Question

【題目】某反應在體積為5L的恒容密閉容器中進行，在0~3分鐘內(nèi)各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示(A，B，C均為氣體，且A氣體有顏色)。

(1)該反應的化學方程式為______________________________；

(2)反應開始至2分鐘時，A的平均反應速率為______________；

(3)下列措施能使該反應加快的是____________(僅改變一個條件)

a.降低溫度 b.縮小容積 c.恒容時充入Ar氣，增大壓強

(4)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是__________(填序號)。

①單位時間內(nèi)生成nmolB的同時生成2nmolC

②單位時間內(nèi)生成nmolB的同時生成2nmolA

③容器內(nèi)壓強不再隨時間而發(fā)生變化的狀態(tài)

④A、B、C的物質(zhì)的量濃度之比保持3:1:4不變的狀態(tài)

⑤混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑦υ逆(B)=2υ正(C)

Answer 1

【答案】 0.2mol·L-1·min-1 b ①③④⑤

【解析】

（1）由圖象可以看出，A、B的物質(zhì)的量逐漸減小，則A、B為反應物，C的物質(zhì)的量逐漸增多，所以C為生成物，當反應到達2min時，△n（A）=2mol，△n（B）=1mol，△n（C）=2mol，化學反應中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化值與化學計量數(shù)呈正比，則△n（A）：△n（B）：△n（C）=2：1：2，2min時反應達到平衡狀態(tài)，說明是可逆反應，所以反應的化學方程式為：2A（g）+B（g）2C（g）；

（2）由圖象可以看出，反應開始至2分鐘時，△n（A）=2mol，A的平均反應速率為：=0.2mol/（Lmin）；

（3）a.降低溫度，化學反應速率減慢，故錯誤；

b.縮小容積，相當于增大壓強，化學反應速率加快，故正確；

c.恒容時充入Ar氣，增大壓強，參與反應的各物質(zhì)的濃度不變，化學反應速率不變，故錯誤；

答案選b；

（4）①單位時間內(nèi)生成nmolB的同時生成2nmolC，則正逆反應速率相等，反應達平衡狀態(tài)；

②按反應，始終有單位時間內(nèi)生成nmolB的同時生成2nmolA，反應不一定達平衡狀態(tài)；

③反應為氣體體積減小的反應，容器內(nèi)壓強不再隨時間而發(fā)生變化的狀態(tài)則達到平衡狀態(tài)；

④A、B、C的物質(zhì)的量濃度之比保持3:1:4不變的狀態(tài)，按圖中信息可知，則各物質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，反應達平衡狀態(tài)；

⑤只有A氣體有顏色，混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)則反應達平衡狀態(tài)；

⑥恒容條件下所有反應物均為氣體，則混合氣體的密度始終保持不變，密度不再改變不一定達到平衡狀態(tài)；

⑦υ逆(B)=2υ正(C)，不符合反應化學計量數(shù)比例，正逆反應速率不相等，反應沒達到平衡狀態(tài)；

答案選①③④⑤。