6．下列因果關系敘述正確的是（　�。�
A．Fe3+有氧化性，實驗室常用KSCN溶液檢驗Fe3+
B．SO2有較強的還原性，SO2可使酸性KMnO4溶液褪色
C．Mg有還原性，電解MgCl2飽和溶液可制備Mg
D．濃H2SO4有吸水性，濃H2SO4可使蔗糖炭化

分析 A．Fe3+與KSCN發(fā)生絡合反應；
B．酸性KMnO4具有強氧化性，溶液顏色為紫色，SO2中+4價S具有還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色；
C．鎂具有還原性，氯化鎂溶液電解時陽極得到氯氣，陰極得到氫氣；
D．濃硫酸使蔗糖碳化是濃硫酸的脫水性．

解答 解：A．Fe3+有氧化性，F(xiàn)e3+與KSCN發(fā)生絡合反應，不是氧化還原反應，無因果關系，故A錯誤；
B．酸性高錳酸鉀能將二氧化硫在水溶液中氧化成硫酸，自身還原為無色的二價錳離子，是酸性高錳酸鉀的氧化性的體現(xiàn)，這里體現(xiàn)的是二氧化硫的還原性，有因果關系，故B正確；
C．鎂具有還原性，氯化鎂溶液電解時陽極得到氯氣，陰極得到氫氣，得不到金屬鎂，無因果關系，故C錯誤；
D．濃H2SO4使蔗糖碳化是濃硫酸的脫水性，與其吸水性無關，無因果關系，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的分析應用，主要是Fe3+、濃硫酸、二氧化硫、鎂等物質(zhì)性質(zhì)的應用，F(xiàn)e3+與KSCN發(fā)生絡合反應、電解MgCl2飽和溶液的理解是學習重點，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．如圖是苯和溴的取代反應的實驗裝置圖，其中A為具有支管的試管改制成的反應容器，在其下端開了一個小孔，塞好石棉絨，再加入少量的鐵屑粉，填寫下列空白：

（1）向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應，寫出A中發(fā)生反應的化學方程式2Fe+3Br2=2FeBr3；
（2）試管C中苯的作用是除去HBr氣體中混有的溴蒸氣，反應開始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象是D管中石蕊試液慢慢變紅，并在導管口有白霧產(chǎn)生，而后E管中出現(xiàn)淺黃色沉淀．
（3）反應2min～3min后，在B中的氫氧化鈉溶液里可觀察到的現(xiàn)象是溶液中有紅褐色的絮狀物生成，底部有無色油狀物質(zhì)生成，液面上有白霧
（4）在上述整套裝置中，具有防倒吸作用的儀器有DEF（填字母）．
（5）改進后的實驗除：①步驟簡單，操作方便，成功率高；②各步現(xiàn)象明顯；③對產(chǎn)品便于觀察這三個優(yōu)點外，還有一個優(yōu)點是：充分吸收有毒氣體，防止大氣污染
（6）將B中的產(chǎn)物進行過濾，將濾液轉移到分液漏斗中分液，將下層液體再次水洗分液而后進行干燥，最后得到的液體中主要含有的有機物苯和溴苯．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列反應中符合圖象的是（　�。�
A．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0B．2SO3（g）?2SO2 （g）+O2（g）△H＞0
C．4NH3（g）+5O2 （g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0D．H2（g）+CO（g）?C（s）+H2O（g）△H＞0

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．下列說法正確的是（　　）
A．Na2O2可作為潛艇工作人員的供氧劑
B．電解熔融NaCl可制得Na單質(zhì)
C．Fe3O4通常作為油漆原料
D．可用Ba（OH）2溶液區(qū)別NaHCO3溶液和Na2CO3溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某探究小組在實驗室中用鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2）冶煉鋁．回答下列問題：

（1）在實驗中需用1mol•L-1的NaOH溶液480mL，配制該溶液已有下列儀器：托盤天平（砝碼）、膠頭滴管、藥匙、玻璃棒、量筒、燒杯，還缺少的玻璃儀器是500mL容量瓶．
（2）請寫出溶解過程中加快溶解速率和提高浸出率的兩點措施：適當升溫，充分攪拌、延長溶解時間等．
（3）沉淀1的主要成份為：SiO2．
（4）生成沉淀2的離子反應方程式為Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓．
（5）寫出NaHCO3的一種用途作發(fā)酵粉或制純堿．
（6）電解Al2O3制備Al的反應方程式為2Al2O3$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列關于化學用語的表示正確的是（　�。�
A．二氟化氧分子電子式：
B．質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等的硫原子${\;}_{16}^{16}$S
C．鎂離子的結構示意圖：
D．對甲基苯酚

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關說法正確的是（　　）
A．鐵碳合金發(fā)生電化腐蝕時，電子由碳流向鐵
B．6NO（g）+4NH3（g）═5N2（g）+6H2O（l）常溫下能自發(fā)進行，則該反應△H＞0
C．常溫下，用水稀釋0.1mol•L-1NH4Cl溶液，則$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（N{H}_{4}^{+}）•（O{H}^{-}）}$的值不變
D．對于溴乙烷的水解反應（△H＞0），加入NaOH 并加熱，該反應的反應速率和平衡常數(shù)均增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．17克NH3共有4mol原子，同質(zhì)量的NH3和H2S分子個數(shù)比為2：1．在標準狀況下，35.5g氯氣的體積是11.2L，將其與氫氣完全化合，需氫氣的物質(zhì)的量是0.5mol-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．（1）用 0.50mol•L-1鹽酸與50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
①燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是減小熱量散失．
②若大燒杯上改為蓋薄鐵板，求得的反應熱數(shù)值：偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　被颉盁o影響”）
③若通過測定計算產(chǎn)生的熱量為1.42kJ，請寫該反應的熱化學方程式：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-56.8kJ•mol-1．
（2）①已知：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol-1
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ•mol-1
則以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．CH4（g）與H2O（g）反應生成CO2（g）和H2（g）的熱化學方程式為：CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kJ•mol-1．
②由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能．已知表中所列鍵能數(shù)據(jù)，則N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93kJ•mol-1．
化學鍵H-HN-HN≡N
鍵能kJ•mol-1436391945

查看答案和解析>>

同步練習冊答案