【題目】某課題組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究SO2的性質(zhì)。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:B中無(wú)沉淀生成,C中有白色沉淀,D中溶液顏色變淺,E中產(chǎn)生白色沉淀.
(1)儀器R的名稱是__________.
(2)實(shí)驗(yàn)室在常溫下用80%的硫酸與亞硫酸鈉粉末反應(yīng)制備SO2,寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________.
(3)部分實(shí)驗(yàn)步驟如下:連接裝置、檢查氣密性、裝藥品,向裝置中通入一段時(shí)間N2,然后啟動(dòng)A中反應(yīng)。“通入一段時(shí)間的N2"的目的是____.
(4)探究裝置C中通人SO2的量與產(chǎn)物的關(guān)系。
①他們提出如下猜想:
猜想1:通人過量的SO2,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2NO3-+3SO2+2H2O=BaSO4+2SO42-+2NO+4H+
猜想2:通入少量的SO2,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。
②請(qǐng)你幫他們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明猜想1和猜想2哪個(gè)合理,完成下列實(shí)驗(yàn):
提供試劑:溴水、銅粉、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
實(shí)驗(yàn)步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論 |
取少量C中反應(yīng)后溶液于試管中, __________ | __________ |
(5)下列可檢驗(yàn)裝置D反應(yīng)后溶液中是否有Fe2+的最佳試劑是(填字母)(_____)
A.KSCN溶液 B.NaOH溶液 C.K3[Fe(CN)6]溶液 D.KSCN溶液和雙氧水
(6)常溫下,實(shí)驗(yàn)完畢后,分離、提純裝置E中白色固體M,取適量M于試管中,滴少量鹽酸(M剩余),所得溶液的pH__________7(填“>”“<”或“=”)。
【答案】分液漏斗 Na2SO3+H2SO4==Na2SO4 +SO2↑+H2O 排盡裝置內(nèi)空氣,避免O2干擾實(shí)驗(yàn) 3Ba2++2NO3-+3SO2+2H2O=BaSO4↓+2NO+4H+ 加入銅粉(或BaCl2溶液) 若銅粉溶解,溶液變藍(lán)色(或無(wú)沉淀),則猜想2正確;若銅粉不溶解(或產(chǎn)生白色沉淀),則猜想1正確 c <
【解析】
本題考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià),(1)儀器R是分液漏斗;(2)利用硫酸酸性強(qiáng)于亞硫酸,裝置A中制備SO2,反應(yīng)方程式為Na2SO;+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O;(3)反應(yīng)開始前,通入一段時(shí)間的氮?dú),是排除裝置的空氣,防止氧氣干擾空氣;(4)首先NO3-把SO2氧化成SO42-,本身被換成NO,反應(yīng)式為2NO3-+3SO2→2NO+3SO42-,通入少量的SO2,3molSO2,能生成3molSO42-,需要3molBa2+結(jié)合成BaSO4沉淀,然后根據(jù)電荷守恒和原子守恒,離子反應(yīng)方程式為:3Ba2++2NO3-+3SO2+2H2O=BaSO4↓+2NO+4H+;通入過量的SO2,SO42-是過量,通入少量的SO2,溶液中有HNO3,因此具體操作是:加入銅粉(或BaCl2溶液) 若銅粉溶解,溶液變藍(lán)色(或無(wú)沉淀),則猜想2正確;若銅粉不溶解(或產(chǎn)生白色沉淀),則猜想1正確 ;(5)裝置D中FeCl3可能過量,含有Fe3+,因此不能用KSCN溶液檢驗(yàn),檢驗(yàn)是否含有Fe2+,應(yīng)該用K3[Fe(CN)6]溶液檢驗(yàn),如果有藍(lán)色沉淀生成,說(shuō)明含有Fe2+,否則不含有,故選項(xiàng)c正確;(6)裝置E產(chǎn)生沉淀是BaSO3,SO2在某些性質(zhì)上與CO2性質(zhì)相似,加入少量的鹽酸,發(fā)生BaSO3+2HCl=Ba(HSO3)2+BaCl2,BaCl2溶液顯中性,HSO3-電離程度大于其水解程度,溶液顯酸性,即pH<7。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】主族元素R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HRO4,則其氫化物的化學(xué)式是
A.HRB.RH3C.H2RD.RH3
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A | B | C | D |
通電一段時(shí)間后,攪拌均勻,溶液的pH增大 | 此裝置可實(shí)現(xiàn) 銅的精煉 | 鹽橋中的K+ 移向FeCl3溶液 | 若觀察到甲燒杯中石墨電極附近先變紅,則乙燒杯中銅電極為陽(yáng)極 |
A. A B. B C. C D. D
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】人工光合作用能夠借助太陽(yáng)能,用CO2和H2O制備化學(xué)原料。下圖是通過人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖,下列說(shuō)法不正確的是
A. 該過程是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程
B. 催化劑a表面發(fā)生氧化反應(yīng),有O2產(chǎn)生
C. 催化劑a附近酸性減弱,催化劑b附近酸性增強(qiáng)
D. 催化劑b表面的反應(yīng)是CO2+2H++2e一=HCOOH
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2016年IUPAC命名117號(hào)元素為TS(中文名,tián),TS的原子核外最外層電子數(shù)是7.下列說(shuō)法不正確的是( )
A. TS是第七周期第ⅦA族元素 B. TS的同位素原子具有相同的電子數(shù)
C. TS在同族元素中非金屬性最弱 D. 中子數(shù)為176的TS核素符號(hào)是
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】含有K2Cr2O7的廢水具有較強(qiáng)的毒性,工業(yè)上常用鋇鹽沉淀法處理含有K2Cr2O7的廢水并回收重鉻酸,具體的流程如下:
已知:i. CaCr2O7、BaCr2O7易溶于水,其它幾種鹽在常溫下的溶度積如下表所示。
物質(zhì) | CaSO4 | CaCrO4 | BaCrO4 | BaSO4 |
溶度積 |
ii. Cr2O72-+ H2O2 CrO42-+ 2H+
(1)向?yàn)V液1中加入BaCl2·H2O的目的,是使CrO42-從溶液中沉淀出來(lái)。
①結(jié)合上述流程說(shuō)明熟石灰的作用是_______________________________。
②結(jié)合表中數(shù)據(jù),說(shuō)明選用Ba2+而不選用Ca2+處理廢水的理由是________________。
③研究溫度對(duì)CrO42-沉淀效率的影響。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下:在相同的時(shí)間間隔內(nèi),不同溫度下CrO42-的沉淀率,
如下圖所示。
已知:BaCrO4(s) Ba2+ (aq) + CrO42-(aq)
CrO42-的沉淀效率隨溫度變化的原因是___________________________________。
(2)向固體2中加入硫酸,回收重鉻酸。
① 硫酸濃度對(duì)重鉻酸的回收率如下圖(左)所示。結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理,解釋使用0.450 mol/L的硫酸時(shí),重鉻酸的回收率明顯高于使用0.225 mol/L的硫酸的原因是_________________________________。
② 回收重鉻酸的原理如下圖(右)所示。當(dāng)硫酸濃度高于0.450 mol/L時(shí),重鉻酸的回收率沒有明顯變化,其原因是_______________________________。
(3)綜上所述,沉淀BaCrO4并進(jìn)一步回收重鉻酸的效果與___________有關(guān)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素,回答下列問題:
(1)除稀有氣體外第三周期中原子半徑最小的是_____(填元素符號(hào))
(2)表中用字母標(biāo)出的12種元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_____(用元素符號(hào)表示,下同),金屬性最強(qiáng)的是___(用元素符號(hào)表示),屬于過渡元素的是___(該空格用表中的字母表示)
(3)元素B的單質(zhì)含有的化學(xué)鍵為_____。(填“離子鍵’’、“極性共價(jià)鍵”、“非極性共價(jià)鍵”)
(4)D、F元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為_____________
(5)為比較元素A和G的非金屬性強(qiáng)弱,用圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去,裝置氣密性良好)。溶液B應(yīng)該選用_____溶液,作用是_________,能說(shuō)明A和G非金屬性強(qiáng)弱的化學(xué)方程式是:________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】體積相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液,用同濃度的NaOH溶液中和時(shí)
A.兩者消耗NaOH的物質(zhì)的量相同
B.中和HCl消耗NaOH的物質(zhì)的量多
C.中和CH3COOH消耗NaOH的物質(zhì)的量多
D.兩者消耗NaOH的物質(zhì)的量無(wú)法比較
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com