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)）
已知：KIO3+3H2SO4+5KI=3I2+3K2CO3+3H2O； I2+2Na2S2O3=2Na I+Na 2S4O6
步驟一：準(zhǔn)確稱(chēng)取a g加碘鹽，配制成250mL溶液；
步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液；
步驟三：以淀粉為指示劑，用c molL﹣1的Na2S2O3溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)；重復(fù)滴定2次，平均消耗Na2S2O3溶液12.00mL．
（1）步驟一中配制250mL溶液用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還有 ．
（2）步驟三中到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為 ．
（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得此加碘鹽中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ．
（4）Ⅱ．實(shí)驗(yàn)室制備KIO3已知：碘酸鹽可以用氯氣在堿性溶液中氧化碘化物得到．該化學(xué)小組通過(guò)以下裝置制備KIO3 ．

裝置A中反應(yīng)的離子方程式為 ．
（5）裝置B中的試劑為 ．
（6）寫(xiě)出裝置C中生成KIO3的離子方程式 ．
（7）上述實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯缺陷，請(qǐng)指出 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知Ksp（AB2）=4.2×10﹣8 ， Ksp（AC）=3.0×10﹣15 ． 在AB2、AC均為飽和的混合液中，測(cè)得c（B﹣）=1.6×10﹣3 molL﹣1 ， 則溶液中c（C2﹣）為（ ）
A.1.8×10﹣13 molL﹣1
B.7.3×10﹣13 molL﹣1
C.2.3 molL﹣1
D.3.7 molL﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.l mol Fe（NO3）3與足量HI溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B.將lmol Cl2通入水中，HClO、Cl﹣、ClO﹣粒子數(shù)之和為2NA
C.分子數(shù)目為0.1NA的N2和NH3混合氣體，原子間含有的共用電子對(duì)數(shù)目為0.3NA
D.將CO2通過(guò)Na2O2使其增重a克時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）pC（g），在密閉容器中進(jìn)行，如圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t、溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量B%的關(guān)系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是（ ）

A.T1＜T2、P1＞P2、m+n＞p，△H＜0
B.T1＞T2、P1＜P2、m+n＞p，△H＞0
C.T1＞T2、P1＜P2、m+n＜p，△H＞0
D.T1＜T2、P1＞P2、m+n＜p，△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】加0.1 mol MnO2粉末于50 mL過(guò)氧化氫溶液(H2O2，ρ=1.1 g·mL-1)中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是　　　。

(2)放出一半氣體所需時(shí)間為　　　。

(3)A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)?/span>　　　。

(4)解釋反應(yīng)速率變化的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】汽車(chē)尾氣中排放的NxOy和CO，科學(xué)家尋找高效催化劑實(shí)現(xiàn)大氣污染物轉(zhuǎn)化： 2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）△H1
（1）已知：CO的燃燒熱△H2=﹣283kJmoL﹣1 ． 幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵

N≡N鍵

O=O鍵

N O鍵

鍵能kJ/mol﹣1

945

498

630

已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H3 ， 則：△H1= ．
（2）CO與空氣在KOH溶液中構(gòu)成燃料電池（石墨為電極），若放電后電解質(zhì)溶液中離子濃度大小順序?yàn)?c（K+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（CO32﹣），則負(fù)極的反應(yīng)式為；
（3）在一定溫度下，向2L的密閉容器中充入4.0molNO2和4.0molCO，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng) 4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g）△H＜0，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

0min

5min

10min

15min

20min

c（NO2）

2.0

1.7

1.56

1.5

1.5

c（N2）

0

0.15

0.22

0.25

0.25

①5～10min，用CO的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：
②能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A．2n正（NO2）=n逆（N2） B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
C．氣體密度不變D．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變
③20min時(shí)，向容器中加入1.0molNO2和1.0molCO，在t1時(shí)刻再次達(dá)到平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率比原平衡時(shí)（填“變大”、“變小”或“不變”）．
④計(jì)算此溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K=
⑤在上述平衡的基礎(chǔ)上，在時(shí)間t2、t3時(shí)改變反應(yīng)的某一條件，反應(yīng)速率的變化如圖所示，則在t3時(shí)刻改變的反應(yīng)條件是：；在時(shí)間15﹣20，t1﹣t2 ， t2﹣t3 ， t4﹣t5時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3、K4 ， 請(qǐng)比較各平衡常數(shù)的大小關(guān)系： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的離子化合物是

A.MgCl2B.NaOHC.Na2OD.H2S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于蒸餾操作的說(shuō)法不正確的是

A. 燒瓶?jī)?nèi)放碎瓷片的目的是防止暴沸

B. 燒瓶不能直接加熱，應(yīng)墊上石棉網(wǎng)

C. 實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)燒瓶中沒(méi)有放碎瓷片，應(yīng)停止加熱，馬上加入

D. 在點(diǎn)燃酒精燈加熱前，應(yīng)先通冷卻水

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同步練習(xí)冊(cè)答案