【題目】一定條件下,體積為5L的密閉容器中,05molX05molY進行反應(yīng):

2X(g)Y(g)2Z(g),經(jīng)60s達到平衡,生成02molZ。下列說法正確的是:

A. 將容器體積變?yōu)?/span>10L,Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>

B. 在該溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0011

C. 達到平衡時,容器內(nèi)氣體的壓強是原來的90%

D. 若降低溫度,X的體積分?jǐn)?shù)增大,則該反應(yīng)的△H0

【答案】C

【解析】

A、將容器體積變?yōu)?/span>10L,Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>1/2,但壓強減小平衡逆向進行,Z濃度小于原來的一半,故A錯誤;

B、一定條件下,體積為5L的密閉容器中,0.5molX0.5molY進行反應(yīng),經(jīng)60s達到平衡,生成0.2molZ,依據(jù)平衡三段式列式計算;

2Xg+Yg2Zg

起始量(mol 0.5 0.5 0

變化量(mol 0.2 0.1 0.2

平衡量(mol 0.3 0.4 0.2

平衡量mol·L1 0.06 0.08 0.04

在該溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.042/(0.08×0.062)=5.6,故B錯誤;

C、(0.3+0.4+0.2/(0.5+0.5)×100%=90%,故C正確;

D、若降低溫度,X的體積分?jǐn)?shù)增大,說明平衡逆向進行,逆向是放熱反應(yīng),則該反應(yīng)的△H0,故D錯誤;

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】赤銅礦的主要成分是Cu2O,輝銅礦的主要成分是Cu2S,將赤銅礦與輝銅礦混合加熱發(fā)生以下反應(yīng):

Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑,關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是

A.該反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為21

B.Cu2S 在反應(yīng)中只做還原劑

C.Cu 是氧化產(chǎn)物,SO2是還原產(chǎn)物

D.每生成38.4gCu,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.6mol電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是不同溫度下水的離子積常數(shù):

溫度/℃

25

T1

T2

水的離子積常數(shù)

1×1014

a

1×1012

試回答以下問題:

(1)25℃<T1<T2,則a__________1×1014(“>”、“<””),做此判斷的理由是______________________________________。

(2)25℃時,某Na2SO4溶液中c(SO42—)5×104mol/L,取該溶液1 mL加水稀釋至10 mL,則稀釋后溶液中c(Na)∶c(OH)__________。

(3)T2時,將pH11的苛性鈉溶液V1LpH1的稀硫酸V2L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和),所得混合溶液的pH2,則V1∶V2__________。此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是____________________________。

(4)常溫下,設(shè)某pH值的硫酸中水電離出的c(H)1.0×10amol/L,設(shè)相同pH值的硫酸鋁中水電離出的c(H)1.0×10bmol/L(a、b都是小于14的正數(shù)),那么a、b之間滿足的關(guān)系式是________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在嚴(yán)格無氧的條件下,堿與亞鐵鹽溶液反應(yīng)生成白色膠狀的 Fe(OH)2,在有氧氣的情況下迅速 變?yōu)榛揖G色,逐漸形成紅褐色的氫氧化鐵,故在制備過程中需嚴(yán)格無氧。現(xiàn)提供制備方法如下:

方法一:用 FeSO4 溶液與用不含 O2 的蒸餾水配制的 NaOH 溶液反應(yīng)制備。

(1)配制 FeSO4 溶液時需加入鐵粉的原因是_____;除去蒸餾水中溶解的 O2常采用_____的方法。

(2)生成白色 Fe(OH)2 沉淀的操作是用長滴管吸取不含 O2 NaOH 溶液插入 FeSO4 溶液液面下,再擠出 NaOH 溶液。這樣操作的理由是_____

方法二:

在如圖裝置中,用 NaOH 溶液、鐵屑、稀 H2SO4 等試劑制備。

(1)在試管Ⅰ里加入的試劑是_____;

(2)在試管Ⅱ里加入的試劑是_____;

(3)為了制得白色 Fe(OH)2 沉淀在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑,打開止水夾塞緊塞子后的實驗步驟 _____。

(4)這樣生成的 Fe(OH)2 沉淀能較長時間保持白色,其理由是_________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用CO 合成甲醇的化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0,按照相同的物質(zhì)的量投料,測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 溫度:T1>T2>T3 B. 正反應(yīng)速率:v(a)>v(c),v(b)>v(d)

C. 平衡常數(shù):K(a)>K(c)>K(b)>K(d) D. 平均摩爾質(zhì)量:M(a)>M(c),M(b)>M(d)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,圖是恒壓密閉容器,圖是恒容密閉容器。當(dāng)其它條件相同時,中都分別加入2molX2molY,開始時容器的體積均為VL,發(fā)生如下反應(yīng)并達到平衡狀態(tài):2X(?)+ Y(?)a Z(g)。

此時Ⅰ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2。下列判斷不正確的是

A. 物質(zhì)Z的化學(xué)計量數(shù)a =1

B. X、Y均為氣態(tài),則在平衡時X的轉(zhuǎn)化率:Ⅰ>Ⅱ

C. 若Ⅱ中氣體的密度如圖Ⅲ所示,則XY中只有一種為氣態(tài)

D. X為固態(tài)、Y為氣態(tài),則Ⅰ、Ⅱ中從開始到平衡所需的時間:Ⅰ>Ⅱ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】.在測定空氣里氧氣含量的實驗中,小明采用了如圖所用的裝置:

裝置一裝置二

在由注射器和硬質(zhì)玻璃管組成的密閉系統(tǒng)中留有40mL空氣,給裝有銅粉的玻璃管加熱,觀察密閉系統(tǒng)內(nèi)空氣體積變化。

(1)在實驗加熱過程中,緩慢推動注射器活塞的目的是__________。

(2)裝置一比裝置二更______(合理不合理”),理由是_________。

(3)小明測得的實驗結(jié)果如下:

反應(yīng)前注射器內(nèi)氣體總體積

反應(yīng)后注射器內(nèi)氣體總體積

15mL

10mL

由此數(shù)據(jù)可推算出他測定的氧氣的體積分?jǐn)?shù)________21%(填“>”“<”“=”),造成該實驗出現(xiàn)誤差的原因可能是____________(填序號)。

①推動注射器活塞速度太快 ②未冷卻至室溫就讀數(shù) ③加入銅粉量太少

H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得70 ℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。

圖甲圖乙

(4)根據(jù)上圖,將不同條件對速率的影響情況補充完整:圖甲表明,____________,H2O2分解速率越快;圖乙表明,_________,H2O2分解速率越快。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)圖示和圖標(biāo)中正確的是(  )

A. 濃硫酸的稀釋B. 實驗室制二氧化碳C. 當(dāng)心火災(zāi)D. 禁止吸煙

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)能用勒夏特列原理解釋的是

A. 加入催化劑有利于氨的合成

B. 煅燒粉碎的黃鐵礦礦石有利于SO2的生成

C. 硫酸生產(chǎn)中用98%的硫酸吸收SO3,而不用H2O或稀硫酸吸收SO3

D. 工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度,使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出

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