【題目】在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)2Z(g)，不能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

B.容器內(nèi)各物質(zhì)的百分含量不隨時(shí)間變化

C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2：2

D.v正(X)=2v逆(Y)

【答案】CD

【解析】

A．該反應(yīng)前后的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變，能確定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A不符合題意；

B．若反應(yīng)未達(dá)到平衡，則任何一組分的物質(zhì)的量都會(huì)發(fā)生變化，物質(zhì)的百分含量也會(huì)發(fā)生變化，所以若容器內(nèi)各物質(zhì)的百分含量不隨時(shí)間變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B不符合題意；

C．當(dāng)體系達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)X、Y、Z的濃度之比可能為l：2：2，也不能不等于l：2：2，這取決于開始加入的物質(zhì)的多少及反應(yīng)條件和物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，與平衡狀態(tài)無關(guān)，因此不能據(jù)此確定反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，C符合題意；

D．在任何條件下都存在v正(Y)=2v正(X)，若v正(X)=2v逆(Y)，則v正(Y)=2v正(X)=4v逆(Y)，反應(yīng)正向進(jìn)行，未達(dá)到平衡狀態(tài)，D符合題意；

故合理選項(xiàng)是CD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，彼此之間關(guān)系正確的是

A. C（金剛石）與C（石墨）屬于同位素

B. CH2=CH2和CH2=CH-CH=CH2屬于同系物

C. CH3CH(CH3)2和CH4屬于同系物

D. 與是同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的有

①除去乙烷中混有的乙烯可以將氣體通過足量KMnO4溶液；

②超導(dǎo)陶瓷在某一臨界溫度下電阻為零，可用于電力、交通、醫(yī)療等領(lǐng)域；

③煤燃燒時(shí)加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量；

④可以用加熱氯化銨固體，再用堿石灰除去氯化氫的方法制氨氣；

⑤高分子材料中的有機(jī)物分子均呈鏈狀結(jié)構(gòu)；

⑥除去粗鹽溶液中的Ca2+、Mg2+和SO，可向溶液中依次加入過量BaCl2、NaOH、Na2CO3和HCl溶液，再過濾。

A.2個(gè)B.3個(gè)C.4個(gè)D.5個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.0lmol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮C2O42-的水解)。已知Ksp(AgC1)數(shù)量級為10-10。下列敘述不正確的是（ ）

A.圖中Y線代表的Ag2C2O4

B.n點(diǎn)表示AgCl的過飽和溶液

C.向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時(shí)，先生成AgC1沉淀

D.Ag2C2O4+2Cl-=2AgC1+C2O42-的平衡常數(shù)為1.0×10-0.7l

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以TiO2為催化劑的光熱化學(xué)循環(huán)分解CO2反應(yīng)為溫室氣體減排提供了一個(gè)新途徑，該反應(yīng)的機(jī)理及各分子化學(xué)鍵完全斷裂時(shí)的能量變化如下圖所示。

下列說法正確的是

A.過程①中鈦氧鍵斷裂會(huì)釋放能量

B.該反應(yīng)中，光能和熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C.使用TiO2作催化劑可以降低反應(yīng)的焓變，從而提高化學(xué)反應(yīng)速率

D.CO2分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CO2(g) =2CO(g) + O2(g) ΔH= + 30 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳及其化合物的用途廣泛，碳元素不僅能形成豐富多彩的有機(jī)化合物,而且還能形成多種無機(jī)化合物，同時(shí)自身可以形成多種單質(zhì)。

(1)C60分子形成的晶體中，在晶胞的頂點(diǎn)和面心均含有一個(gè)C60分子，則一個(gè)C60晶胞的質(zhì)量為____。

(2)干冰和冰是兩種常見的分子晶體，下列關(guān)于兩種晶體的比較中正確的是____。

a.　晶體的密度：干冰>冰 b.　晶體的熔點(diǎn)：干冰>冰

c.　晶體中的空間利用率：干冰>冰 d.　晶體中分子間相互作用力類型相同

(3)金剛石和石墨是碳元素形成的兩種常見單質(zhì)，下列關(guān)于這兩種單質(zhì)的敘述中正確的有____。

a.　金剛石中碳原子的雜化類型為sp3雜化，石墨中碳原子的雜化類型為sp2雜化

b.　晶體中共價(jià)鍵的鍵長：金剛石中C－C<石墨中C－C

c.　晶體的熔點(diǎn)：金剛石>石墨

d.　晶體中共價(jià)鍵的鍵角：金剛石>石墨

e.　金剛石晶體中只存在共價(jià)鍵，石墨晶體中則存在共價(jià)鍵、金屬鍵和范德華力

f.　金剛石和石墨的熔點(diǎn)都很高，所以金剛石和石墨都是原子晶體

(4)金剛石晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，立方BN結(jié)構(gòu)與金剛石相似，在BN晶體中，B原子周圍最近的N原子所構(gòu)成的立體圖形為____，一個(gè)晶胞中N原子數(shù)目為____。

(5)碳與孔雀石共熱可以得到金屬銅，金屬銅采用面心立方最密堆積，即在晶胞的頂點(diǎn)和面心均含有一個(gè)Cu原子，則Cu晶體中Cu原子的配位數(shù)為___。已知Cu晶體的密度為ρ g·cm-3，Cu的相對原子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則Cu的原子半徑為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機(jī)物A的分子式為C4H8O2，已知A～E有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系如下，試回答下列問題：

(1)C中的官能團(tuán)名稱是_______；

(2)E的結(jié)構(gòu)簡式是_______。

(3)在圖中①～④的反應(yīng)中，屬于氧化反應(yīng)的有________。

(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室里用下圖所示裝置制取純凈的無水。試回答下列問題：

(1)寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______________。

(2)B處盛有飽和食鹽水的作用是______________。

(3)C處盛放的試劑__________（填名稱），其作用是______________。

(4)E處盛有___________（填名稱），其作用是______________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________。

(5)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，應(yīng)先點(diǎn)燃__________處（填字母，下同）酒精燈；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先熄滅__________處酒精燈。

(6)D處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，請用化學(xué)用語回答下列問題：

族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

⑥

⑦

⑧

3

①

③

⑤

⑨

⑩

4

②

④

（1） 在③～⑦元素中，原子半徑最大的是__________（填元素符號）；

（2） ⑦元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物能生成鹽M，M中含有的化學(xué)鍵類型有________________________；

（3）寫出元素①和⑧的單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)生成的化合物的電子式：_____________。

（4） ③、⑤、⑦、⑧形成的離子，其半徑由小到大的順序是________（填離子符號）

（5） ①～⑨中元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是_____________（填物質(zhì)化學(xué)式），呈兩性的氫氧化物是_________（填物質(zhì)化學(xué)式）；該化合物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為___________。

（6） 用電子式表示元素③與⑨形成化合物的過程_____________________________。

（7）寫出工業(yè)冶煉⑤的化學(xué)方程式：_______________________________________。

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