下列離子方程式正確的是(　　)
A．小蘇打溶液中加入少量石灰水：HCO3-＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O
B．稀硝酸中加入少量鐵粉：Fe＋2H＋＋NO3-=Fe3＋＋NO↑＋H2O
C．溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
D
A項(xiàng)，應(yīng)為Ca2＋＋2OH－＋2HCO3-=CaCO3↓＋CO32-＋2H2O；B項(xiàng)，電荷不守恒，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，應(yīng)為2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，無(wú)論CO2過(guò)量，還是少量，均生成HCO3-，正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

己知Ba(AlO2)2能溶于水。右圖表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入Ba(OH)2的物質(zhì)的量x的關(guān)系。下列敘述正確的是
A．a(chǎn)-b時(shí)沉淀的物質(zhì)的量：Al(OH)3比BaSO4多
B．c-d時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量：AlO2-比Ba2+少
C．a(chǎn)-d時(shí)沉淀的物質(zhì)的量：BaSO4可能小于Al(OH)3
D．d-e時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量：Ba2+可能等于OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積的關(guān)系如圖所示。則原溶液中的比值為(　　)。
A．(V2－V1)/V1B．V1/V2C．V1/(V2－V1)D．V2/V1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品，工業(yè)上常用鋁土礦（主要成分為Al2O3）來(lái)生產(chǎn)銨明礬NH4Al（SO4）2?12H2O，其工藝流程圖如下

（1）流程圖中X的電子式              ， Y為            （填化學(xué)式）溶液
（2）反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為                                    
（3）流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)的名稱是                         
（4）反應(yīng)Ⅵ的化學(xué)方程式為                                          
（5）對(duì)銨明礬NH4Al(SO4)2·12H2O高溫分解的氣體產(chǎn)物的預(yù)測(cè)不合理的是        。
A．NH3、N2、SO2、H2O      B．NH3、SO3、H2O
C．NH3、SO2、H2O          D．NH3、N2、SO3、SO2、H2O
（6）若同時(shí)制取銨明礬和硫酸鋁，通過(guò)控制硫酸的用量調(diào)節(jié)兩種產(chǎn)品的產(chǎn)量。若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比為1:1，則投料時(shí)鋁土礦中Al2O3和H2SO4的物質(zhì)的量之比為____。
（7）向硫酸鋁銨溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，不可能發(fā)生的反應(yīng)是
A．4NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2＝2(NH4)2SO4+3BaSO4↓+ Al2 (SO4)3+2Al(OH)3↓
B．2NH4Al(SO4)2+4Ba(OH)2＝(NH4)2SO4+3BaSO4↓+Ba(AlO2)2
C．2NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2＝(NH4)2SO4+3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
D．NH4Al(SO4)2+2Ba(OH)2＝NH3·H2O+2BaSO4↓+ Al(OH)3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在200 mL 含Mg2＋、Al3＋、NH4+、H＋、Cl－的溶液中，逐滴加入5 mol·L－1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是（  ）
A．x－y＝0.01 mol
B．原溶液中c(Cl－)＝0.75 mol·L－1
C．原溶液的pH＝1
D．原溶液中n(Mg2＋)∶n(Al3＋)＝5∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列現(xiàn)象描述、化學(xué)方程式或離子方程式和反應(yīng)類型都正確的是(　　)
選項(xiàng)
操作方法
主要現(xiàn)象
化學(xué)方程式或離子方程式
　反應(yīng)　類型
A
氫氣在氯氣中燃燒
　藍(lán)色　火焰
H2＋Cl2 2HCl
　化合　反應(yīng)
B
SO2通入硝酸
鋇溶液中
產(chǎn)生白色沉淀
Ba(NO3)2＋SO2＋H2O=
BaSO3↓＋2HNO3
復(fù)分解反應(yīng)
C
常溫下，足量
的Cl2通入
FeBr2溶液中
淺綠色變黃色
2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
氧化還原反應(yīng)
D
硫化氫通
入碘水中
顏色變淺產(chǎn)生
淡黃色固體
H2S＋I(xiàn)2=S↓＋2HI
氧化還原反應(yīng)
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

物質(zhì)M是一種日常生活中不可缺少的調(diào)味品。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物已略去)：

（1）寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式                       。
（2）若A是一種酸性氧化物，且可用于制造玻璃，則G的化學(xué)式是                 。
（3）若A是一種常見金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，則將過(guò)量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是               。
（4）若A是一種鹽，A溶液與B溶液混合產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，則由A轉(zhuǎn)化成E的離子方程式是                                  。
（5）若A是一種溶液，只可能含有中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖所示。由此可知，該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(創(chuàng)新預(yù)測(cè)題)(1)①在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉堿性溶液，立即會(huì)看到溶液變藍(lán)色，這是因?yàn)開_______，離子方程式為__________________________。
②在碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中，滴加亞硫酸鈉堿性溶液，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失，這是因?yàn)開_____________________________。離子方程式是_______________________________。
③對(duì)比①和②實(shí)驗(yàn)所得的結(jié)果，將I2、ClO－、SO42—性由強(qiáng)到弱的順序排列為_____________________________。
(2)今有鐵片、銅片，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明以下事實(shí)，并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。
①濃硫酸的氧化性比稀硫酸強(qiáng)。________________________________。
②氯化鐵溶液中Fe3＋的氧化性比硫酸銅溶液中的Cu2＋強(qiáng)。__________________________。
③鐵的還原性比銅強(qiáng)。
___________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是(　　)
A．用醋酸溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑
B．碘水中通入足量的SO2氣體：I2＋SO2＋2H2O=2I－＋SO42—＋4H＋
C．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性：H＋＋SO42—＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O
D．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3=2FeO42—＋3Cl－＋H2O＋4H＋

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