下列說法正確的是(    )
A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B．任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生反應(yīng)
C．反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了放熱還是吸熱
D．C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H>0，所以金剛石比石墨穩(wěn)定
C
  A．放熱反應(yīng)好多也需要加熱才能發(fā)生；
B．鋁熱反應(yīng)需在高溫條件下才能發(fā)生，所以并非所有放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生反應(yīng)；
D．C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H>0，石墨到金剛石需吸熱，石墨能量低，石墨更加穩(wěn)定。
點(diǎn)評(píng)：考查吸放熱反應(yīng)；能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定；
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．焓變等于反應(yīng)物的總能量減去生成物的總能量
B．焓變等于反應(yīng)物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和
C．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵是放熱過程
D．形成新的化學(xué)鍵是吸熱過程

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）合成氣是以H2、CO等為主要組成的供化學(xué)合成的原料氣，回答有關(guān)問題：
（1）甲烷在一定條件下與水反應(yīng)可得合成氣，該反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移1．2mol電子，所得合成氣在表況下的體積為          L。
（2）合成氣在合成氨氣時(shí)需除去CO，可利用以下反應(yīng)： CO（g）+H2O（g）CO2（g）＋H2（g） H=-41．16kJ／mol，對(duì)于該反應(yīng)有關(guān)表述正確的是                。
a．其他條件不變，縮小體系體積增大壓強(qiáng)時(shí)反應(yīng)速率不變，所以平衡不移動(dòng)
b．絕熱條件下，若測得該體系溫度不再改變，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
c．溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)增大
d．為提高CO轉(zhuǎn)化率，可適當(dāng)增加水蒸氣用量
某溫度下，H2O和CO按體積比5：l充入某恒容反應(yīng)器，平衡時(shí)測得CO與CO2體積比l：9，則該條件下的平衡常數(shù)為                          （保留兩位有效數(shù)字）
（3）為除去（2）中生成的CO2，可用碳酸鉀溶液吸收，常溫下pH=10的碳酸鉀溶液中水電離的OH- 的物質(zhì)的量濃度為         ，碳酸氫鉀溶液中離子濃度大小順序?yàn)?u>                
（4）CO2和NH3在一定條件下反應(yīng)生成尿素［CO（NH2）2］：CO2（g）+2NH3（1）＝H2O（1）+CO（NH2）2（1），CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如下，則該反應(yīng)H        0（填“＞”或“＜”），從合成塔內(nèi)出來的氣體中仍含有一定量的CO2、NH3，應(yīng)如何處理                  。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在25℃、1.01×105Pa時(shí)，1gCH4燃燒時(shí)生成CO2與液態(tài)H2O，放出55.6kJ的熱量，則CH4的燃燒熱為  (     )
A．55.6kJ/molB．444.8kJ/molC．889.6kJ/molD．－889.6kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是                                          

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

據(jù)人民網(wǎng)報(bào)道，有一集團(tuán)擬將在太空建立巨大的激光裝置，把太陽光變成激光用于分解海水制氫，其反應(yīng)可表示為：2H2O2H2↑＋O2↑。下列幾種說法：①水分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)；②氫氣是一級(jí)能源；③使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應(yīng)；④若用生成的氫氣與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成甲醇儲(chǔ)存起來，可改善生存條件。其中敘述正確的是                                                            
A．①②B．②③C．③④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)敘述正確的是
A．如圖所示，測定中和熱時(shí)，大小兩燒杯間填滿碎紙的作用只是固定小燒杯
B．若用50mL 0.55mo1·L—1的氫氧化鈉溶液，分別與50mL 0.50mo1·L—1的鹽酸和50mL 0.25mo1·L—1的硫酸充分反應(yīng)，兩反應(yīng)測定的中和熱不相等
C．在中和滴定實(shí)驗(yàn)中，滴定管用蒸餾水洗滌后，再用標(biāo)準(zhǔn)液潤 洗，再加進(jìn)標(biāo)準(zhǔn)液
D．進(jìn)行中和滴定操作時(shí)，左手震蕩錐形瓶，右手轉(zhuǎn)動(dòng)活塞控制液滴流速，眼睛要始終注視滴定管內(nèi)溶液液面的變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（13分）氫氣是一種清潔能源，可以通過多種方法制得。
(1) 工業(yè)上用水煤氣法制氫氣，有關(guān)化學(xué)方程式是：
反應(yīng)一：C(s) +  H2O(g)  CO(g)  + H2(g)       △H＞ 0 
反應(yīng)二：CO(g) + H2O(g)  CO2(g)  + H2（g）    △H ＜ 0
①若反應(yīng)一在t℃時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，則此溫度下該反應(yīng)的的平衡常數(shù)表達(dá)式
K =                                  ；
②在427℃時(shí)將CO 和H2O(g)各0.01mol通入體積為2升的密閉容器中反應(yīng)，5分鐘時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)是9，則CO的轉(zhuǎn)化率是         ，用CO的濃度變化表示的反應(yīng)率速v(CO)是         mol /（L·min）。   
（2）利用電解飽和食鹽水也可制得氫氣，下圖為電解食鹽水的示意圖：

請(qǐng)回答：
① C1電極是       極(填“陰”或“陽”)，C2電極的電極反應(yīng)式是         。
②該電解反應(yīng)的離子方程式是                                          ，
（3）通過下列方法也可以得到氫氣。
已知： CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)        △H＝+206.2kJ·mol－1
CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)       △H＝-247.4 kJ·mol－1
1molCH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的反應(yīng)熱是          kJ·mol－1。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在298K 1．0l×l05Pa下，將32g SO2通入750mL 1mol／L KOH溶液中充分反應(yīng)．測得反應(yīng)放出xkJ的熱量。已知在該條件下，lmol SO2通入1 L 2mol／L KOH溶液中充分反應(yīng)放出ykJ的熱量。則SO2與KOH溶液反應(yīng)生成KHSO3的熱化學(xué)方程式正確的是（   ）
A．SO2(g)+KOH(aq)=KHSO3(aq)△H=-（4x-y）kJ／mol
B．SO2（g）+KOH（aq）=KHSO3（aq）△H=-（2x-y）kJ／mol
C．SO2（g）+KOH（aq）=KHSO3（aq）△H=-(2y-x)kJ／mol
D．2SO2(g)+2KOH（1）=2KHSO3（1）△H=-（8x-2y）kJ／mol

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