下列實驗或操作方法正確的是

A.甲圖裝置:用蘸有待測液的鐵絲,檢驗K+

B.乙圖裝置:分離水和乙酸

C.丙圖裝置:驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性

D.丁圖裝置:從食鹽水中提取食鹽

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2015-2016學年安徽師大附中高二下期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題

恒溫下,容積為2L的定容密閉容器中,充入3molA、ymolB,發(fā)生反應:3A(g)+2B(g)2C(g)+xD(g)。2min后達到平衡,測得從反應開始到平衡時C的速率為0.3mol·L-1·min-1.下列推斷的結論正確的是

A.y1.2

B.增大反應體系的壓強,反應速率不一定增大

C.v正(A)>v逆(C),不可能為平衡狀態(tài)

D.混合氣體的密度不再變化,一定為平衡狀態(tài)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2015-2016學年浙江省高一下期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列反應既是氧化還原反應,又是吸熱反應的是

A.鋁片與稀硫酸反應 B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應

C.灼熱的炭與CO2反應 D.甲烷在O2中的燃燒

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2015-2016學年浙江省高二下期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列設計的實驗方案能達到實驗目的的是

A. 將苯和溴水混合后加入Fe粉制溴苯

B. 為檢驗皂化反應進行程度,取幾滴反應液,滴入裝有熱水的試管中,振蕩,若無油滴浮在液面上,說明油脂已完全反應

C. 檢驗淀粉在稀硫酸催化條件下水解產(chǎn)物的方法是:取適量水解液于試管中,加入少量新制Cu(OH)2懸濁液,加熱煮沸,觀察是否出現(xiàn)紅色沉淀

D. 探究化學反應的限度:取5ml 0.1mol/LKI溶液,滴加0.1mol/LFeCl3溶液5-6滴,充分反應,根據(jù)溶液中是否含有碘單質和碘離子判斷該反應有一定限度

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2015-2016學年浙江省高二下期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列離子方程式與所述事實相符且正確的是

A. 氯氣和水反應:Cl2 + H2O 2H+ + Cl- + ClO-

B. 碳酸鈣與醋酸溶液反應:CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑

C. 200 mL 2 mol/L的FeBr2溶液中通入11.2 L標準狀況下的氯氣:

4Fe2+ + 6Br-+ 5Cl2 == 4Fe3+ + 3Br2 + 10Cl-

D. Na2S水解的離子方程式:S2- + 2H2O H2S + 2OH-

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2015-2016學年云南省高一下期中化學試卷(解析版) 題型:填空題

I.鋅與稀硫酸的反應既是氧化還原反應,又是 反應(填“放熱”或“吸熱”,實驗室可將該反應設計成原電池,應采用 作為負極材料,正極的電極反應式為 ,若有1mol電子流過導線,理論上正極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是 L。

II.某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題:

(1)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是

(2)實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液,可與實驗中CuSO4溶液起相似作用的是

(3)要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率,還可采取的措施有 (答兩種);

(4)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響,該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時間。

①請完成此實驗設計,其中:V1= ,V6= ,V9= ;

②該同學最后得出的結論為:當加入少量CuSO4溶液時,生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的CuSO4溶液超過一定量時,生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2015-2016學年云南省高一下期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題

日常所用鋅-錳干電池的電極分別為鋅筒和石墨棒,以糊狀NH4Cl作電解質,電極反應為:Zn-2e-=Zn2+,2MnO2+2+2e-=Mn2O3+2NH3+H2O。下列有關鋅-錳干電池的敘述中,正確的是

A.干電池中鋅筒為正極,石墨棒為負極

B.干電池長時間連續(xù)工作后,糊狀物可能流出,腐蝕用電器

C.干電池工作時,電流方向是由鋅筒經(jīng)外電路流向石墨棒

D.干電池可實現(xiàn)化學能向電能和電能向化學能的相互轉化

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2015-2016學年新疆生產(chǎn)建設兵團二中高一下期中化學試卷(解析版) 題型:填空題

一定溫度下,在容積為V L的密閉容器中進行aN(g)bM(g)的放熱反應,M、N物質的量隨時間的變化曲線如圖所示:

(1)此反應的化學方程式中=______。

(2)t2時兩線交叉點__平衡狀態(tài)(填“是”或“不是”),v正__v逆(填“>”“<” 或“=”)。

(3)此反應達到平衡時,反應物的轉化率為____________。

(4)下列描述能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是__________。

①反應中M與N物質的量之比為2∶5 ②混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化③M的轉化率達到最大 ④如容器為絕熱容器,體系內(nèi)溫度不再變化

II某溫度時,把1 mol N2O4氣體通入體積為10 L的真空密閉容器中,立即出現(xiàn)紅棕色[因為發(fā)生N2O4(無色)2NO2(紅棕色)的反應],反應進行4 s時,NO2的濃度為0.04mol·L-1,再經(jīng)過一段時間后反應達到平衡狀態(tài),這時容器內(nèi)壓強為開始時的1.8倍,則

(1)前4 s以N2O4濃度變化表示的平均反應速率為 。

(2)在4 s末時容器內(nèi)的壓強是開始時的 倍。

(3)平衡時容器內(nèi)NO2的濃度是 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2015-2016學年湖南省高二下期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題

在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰,其氫原子數(shù)之比為3∶2的化合物是 ( )

A. B.

C. D.

查看答案和解析>>

同步練習冊答案