Question

在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應中M、N的物質(zhì)的量隨反應時間的變化曲線如圖，下列表述中不正確的是（　　）

A．反應的化學方程式為：2M?N

B．t₃時，正逆反應速率相等

C．t₂時，N的消耗速率大于N的生成速率

D．t₁時，N的濃度是M濃度的2倍

Answer 1

分析：A．根據(jù)圖象判斷出反應物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷計量數(shù)之間的關系；
B．t₃時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變；
C．t₂時，為正反應速率大于逆反應速率，反應沒有達到平衡；
D．根據(jù)某一時刻反應物和生成物的物質(zhì)的量多少判斷濃度的關系．

解答：解：A．由圖象可知，反應中M的物質(zhì)的量逐漸增多，N的物質(zhì)的量逐漸減少，則在反應中N為反應物，M為生成物，圖象中，在相等的時間內(nèi)消耗的N和M的物質(zhì)的之比為2：1，所以反應方程式應為：2NM，故A錯誤；
B．t₃時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，為平衡狀態(tài)，正逆反應速率相等，故B正確；
C．t₂時，為正反應速率大于逆反應速率，反應沒有達到平衡，則N的消耗速率大于N的生成速率，故C正確；
D．t₁時，N的物質(zhì)的量為6mol．M的物質(zhì)的量為3mol，故N的濃度是M濃度的2倍，故D正確；
故選A．

點評：本題考查化學反應速率與化學平衡知識，注意從反應物和生成物的物質(zhì)的量的變化角度，判斷反應物和生成物以及反應是否達到平衡，題目難度不大．