Question

（12分）標(biāo)況下，在100 mL0.1mol·L^－1某NaOH溶液中通入一定量CO₂后，再向所得溶液中滴加某濃度的稀鹽酸，滴加鹽酸的體積與生成氣體的情況如圖所示。

(假設(shè)生成的CO₂全部逸出)。

求：（1）該稀鹽酸物質(zhì)的量濃度c(HCl)。

（2）滴加稀鹽酸至50mL時(shí)共產(chǎn)生氣體體積。

（3）滴加鹽酸前溶液中所含溶質(zhì)的成分及各自的物質(zhì)的量濃度。

 

Answer 1

（1）加入HCl 50mL時(shí)，溶液中剛好全生成NaCl

c(HCl)＝0.1L×0.1mol·L^－1/0.05L＝0.2mol·L^－1

（2）加入HCl30mL后，發(fā)生的反應(yīng)為NaHCO₃+HCl＝NaCl+H₂O+CO₂↑

所以V(CO₂)＝0.02L×0.2mol/L×22.4L/mol＝0.0896L

（3）從圖像可知，第一階段(無(wú)氣體產(chǎn)生)耗去30mL鹽酸大于

第二階段(產(chǎn)生氣體并達(dá)最大量)耗去的20mL鹽酸的體積，可知溶液中溶質(zhì)的成分只能是NaOH、Na₂CO₃ c(NaOH)＝0.02mol·L^－1         c(Na₂CO₃)=0.04mol·L^－1  

解析: