【題目】膠狀液氫(主要成分是H2CH4)有希望用于未來的運載火箭和空間運輸系統(tǒng)。實驗測得:101 kPa,1 molH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ的熱量;1 mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2放出890.3 kJ的熱量。下列熱化學方程式書寫正確的是( )

A. CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H=+890.3kJ·mol1

B. CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H= - 890.3 kJ·mol1

C. CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H=890.3 kJ

D. 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H=-285.8 kJ·mol1

【答案】B

【解析】1molCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2,放出890.3kJ的熱量,則熱化學方程式為:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ/mol;故A錯誤,B正確,C錯誤;1molH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ的熱量,則熱化學方程式為:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol,故D錯誤,故選B.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某元素價電子構(gòu)型3d54S1,是該元素是( 。

A. Fe B. Cr C. Mn D. Ni

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知溴在自然界中有兩種同位素,這兩種同位素原子大約各占一半,已知溴的核電荷數(shù)為35,溴元素的相對原子質(zhì)量為80,則溴的這兩種同位素的中子數(shù)分別為( 。

A.79,81

B.44,46

C.45,46

D.44,45

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】二氧化碳是用途非常廣泛的化工基礎(chǔ)原料,回答下列問題:

1工業(yè)上可以用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。

已知; CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l) H=-131.0kJ/mol;

H2(g)+ O2(g)= H2O(l) H=-285.8 kJ/mol。

CH3OH的燃燒熱H=_______。

2在催化劑作用下,CO2CH4可以直接轉(zhuǎn)化為乙酸:

CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g) H=+36.0 kJ/mol

在不同溫度下乙酸的生成速率變化如右圖所示。

①當溫度在250300℃范圍時,乙酸的生成速率減慢的主要原因是______,當溫度在300400℃范圍時,影響乙酸生成速率的主要因素是________

②欲使乙酸的平衡產(chǎn)率提高,應(yīng)采取的措施是________(填標號)。

A.升高溫度 B.降低溫度 C.增大壓強 D.降低壓強

3高溫下,CO2與足量的碳在密閉容器中實現(xiàn)反應(yīng): C(s)+CO2(g)2CO(g)。

①向容積為1L的恒容容器中加入0.2molCO2,在不同溫度下達到平衡時CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如右圖所示。則該反應(yīng)為_____(放熱吸熱”)反應(yīng),某溫度下,若向該平衡體系中再通入0.2molCO2,平衡____(正向”“逆向”“”)移動,達到新平衡后,體系中CO的百分含量________ (變大”“變小”“不變”)。

②向壓強為p體積可變的恒壓容器中充入一定量CO2,650℃時反應(yīng)達平衡,CO的體積分數(shù)為40.0%,CO2的轉(zhuǎn)化率為_________。氣體分壓(p)=氣體總壓(p體積分數(shù),用某物質(zhì)的平衡分壓代替物質(zhì)的量濃度也可以表示化學平衡常數(shù)(記作Kp),此溫度下,該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)Kp=_________(用含p的代數(shù)式表示),若向平衡體系中再充入V(CO2): V(CO)=5:4的混合氣體,平衡______(正向”“逆向”“”)移動。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】神舟九號回收傘不同于普通的航空傘,它是采用強力高、重量輕、緩沖性好的特制滌綸材料制成的,傘撐開的面積有1200平方米.下列關(guān)于滌綸材料的說法中不正確的是( 。

A.滌綸屬于高分子材料

B.神舟九號回收傘用的這種滌綸材料耐高溫

C.滌綸屬于合成橡膠

D.合成滌綸的反應(yīng)屬于聚合反應(yīng)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】由CH4和CO組成的混合氣體,在標準狀況下的密度為1gL1 , 則混合氣體中CH4和CO的質(zhì)量比為(
A.1:2
B.8:7
C.2:3
D.7:8

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于常見有機物的說法不正確的是 ( )

A.苯和乙烯都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)

B.乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

C.除去乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸餾

D.等物質(zhì)的量的乙醇和乙酸完全燃燒時所需氧氣的質(zhì)量相等

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】我國政府為了消除碘缺乏病,規(guī)定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀.檢驗食鹽中是否加碘,可利用如下反應(yīng):KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
(1)該反應(yīng)中氧化劑是(填化學式).
(2)用雙線橋表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
(3)如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2mol電子,則生成I2的物質(zhì)的量為
(4)利用上述反應(yīng)檢驗食鹽中是否加碘,所需試劑是(填選項序號). ①碘水 KI溶液 淀粉溶液 稀硫酸 四氯化碳.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知X、Y、Z為第三周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表:

(1)則X、Y、Z的電負性從大到小的順序為______________(用元素符號表示),元素Y的第一電離能大于X的第一電離能原因是___________________________________________。

(2)A、B、C、D是周期表中前10號元素,它們的原子半徑依次減小。D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子M、N、W,且在M、N、W分子中,A、B、C 三原子都采取sp3雜化。

A、B、C的第一電離能由小到大的順序為________________(用元素符號表示)。

M是含有________(極性非極性”)________分子(極性非極性”)。

N是一種易液化的氣體,請簡述其易液化的原因_________________________________。

W分子的VSEPR模型的空間構(gòu)型為________,W分子的空間構(gòu)型為________。

AB離子中和B2分子的π鍵數(shù)目比為________。

(3)E、F、G三元素的原子序數(shù)依次增大,三原子的核外的最外層電子排布均為4s1。

E元素組成的單質(zhì)的晶體堆積模型為________(填代號)。

a.簡單立方堆積   b.體心立方堆積 c.六方最密堆積 d.面心立方最密堆積

F元素在其化合物中最高化合價為________。

③G2離子的核外電子排布式為___________________________________________,G2N分子形成的配離子的化學式為________

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