硫鐵礦高溫下空氣氧化產(chǎn)生二氧化硫：

　　設空氣中、的含量分別為0.800和0.200（體積分數(shù)，以下氣體含量均用體積分數(shù)表示），試完成下列各題：

　　（1）完全氧化，需要空氣的體積（標準狀況）為________L．

　　（2）55L空氣和足量完全反應后，氣體體積（同溫同壓）變?yōu)?/span>________L．

　�。�3）用空氣氧化產(chǎn)生的氣體混合物中，的含量為0.0800，計算的含量．

　�。�4）設氧化產(chǎn)生的氣體混合物為100L，其中為aL，為bL．

　　①寫出a和b的關系式

　　②在下圖中畫出a和b的關系曲線（氧化時，空氣過量20%）

　　說明：為方便作圖，縱坐標用13b表示

 

答案：
解析：

（1）308  （2）52

（3）設為X（體積分數(shù)），則有4×（×11＋0.0800）=1－0.0800－X；  X=0.0923

（4）①13b=200－10a  ②如答圖

 


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：黃岡中學　高一化學(下冊)、§6.3　硫酸(1) 題型：022

硫鐵礦高溫下空氣氧化產(chǎn)生二氧化硫，，設空氣中、的體積分數(shù)分別為0.800和0.200，以下氣體含量均用體積分數(shù)表示，試完成下列各題：

(1)1.00mol完全氧化，需要空氣的體積(標準狀況)為________L；

(2)55L空氣和足量完全反應后，氣體體積(同溫同壓)變?yōu)開_______L。

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科目：高中化學 來源：河北省模擬題 題型：計算題

硫鐵礦高溫下空氣氧化產(chǎn)生二氧化硫：4FeS2＋11O2→8SO2＋2Fe2O3；設空氣中N2、O2的含量分別為
0.800和0.200(體積分數(shù)，以下氣體含量均用體積分數(shù)表示)，試完成下列各題：
（1）1.00molFeS2完全氧化，需要空氣的體積(標準狀況)為______________L
（2）55L空氣和足量FeS2完全反應后，氣體體積(同溫同壓)變?yōu)開_____________L
（3）用空氣氧化FeS2產(chǎn)生的氣體混合物中，O2的含量為0.0800，SO2的含量為_______________
（4）設FeS2氧化產(chǎn)生的氣體混合物為100L，其中O2為aL，SO2為bL。
① 寫出a和b的關系式_______________
② 在圖中畫出a和b的關系曲線(FeS2氧化時，空氣過量20%)
說明：為方便作圖，縱坐標用13b表示

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫鐵礦高溫下空氣氧化產(chǎn)生二氧化硫：4FeS2＋11O2→8SO2＋2Fe2O3

設空氣中N2、O2的含量分別為0.800和0.200（體積分數(shù)，以下氣體含量均用體積分數(shù)表示），試完成下列各題：

（1）1.00mol FeS2完全氧化，需要空氣的體積（標準狀況）為        L

（2）55L空氣和足量FeS2完全反應后，氣體體積（同溫同壓）變?yōu)?u>        L

（3）用空氣氧化FeS2產(chǎn)生的氣體混合物中，O2的含量為0.0800，計算SO2的含量。

（4）設FeS2氧化產(chǎn)生的氣體混合物為100L，其中O2為aL，SO2為bL。

① 寫出a和b的關系式

② 在右圖中畫出a和b的關系曲線（FeS2氧化時，空氣過量20%）

說明：為方便作圖，縱坐標用13b表示

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科目：高中化學 來源： 題型：

31.硫鐵礦高溫下空氣氧化產(chǎn)生二氧化硫，4FeS2+11O2===8SO2+2Fe2O3設空氣中N2、O2的含量分別為0.800和0.200（體積分數(shù)，以下氣體含量均用體積分數(shù)表示），試完成下列各題：

（1）1.00 mol FeS2完全氧化，需要空氣的體積（標準狀況）為　　　　L。

（2）55 L空氣和足量FeS2完全反應后，氣體體積（同溫同壓）變?yōu)?U>     　　　　L。

（3）用空氣氧化FeS2產(chǎn)生的氣體混合物中，O2的含量為0.0800，計算SO2的含量。

（4）設FeS2氧化產(chǎn)生的氣體混合物為100 L，其中O2為a L，SO2為b L。

①寫出a和b的關系式

②在下圖中畫出a和b的關系曲線（FeS2氧化時，空氣過量20%）

說明：為方便作圖，縱坐標用13b表示。

根據(jù)方程式的計算、繪制化學圖象的能力；應用。

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科目：高中化學 來源：上海高考真題 題型：填空題

硫鐵礦高溫下空氣氧化產(chǎn)生二氧化硫：4FeS2＋11O2→8SO2＋2Fe2O3 設空氣中N2、O2的含量分別為0.800和0.200（體積分數(shù)，以下氣體含量均用體積分數(shù)表示），試完成下列各題：
（1）1.00mol FeS2完全氧化，需要空氣的體積（標準狀況）為__________L
（2）55L空氣和足量FeS2完全反應后，氣體體積（同溫同壓）變?yōu)開_________L
（3）用空氣氧化FeS2產(chǎn)生的氣體混合物中，O2的含量為0.0800，計算SO2的含量。
（4）設FeS2氧化產(chǎn)生的氣體混合物為100L，其中O2為aL，SO2為bL。
① 寫出a和b的關系式
② 在下圖中畫出a和b的關系曲線（FeS2氧化時，空氣過量20%）
說明：為方便作圖，縱坐標用13b表示

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