下列關(guān)于酸堿中和滴定的敘述中，正確的是（　�。�
分析：A．盛裝待測(cè)液的錐形瓶不能使用待測(cè)液潤(rùn)洗，否則待測(cè)液的物質(zhì)的量偏大；
B．滴定前應(yīng)排除尖嘴部分的氣泡，否則影響待測(cè)液的體積；
C．滴定過(guò)程中兩眼應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色的變化；
D．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色發(fā)生變化且半分鐘內(nèi)不變色說(shuō)明到達(dá)滴定終點(diǎn)；
解答：解：A．進(jìn)行酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，盛裝待測(cè)液的錐形瓶使用前應(yīng)先用待測(cè)液潤(rùn)洗，會(huì)導(dǎo)致待測(cè)液的物質(zhì)的量偏大，形成誤差，故A錯(cuò)誤；
B．滴定前應(yīng)排除尖嘴部分的氣泡，否則影響待測(cè)液的體積，形成誤差，故B正確；
C．滴定過(guò)程中兩眼應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色的變化，以判斷終點(diǎn)的到達(dá)，故C錯(cuò)誤；
D．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色發(fā)生變化且半分鐘內(nèi)不變色說(shuō)明到達(dá)滴定終點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；
故選：B；
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了滴定操作以及注意事項(xiàng)，難度不大，根據(jù)課本知識(shí)即可完成．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：江蘇省泰州中學(xué)2010－2011學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：022

Ⅰ．下圖為向25 mL　0.1 mol·L－1　NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L－1　CH3COOH溶液過(guò)程中溶液pH的變化曲線．請(qǐng)回答：

(1)B點(diǎn)溶液呈中性，此時(shí)a________12.5(填“＞”、“＜”或“＝”)．有人據(jù)此認(rèn)為，在B點(diǎn)時(shí)NaOH與CH3COOH恰好完全中和，這種看法是否正確？________(選填“是”或“否”)．若不正確，則二者恰好完全中和的點(diǎn)是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內(nèi)？________區(qū)間(若正確，此問(wèn)不答)．

(2)關(guān)于該滴定實(shí)驗(yàn)，從下列選項(xiàng)中選出最恰當(dāng)?shù)囊豁?xiàng)________．(選填字母)

滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為：________

(3)AB區(qū)間，c(OH－)＞c(H+)，則c(OH－)與c(CH3COO－)大小關(guān)系是________

A．c(OH－)一定大于c(CH3COO－)

B．c(OH－)一定小于c(CH3COO－)

C．c(OH－)一定等于c(CH3COO－)

D．c(OH－)大于、小于或等于c(CH3COO－)

(4)在D點(diǎn)時(shí)，溶液中c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)________2c(Na+)．(填“＞”、“＜”或“＝”)

Ⅱ．酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)是中學(xué)階段重要的定量實(shí)驗(yàn)之一．根據(jù)所學(xué)內(nèi)容，試回答下列問(wèn)題：

(5)滴定管精確度較高，可讀至________mL．準(zhǔn)確量取KMnO4溶液可用________式滴定管．

(6)滴定時(shí)其余操作均準(zhǔn)確，若用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，則測(cè)得待測(cè)液的濃度________(填偏高、偏低、不變．下同)；若盛放標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管下端有氣泡，且在滴定過(guò)程中排出，則測(cè)得待測(cè)液的濃度________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于中和反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

A.酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H++OH－===H2O

B.任何酸堿中和反應(yīng)的離子方程式都可以寫(xiě)成H++OH－===H2O

C.酸堿反應(yīng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，兩者的物質(zhì)的量相等

D.酸堿完全中和時(shí)，溶液一定呈中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)按要求填空：

（1）下列關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)安全的敘述正確的是________________（填序號(hào)）

①稱取一定質(zhì)量的NaOH固體，應(yīng)將NaOH置于已知質(zhì)量的玻璃器皿中進(jìn)行；

②測(cè)定未知溶液的pH，pH試紙先用蒸餾水潤(rùn)濕；

③酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，選用石蕊試液作指示劑；

④鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)速率太小，為加大速率，向反應(yīng)器內(nèi)滴加幾滴CuSO4溶液；

⑤測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)中，所用酸、堿必須完全反應(yīng)生成1 mol水；

⑥不慎將濃硫酸濺入眼中，應(yīng)立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛；

⑦稱量一燒杯的質(zhì)量，砝碼試加的順序由小到大；

⑧用BaCl2溶液和稀硝酸檢驗(yàn)的存在。

（2）CuO被H2還原的產(chǎn)物中可能有紅色的Cu2O。若8.0 g CuO被H2已全部還原成紅色固體，請(qǐng)以簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明還原產(chǎn)物中是否存在Cu2O。（簡(jiǎn)要說(shuō)明操作、現(xiàn)象和結(jié)論）

方法1_________________________________；

方法2_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有下列儀器：①鐵架臺(tái)(鐵圈、鐵夾)  ②錐形瓶  ③酸式滴定管與堿式滴定管  ④燒杯  ⑤玻璃棒  ⑥天平(含砝碼)  ⑦濾紙  ⑧量筒⑨過(guò)濾漏斗

有下列藥品：⑩NaOH(固體) 標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液  未知濃度的鹽酸  Na2CO3溶液

試回答以下問(wèn)題：

(1)做酸堿中和滴定時(shí)，還缺少的試劑是        和        。

(2)下面是一段關(guān)于中和滴定實(shí)驗(yàn)操作的敘述：

A.取一錐形瓶，用待測(cè)液鹽酸潤(rùn)洗兩次，然后往潤(rùn)洗后的錐形瓶中加入25.00 mL待測(cè)液鹽酸；

B.在待測(cè)液中加入幾滴酚酞作指示劑；

C.取一支已洗凈的酸式滴定管，注入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，進(jìn)行滴定；

D.左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動(dòng)錐形瓶；

E.兩眼注視滴定管內(nèi)NaOH液面下降，直至滴定終點(diǎn)。

文中所述操作有錯(cuò)誤的序號(hào)為        。

(3)欲配制250 mL 0.1·L-1 Na2CO3溶液時(shí)，還缺少的儀器是        和        。

(4)過(guò)濾時(shí)，應(yīng)選用上述儀器中的    (填序號(hào))。

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