【題目】C是一種合成樹(shù)脂,高分子化合物，用于制備塑料和合成纖維，D是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，用它可以催熟果實(shí)。根據(jù)以下化學(xué)反應(yīng)框圖填空：

(1)寫(xiě)出A的電子式：____________；D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。

(2)寫(xiě)出碳化鈣與水反應(yīng)制取A的化學(xué)方程式： _______________________。

(3)寫(xiě)出由B生成C的化學(xué)方程式： __________________，其反應(yīng)類型為_________。

【答案】 CH2=CH2 CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋HC≡CH↑ nCH2==CHCl → 加聚反應(yīng)

【解析】

碳化鈣與水反應(yīng)生成乙炔，則氣體A為乙炔；D是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，用它可以催熟果實(shí)，則D為乙烯；乙炔與HCl加成生成氯乙烯；苯與液溴反應(yīng)生成溴苯，則E為溴苯；氯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯，則C為聚氯乙烯。

(1)分析可知，A為乙炔，其電子式為；D為乙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2；

(2) 碳化鈣與水生成氫氧化鈣和乙炔，方程式為CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋HC≡CH↑；

(3)氯乙烯在催化劑的條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯，方程式為nCH2==CHCl →。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生下列反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g) △H< 0，達(dá)到平衡后，在t1時(shí)刻改變條件，化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如圖。下列對(duì)t1時(shí)刻改變條件的推測(cè)中正確的是

A、保持壓強(qiáng)不變，升高反應(yīng)溫度

B、保持溫度不變，增大容器體積

C、保持溫度和容器體積不變，充入1molC(g)

D、保持溫度和壓強(qiáng)不變，充入1molC(g)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為幾種晶體或晶胞的示意圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）上述晶體中，粒子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成的晶體是____。

（2）冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋?/span>___。

（3）NaCl晶胞與MgO晶胞相同，NaCl晶體的晶格能___(填“大于”或“小于”)MgO晶體，原因是____。

（4）每個(gè)Cu晶胞中實(shí)際占有___個(gè)Cu原子，CaCl2晶體中Ca2＋的配位數(shù)為__。

（5）冰的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于干冰，除H2O是極性分子、CO2是非極性分子外，還有一個(gè)重要的原因是_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，甲、乙兩池中均為1 mol·L－1的AgNO3溶液，A、B均為Ag電極。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先閉合K1，斷開(kāi)K2。一段時(shí)間后，斷開(kāi)K1，閉合K2，形成濃差電池，電流表指針偏轉(zhuǎn)(Ag＋濃度越大氧化性越強(qiáng))。下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A. 閉合K1，斷開(kāi)K2后，A電極增重

B. 閉合K1，斷開(kāi)K2后，乙池溶液濃度上升

C. 斷開(kāi)K1，閉合K2后，A電極發(fā)生氧化反應(yīng)

D. 斷開(kāi)K1，閉合K2后，NO向B電極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求填空：

(1)有機(jī)物系統(tǒng)命名：

________________________________；

___________________________________；

________________________________

(2)已知有機(jī)物降冰片二烯的分子結(jié)構(gòu)可表示為：

①降冰片二烯的分子式為 ______________；

②降冰片二烯屬于 _________________；

a 環(huán)烴 b 不飽和烴 c 烷烴 d 烯烴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知ΔH大于0表示吸熱反應(yīng)；ΔH小于0表示放熱反應(yīng)。關(guān)節(jié)炎病因是在關(guān)節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體，尤其在寒冷季節(jié)誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛，其化學(xué)機(jī)理為：①HUr(尿酸)＋H2OUr－(尿酸根離子)＋H3O＋；②Ur－(aq)＋Na＋(aq)NaUr(s)下列對(duì)反應(yīng)②的敘述中正確的是(　　)

A. 反應(yīng)的ΔH＞0 B. 降低溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C. 反應(yīng)的ΔH＜0 D. 升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑，但使用過(guò)量會(huì)使人中毒。某學(xué)習(xí)小組針對(duì)亞硝酸鈉設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

【制取NaNO2】

設(shè)計(jì)的制取裝置如下圖（夾持裝置略去）：

該小組先查閱資料知：①2NO+Na2O2 =2NaNO2；2NO2+Na2O2 =2NaNO3；

②NO能被酸性高錳酸鉀氧化為NO3－，

（1）裝置A中用于盛放稀硝酸的儀器名稱為_______________，裝置A中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

（2）裝置D的作用是_____________________________。

（3）若無(wú)裝置B，則進(jìn)入裝置D中的氣體除N2、NO外還可能有_____________________________。

（4）甲同學(xué)檢查裝置氣密性后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)制得的NaNO2中混有較多的NaNO3雜質(zhì)。下列可以提高NaNO2純度的方案是____________(填字母)。

a.將B中的藥品換為堿石灰 b.將稀硝酸換為濃硝酸

C.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前通一段時(shí)間CO2 d.在裝置A、B之間增加盛有水的洗氣瓶

【測(cè)定制得樣品中NaNO2的含量】

（5）該實(shí)驗(yàn)中需配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液并酸化，應(yīng)選擇_______(填化學(xué)式)來(lái)酸化KMnO4溶液。

（6）已知：在酸性溶液中，NO2-可將MnO4-還原為Mn2+。為測(cè)定樣品中亞硝酸鈉的含量，該小組稱取4.0 g樣品溶于水配制成250 mL溶液，取25.00 mL溶液于錐形瓶中，用0.100 mol·L-1的酸性KMnO4 溶液進(jìn)行滴定，消耗20.00 mL酸性KMnO4溶液。滴定過(guò)程中酸性KMnO4溶液的作用是_______________，所得樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知SO2可以用Fe(NO3)3溶液吸收，按如圖所示裝置展開(kāi)相關(guān)探究：取一定量的銅片于三頸燒瓶中，通入一段時(shí)間N2后再加入足量的濃硫酸，加熱；裝置A中有白霧（硫酸酸霧）生成，裝置B中產(chǎn)生白色沉淀�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(i)裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為_________________。

(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前需進(jìn)行的操作是_____________________。

(3)加入濃硫酸之前先通入N2一段時(shí)間，其目的是_____________________。

(4)排除裝置A中白霧影響，可在裝置A、B間增加洗氣瓶C，則C中盛放的試劑是_______；若用NaOH溶液處理尾氣，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。

(5)經(jīng)過(guò)討論，該小組對(duì)裝置B中產(chǎn)生沉淀的原因，提出下列假設(shè)（不考慮各因素的疊加）；假設(shè)1：裝置A中白霧進(jìn)入裝置B中參與了反應(yīng)；

假設(shè)2:______________；

假設(shè)3: Fe(NO3)3溶液顯酸性，在此酸性條件下NO3-能氧化SO2。

(6)請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)3，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。

實(shí)驗(yàn)步驟(簡(jiǎn)述操作過(guò)程)

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

①測(cè)1.0mol/LFe(NO3)3溶液的pH

②取與Fe(NO3)3溶液中c(NO3-)相同的適量Ba(NO3)2溶液滴入試管中

(3)________________

④向試管中通入適量SO2氣體

_____________

(7)若假設(shè)2正確，請(qǐng)寫(xiě)出B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】今有室溫下四種溶液，下列有關(guān)敘述不正確的是(　　)

A. ③和④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大

B. ②和③兩溶液等體積混合，所得溶液中c(H＋)>c(OH－)

C. 分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①>②>④>③

D. V1L ④與V2L ①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，則V1<V2

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