根據(jù)化學(xué)學(xué)科中的基本理論請回答下列問題:

Ⅰ、常溫下,取pH2的鹽酸和醋酸溶液各100 ml, 向其中分別加入適量的Zn粒,反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是_____ (“A”“B”)

Ⅱ、丙烷在燃燒時(shí)能放出大量的熱,它也是液化石油氣的主要成分,作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活。

已知:①2C3H8g+7O2g6COg+8H2Ol,H1=-2741.8kJ/mol

2COg+O2g2CO2g?? H2=-566kJ/mol

1)寫出丙烷的燃燒熱的熱化學(xué)方程式:????????????????????????????

2)現(xiàn)有1mol C3H8在不足量的氧氣里燃燒,生成1mol CO2mol CO2以及氣態(tài)水,將所有的產(chǎn)物通入一個固定體積為1L的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng):

COg+H2Og)=CO2g+ H2gH1+41.2kJ/mol

①下列事實(shí)能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是???????????

a.體系中的壓強(qiáng)不發(fā)生變化???????????????????? bv(H2)v(CO)

c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不發(fā)生變化??? dCO2的濃度不再反生變化

5min后體系達(dá)到平衡,經(jīng)測定,H20.8mol,則v(H2)=??????????????????

③向平衡體系中充入少量CO,則平衡常數(shù)???????? (填“增大”、“減小”或“不變”)。

3)依據(jù)(1)中的反應(yīng)可以設(shè)計(jì)一種新型燃料電池,一極通入空氣,另一極通入丙烷氣體;燃料電池內(nèi)部是熔融的摻雜著氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體,在其內(nèi)部可以傳導(dǎo)O2-。在電池內(nèi)部O2-移向????????? 極(填“正”或“負(fù)”);電池的正極電極反應(yīng)為????????????????????

 

【答案】

、B????? 2

Ⅱ、(1C3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(l),△H-2219.9KJ/mol? 2分)

2)①b、d;(2分)②0.16 mol/L?min;(2分)? ③不變? (2分)

3)負(fù)極(1分), O2+4e- = 2O2-2分)

【解析】

試題分析:Ⅰ、醋酸是弱酸,存在電離平衡,鹽酸是強(qiáng)酸,全部電離,因此在pH相等的條件下醋酸溶液的濃度大于鹽酸溶液的濃度。與鋅的反應(yīng)過程中醋酸還可以繼續(xù)電離出氫離子,所以醋酸與鋅反應(yīng)的速率大,因此表示醋酸溶液中pH變化曲線的是B。

Ⅱ、1已知2C3H8g+7O2g6COg+8H2Ol,H1=-2741.8kJ/mol2COg+O2g2CO2g?? H2=-566kJ/mol,則依據(jù)蓋斯定律可知(①+②×3)÷2即得到熱化學(xué)方程式C3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(l),其中△H=(2741.8kJ/mol566kJ/mol×3)÷2-2219.9KJ/mol。

2a.由反應(yīng)可知,反應(yīng)前后的壓強(qiáng)始終不變,則體系中的壓強(qiáng)不發(fā)生變化,不能判斷平衡,故a錯誤;bvH2=vCO),說明正逆反應(yīng)速率相等,故b正確;c.因體積不變,氣體的總質(zhì)量不變,所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量始終不變,不發(fā)生變化,不能判斷平衡,故c錯誤;dCO2的濃度不再發(fā)生變化,由平衡的特征可知,則化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡,故d正確;故答案為:bd;

5min后達(dá)到平衡,H20.8mol,其濃度是0.8mol÷1L0.8mol/L,vH20.8mol/L÷5min0.16mol/L?min);

因平衡常數(shù)與溫度有關(guān),溫度不變,平衡常數(shù)不變;

3)原電池內(nèi)部陰離子向由正極向負(fù)極移動,所以電池內(nèi)部O2-由正極移向負(fù)極;原電池負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),丙烷在負(fù)極放電,與O2-結(jié)合生成二氧化碳與水,電極反應(yīng)式為C3H8+10O2--20e-=3CO2+4H2O,正極是氧氣得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為O2+4e- 2O2-

考點(diǎn):考查弱電解質(zhì)的電離、蓋斯定律應(yīng)用、平衡狀態(tài)判斷、反應(yīng)速率計(jì)算、外界條件對平衡狀態(tài)的影響以及原電池原理的應(yīng)用

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列應(yīng)用化學(xué)學(xué)科研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法或所得結(jié)論中,不正確的是(  )

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年福建省高三第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列應(yīng)用化學(xué)學(xué)科研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法或所得結(jié)論中,不正確的是(    )

A.根據(jù)物質(zhì)的元素組成,將純凈物分為單質(zhì)和化合物

B.通過鈉、鎂、鋁與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),比較三種單質(zhì)的金屬性

C.根據(jù)冷的濃硫酸可以用鋁質(zhì)容器儲存的事實(shí),說明常溫下鋁不會與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)

D.打開盛裝濃鹽酸的試劑瓶塞,觀察現(xiàn)象,了解氯化氫的某些物理性質(zhì)

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2010年福建省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:選擇題

下列應(yīng)用化學(xué)學(xué)科研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法或所得結(jié)論中,不正確的是   (    )

A.根據(jù)物質(zhì)的元素組成,將純凈物分為單質(zhì)和化合物

B.通過鎂、鋅、鐵分別與稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,比較不同金屬的活潑性強(qiáng)弱

C.根據(jù)鐵制品表面的銹可用稀鹽酸溶解除去的事實(shí),說明鐵銹主要成分是酸性氧化物

D.打開盛裝濃鹽酸的試劑瓶塞,觀察現(xiàn)象,了解鹽酸的某些物理性質(zhì)

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列應(yīng)用化學(xué)學(xué)科研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法或所得結(jié)論中,不正確的是( 。
A.根據(jù)物質(zhì)的元素組成,將純凈物分為單質(zhì)和化合物
B.通過鈉、鎂、鋁與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),比較三種單質(zhì)的金屬性
C.根據(jù)冷的濃硫酸可以用鋁質(zhì)容器儲存的事實(shí),說明常溫下鋁不會與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)
D.打開盛裝濃氨水的試劑瓶塞,觀察現(xiàn)象,了解氨的某些物理性質(zhì)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案