Question

【題目】下列敘述中不正確的是

A. 0.1mo1·L-1NH4HS溶液中有:c(NH4+)<c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)

B. 25℃時，將a mo1·L-1的氨水與0.01 mo1·L-1的鹽酸等體積混合后，c(NH4+)=c(Cl-)，則NH3·H2O的電離常數(shù)為

C. 等濃度的HCN和NaCN混合溶液中有:2c(Na+)=c(CN-)+c(HCN)

D. 等pH的HA和HB溶液，分別與一定濃度的氫氧化鈉溶液完全中和，HA消耗的氫氧化鈉溶液體積多，則可證明酸性HA<HB

Answer 1

【答案】D

【解析】A．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷；B．在25℃下，平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=0.005mol/L，再根據(jù)物料守恒和電荷守恒結(jié)合NH3H2O的電離常數(shù)Kb=計算判斷；C．根據(jù)物料守恒判斷；D．根據(jù)等pH的HA和HB溶液中含有的物質(zhì)的量的多少分析判斷。

A．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)，所以c(NH4+)＜c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)，故A正確；B．在25℃下，平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=0.005mol/L，根據(jù)物料守恒得c(NH3．H2O)=(0.5a-0.005)mol/L，根據(jù)電荷守恒得c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，溶液呈中性，NH3H2O的電離常數(shù)Kb===，故B正確；C．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得2c(Na+)=c(CN-)+c(HCN)，故C正確；D. 等pH的HA和HB溶液，分別與一定濃度的氫氧化鈉溶液完全中和，HA消耗的氫氧化鈉溶液體積多，說明HA的物質(zhì)的量多，濃度大，則酸性HA<HB，故D正確；故選D。