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(1)某工廠每天要燒掉含硫1.6%的煙煤200 t,排放出的SO2會嚴重污染環(huán)境,如果變廢為寶,將這些SO2回收利用,那么理論上每年(按365 d計)可生產98%的濃硫酸　　　噸; 
(2)若要在鐵制件表面鍍鎳,則鎳應與電源的　　　　極相連,電鍍液可以用硫酸鎳溶液,電鍍過程中硫酸鎳溶液的濃度會　　　　(填“增大”“減小”或“不變”); 
(3)工業(yè)上制造水泥、玻璃時都要用到的原料是　　　　(填編號),用所選原料制玻璃的化學方程式是　 　; 

A．純堿 B．熟石灰 C．石灰石 D．黏土
(4)煉鐵和煉鋼過程的主要區(qū)別是　                                              ; 
(5)明礬凈化水的原理是                                                                     
(用離子方程式表示);具有暫時硬度的水中除去Mg2+的方法是　                                                        、 
　                                                             (用化學方程式表示)。 

(1)3 650
(2)正　不變
(3)C　CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑
(4)煉鐵是利用還原劑把鐵從氧化物中還原出來,煉鋼是利用氧化劑把生鐵中過多的碳或其他雜質除去
(5)Al3++3H2OAl(OH)3+3H+　Mg(HCO3)2MgCO3↓+CO2↑+H2O　MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（12分）目前世界上60%的鎂是從海水提取的。海水提鎂的主要流程如下：

提示： ①MgCl2晶體的化學式為MgCl2?6H2O；
②MgO的熔點為2852℃，無水MgCl2的熔點為714℃。
（1）操作①的名稱是         ， 操作②的名稱          、        、過濾。
（2）試劑a的名稱是            。
（3）用氯化鎂電解生產金屬鎂的化學方程式為：                    。
（4）工業(yè)上是將氫氧化鎂轉變?yōu)槁然V，再電解氯化鎂來制取鎂單質；而不采用：加熱Mg(OH)2得到MgO，再電解熔融MgO的方法制金屬鎂，其原因是      　　                                。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

據新華社報道，發(fā)展改革委員會于2007年4月發(fā)出“遏制鋁冶煉投資反彈”的緊急通知。原因是鋁冶煉屬高耗能產業(yè)，而且某些鋁冶煉企業(yè)以污染環(huán)境為代價，得不償失。
如圖是傳統(tǒng)的工業(yè)生產金屬鋁的基本流程圖，閱讀上述新聞信息，結合鋁生產的流程圖解答下列問題：

請回答：
（1）工業(yè)冶煉金屬鋁用的是鋁土礦，鋁土礦的主要成分是________(填化學式)。石油煉制和煤的干餾產品____________(填物質名稱)作電解鋁的陰極和陽極材料。
（2）氧化鋁熔點高達2050 ℃，工業(yè)上為了降低能量消耗，在金屬鋁的冶煉中采取的措施是__________________________。
（3）在冶煉過程中，陽極材料需要定期地進行更換，原因是該極材料不斷被消耗，產生這種現象的原因是：__________________________________________(用化學方程式表示)。
（4）工業(yè)上制取金屬鎂時是電解MgCl2，電解反應方程式為_________________，鎂和鋁都是活潑金屬，為什么在電解冶煉過程中，一個用氯化物，一個用氧化物？原因是：
_________________________________________________________________。　

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列物質屬于復合材料的是

A．普通玻璃 B．普通鋼 C．玻璃鋼 D．鎂鋁合金

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產硫酸主要分為三個階段進行，即煅燒、催化氧化、吸收。請回答下列問題：
(1)煅燒黃鐵礦形成的爐氣必須經除塵、洗滌、干燥后進入           (填設備名稱)，其主要目的是                。
(2)催化氧化所使用的催化劑釩觸媒(V2O5)能加快二氧化硫氧化速率，此過程中產生了一連串的中間體(如圖1)

其中a、c二步反應的化學方程式可表示為：           、         。
(3)550℃時，SO2轉化為SO3的平衡轉化率(α)與體系總壓強(P)的關系如圖2所示，

則：將2.0mol SO2和1.0mol O2置于5L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10M Pa，A與B表示不同壓強下的SO2轉化率，通常情況下工業(yè)生產中采用常壓的原因是：       。
(4)為循環(huán)利用催化劑，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，回收率達91.7%以上。已知廢釩催化劑中含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣，查閱資料知：VOSO4可溶于水，V2O5難溶于水，NH4VO3難溶于水。該工藝的流程如圖如下：

則反應①②③④中屬于氧化還原反應的是           (填數字序號)，反應①的離子方程式為                                       ，該工藝中反應③的沉淀率(又稱沉釩率)是回收釩的關鍵之一，沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(NH4Cl加入質量與料液中V2O5的質量比)和溫度。根據下圖試建議控制氯化銨系數和溫度：           、           。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

四氯化鈦(TiCl4)是制取航天航空工業(yè)材料——鈦合金的重要原料。由鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3)制備TiCl4等產品的一種工藝流程示意圖如下：

(1)往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時溶液仍呈強酸性。該過程中有如下反應發(fā)生：
Fe+2Fe3+=3Fe2+
2TiO2+(無色)+Fe+4H+=2Ti3+(紫色)+Fe2++2H2O
Ti3+(紫色)+Fe3++H2O=TiO2+(無色)+Fe2++2H+
加入鐵屑的作用是                            。
(2)在②→ ③工藝過程中需要控制條件以形成TiO2·nH2O溶膠，該溶膠的分散質顆粒直徑大小在              范圍。
(3)若把③中制得的固體TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的雜質，還可制得鈦白粉。已知25℃時，Ksp［Fe(OH)3］=2.79×10-39，該溫度下反應Fe(OH)3+3H+ Fe3++3H2O的平衡常數K=                    。
(4)已知：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g)
ΔH="+140" kJ·mol－1
2C(s)+O2(g)=2CO(g)     ΔH＝－221 kJ·mol－1
寫出④中TiO2和焦炭、氯氣反應生成液態(tài)TiCl4和CO氣體的熱化學方程式：       。
(5)上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點。依據綠色化學理念，該工藝流程中存在的不足之處是            (只要求寫出一項 )。
(6)依據下表信息，要精制含少量SiCl4雜質的TiCl4，可采用_______方法。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

金屬鈦（Ti）因其硬度大、熔點高、常溫時耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料，被譽為“未來金屬”。以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦同時獲得副產品甲的工業(yè)生產流程如下，回答下列問題：

（1）鈦鐵礦和濃硫酸反應的產物之一是TiOSO4，反應中無氣體生成。副產品甲俗稱“綠礬”其化學式是________________。
（2）上述生產流程中加入Fe屑的目的是                  （用離子方程式表示），檢驗副產品甲是否變質的實驗方法是                                           。
（3）上述生產流程中所得到的金屬鈦中混有少量雜質，可加入     溶解后除去。
（4）溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽離子。常溫下，其對應氫氧化物的Ksp如下表所示。

氫氧化物
Fe（OH)2
TiO(OH)2
Mg(OH)2
Ksp
8.0×10-16
1.0×10-29
1.8×10-11
①常溫下，若所得溶液中Mg2+的物質的量濃度為0.0018mol/L，當pH等于_________時，Mg(OH)2開始沉淀。
②若將含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀釋，立即析出大量白色沉淀，寫出該反應的離子方程式：__________________________________________________________________
（5）Mg還原TiCl4過程中必須在1070K的溫度下進行，你認為還應控制的反應條件是__________________________
（6）在800--1000℃時電解TiO2也可制得海綿鈦，裝置如圖所示。圖中b是電源的______極，陰極的電極反應式________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

硫酸亞錫（SnSO4）可用于鍍錫工業(yè)．某小組設計SnSO4制備路線為：

查閱資料：
Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化．
Ⅱ．SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫
（1）錫原子的核電荷數為50，與碳元素同處ⅣA族，錫位于周期表的第     周期（1分）
（2）操作Ⅰ是                過濾、洗滌等（2分）
（3）溶解SnCl2粉末需加濃鹽酸，原因是                                                  
（4）加入Sn粉的作用有兩個：①調節(jié)溶液pH ②                                   
（5）反應Ⅰ得到沉淀是SnO，得到該沉淀的離子反應方程式是                                      
（6）酸性條件下，SnSO4與雙氧水去反應的離子方程式是                                          
（7）該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度（雜質不參與反應）：
①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應為：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；
②加入過量的FeCl3；
③用已知濃度的K2Cr2O7滴定②生成的Fe2+，再計算錫粉的純度，請配平方程式：
FeCl2 +   K2Cr2O7 +   HCl =      FeCl3 +      KCl +     CrCl2+    

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科目：高中化學 來源： 題型：問答題

某化學小組在實驗室模擬用軟錳礦（主要成分MnO2，雜質為鐵及銅的化合物等）制備高純碳酸錳，過程如下（部分操作和條件略）：
① 緩慢向燒瓶中（見圖）通入過量混合氣進行“浸錳”操作，主要反應原理為：

SO2+ H2O = H2SO3
MnO2+ H2SO3 = MnSO4+ H2O
（鐵浸出后，過量的SO2 會將Fe3+還原為Fe2+）
② 向“浸錳”結束后的燒瓶中加入一定量純MnO2粉末。
③ 再用Na2CO3溶液調節(jié)pH為3.5左右，過濾。
④ 調節(jié)濾液pH為6.5～7.2 ，加入NH4HCO3 ，有淺紅色的沉淀生成，過濾、洗滌、干燥，得到高純碳酸錳。
回答：
（1）“浸錳”反應中往往有副產物MnS2O6 的生成，溫度對“浸錳”反應的影響如下圖，為減少MnS2O6的生成，“浸錳”的適宜溫度是          。

（2）查閱表1，③中調pH為3.5時沉淀的主要成分是      。②中加入一定量純MnO2粉末的主要作用是        ，相應反應的離子方程式為         。
表1：生成相應氫氧化物的pH

物質
 		Fe(OH)3
 		Fe(OH)2
 		Mn(OH)2
 		Cu(OH)2
 
開始沉淀pH
 		2.7
 		7.6
 		8.3
 		4.7
 
完全沉淀pH
 		3.7
 		9.6
 		9.8
 		6.7
 
 
（3）③中所得的濾液中含有Cu2+，可添加過量的難溶電解質MnS除去Cu2+，經過濾，得到純凈的MnSO4。用平衡移動原理解釋加入MnS的作用_________________。
（4）④中加入NH4HCO3 后發(fā)生反應的離子方程式是____________________。
（5）檢驗④中沉淀是否洗滌干凈的方法是          。

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