【題目】芳香族化合物C的分子式為C9H9OCl。C分子中有一個甲基且苯環(huán)上只有一條側(cè)鏈；一定條件下C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；C與其他物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化如圖所示：

（1）C的結(jié)構(gòu)簡式是_____。

（2）E中含氧官能團(tuán)的名稱是______；C→F的反應(yīng)類型是_____。

（3）寫出下列化學(xué)方程式：G在一定條件下合成H的反應(yīng)______。

（4）D的一種同系物W(分子式為C8H8O2)有多種同分異構(gòu)體，則符合以下條件W的同分異構(gòu)體有_____種，寫出其中核磁共振氫譜有4個吸收峰的結(jié)構(gòu)簡式_____。

①屬于芳香族化合物

②遇FeCl3溶液不變紫色

③能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)但不屬于水解反應(yīng)

【答案】 羧基、羥基 消去反應(yīng) n 4

【解析】

芳香族化合物C的分子式為，C分子中有一個甲基且苯環(huán)上只有一個側(cè)鏈，一定條件下C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則含有醛基，則C為，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成B為，B與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成A為能和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成D為，D能和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)、酸化生成E為，E發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物I為發(fā)生消去反應(yīng)生成F為，F發(fā)生氧化反應(yīng)生成G為，G發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物H為，以此解答該題。

解：由上述分析可知，C的結(jié)構(gòu)簡式是，故答案為：；
為，含有羧基、羥基，C發(fā)生消去反應(yīng)生成F，故答案為：羧基、羥基；消去反應(yīng)；
為，G發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物H為，方程式為n，
故答案為：n；
的一種同系物分子式為有多種同分異構(gòu)體，則符合以下條件W的同分異構(gòu)體：屬于芳香族化合物，含有1個苯環(huán)；遇溶液不變紫色，不含酚羥基；能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)但不屬于水解反應(yīng)，含有羧基，故可能含有1個側(cè)鏈，為，可能可以2個側(cè)鏈，為、，有鄰、間、對三種位置關(guān)系，故符合條件的同分異構(gòu)體有：或或或，共有4種，其中核磁共振氫譜有4個峰的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：4；；

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一些凈水器推銷商在推銷其產(chǎn)品時，進(jìn)行所謂的“電解水法”實(shí)驗(yàn)，將純凈水與自來水進(jìn)行對比。當(dāng)電解裝置插入純凈水和自來水中通電數(shù)分鐘后，純凈水顏色無變化或略顯黃色，而自來水卻冒出氣泡并生成灰綠色或紅棕色的沉淀。根據(jù)上述現(xiàn)象，下列選項(xiàng)說法正確的是（　　）

A.通電時，鋁片做陽極，鐵片做陰極

B.生成的氣泡、紅棕色或灰綠色的沉淀都是電解的直接或間接產(chǎn)物

C.通過對比，確實(shí)能說明自來水中含有大量對人體有毒有害的物質(zhì)

D.鐵片的電極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以鉛蓄電池為電源電解制備單質(zhì)錳的實(shí)驗(yàn)裝置如圖，陽極以稀硫酸為電解液，陰極以硫酸錳和硫酸混合液為電解液，電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動的方向。下列說法正確的是（ ）

A.M發(fā)生的電極反應(yīng)為PbO2+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O

B.左側(cè)氣孔逸出的氣體可能為副產(chǎn)物O2

C.電解槽中發(fā)生的總反應(yīng)為：2MnSO4+2H2O2Mn+O2↑+2H2SO4

D.若用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，陰極可能得到MnO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從銅氨廢液含[Cu(NH3)3·CO]+、[Cu(NH3)2]2+、[Cu(NH3)4]2+、NH3、CH3COO-、CO32-等中回收銅的工藝流程如圖：

（1）步驟(Ⅰ)“吹脫”的目的是___(寫一條即可)；由步驟(Ⅱ)可確定NH3與H+的結(jié)合能力比與Cu2+的___(填“強(qiáng)”或“弱”)。

（2）步驟(Ⅲ)“沉銅”時，Na2S的用量比理論用量多，目的是___。

（3）步驟(Ⅳ)反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為___。

（4）步驟(Ⅵ)發(fā)生反應(yīng)生成難溶Cu2(OH)3Cl的離子方程式為___，pH與銅的回收率關(guān)系如圖(a)所示，為盡可能提高銅的回收率，需控制的pH約為___。

（5）“吹脫”后的銅氨溶液中加入適量的添加劑可直接電解回收金屬銅，裝置如圖(b)所示，陰極主要發(fā)生的電極方程式為___；添加NaCl和H2SO4均可提高電導(dǎo)率和電流效率，從而提高銅的回收率，從環(huán)境角度考慮，較好的是___(填“NaCl”或“H2SO4”)。

（6）已知上述流程中只有步驟(Ⅲ)“沉銅”和步驟Ⅴ“制硫酸銅”中銅元素有損耗。步驟(Ⅲ)“沉銅”時銅元素的損耗率為4%；步驟Ⅴ“制硫酸銅”時銅元素?fù)p耗率為2%。若1L廢液最終制得CuSO45H2O375g，則1L廢液中含有銅元素的質(zhì)量為___g。（保留整數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在容積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2。在500℃下發(fā)生發(fā)應(yīng)，CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）。實(shí)驗(yàn)測得CO2和CH3OH（g）的物質(zhì)的量（n）隨時間變化如圖所示：

（1）從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=_____。

（2）500℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____（結(jié)果保留一位小數(shù)）。

（3）500℃條件下，測得某時刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和H2O（g）的濃度均為0.5mol/L，則此時v（正）____v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。

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【題目】某小組利用下面的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，②、③中溶液均足量，操作和現(xiàn)象如下表

資料：CaS遇水完全水解

由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論不正確的是

A.③中白色渾濁是CaCO3

B.②中溶液pH降低的原因是：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+

C.實(shí)驗(yàn)①中CO2過量發(fā)生的反應(yīng)是：CO2+H2O+S2-=CO32-+H2S

D.由實(shí)驗(yàn)I和II不能比較H2CO3和H2S酸性的強(qiáng)弱

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【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物和的說法正確的是（ ）

A.二者的一氯代物均有6種B.二者均能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)

C.二者可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分D.分子中所有碳原子一定在同一平面上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用惰性電極電解下列溶液一段時間后再加入一定量的某種物質(zhì)(方括號內(nèi)物質(zhì))，能夠使溶液恢復(fù)到原來的成分和濃度的是(　　)

A. AgNO3 [AgNO3] B. NaOH [H2O]

C. KCl [KCl] D. CuSO4 [Cu(OH)2]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】正硼酸（H3BO3）是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)，受熱易分解，層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵相連（如圖所示），則下列有關(guān)說法中不正確的是

A. 正硼酸晶體屬于分子晶體

B. 正硼酸分子的穩(wěn)定性與氫鍵無關(guān)

C. 1molH3BO3晶體中含有3mol氫鍵

D. B原子雜化軌道的類型sp2，層間的H3BO3分子通過共價鍵相連

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