【題目】海帶中含碘元素，從海帶中提取碘有如下步驟：①加入足量雙氧水（含稀硫酸）；②將

海帶焙燒成灰后加水?dāng)嚢瑁?/span>③加CCl4振蕩；④用分液漏斗分液； ⑤過濾。合理的操作順序是( )

A. ①②③④⑤ B. ①③⑤②④ C. ②⑤①③④ D. ②①③⑤④

【答案】C

【解析】試題分析：按反應(yīng)順序分析：先將海帶燒成灰，向灰中加水?dāng)嚢瑁辉龠^濾，取濾液通入足量氯氣，然后加入CCl4振蕩，最后用分液漏斗分液。即合理的操作順序?yàn)?/span>②⑤①③④，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)原理對(duì)化學(xué)反應(yīng)的研究具有指導(dǎo)意義。

（1）機(jī)動(dòng)車廢氣排放已成為城市大氣污染的重要來源。

①氣缸中生成NO的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H ＞0。汽車啟動(dòng)后，氣缸內(nèi)溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，請(qǐng)分析兩點(diǎn)原因 、 。

②汽車汽油不完全燃燒時(shí)還產(chǎn)生CO，若設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：

2CO(g)＝2C(s)＋O2(g) ΔH>0，該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)？ （選填“能”或“不能”），依據(jù)是 。

（2）氯氣在298K、100kPa時(shí)，在1L水中可溶解0.09mol，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶于水的Cl2約有1/3與水反應(yīng)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，溶液中Cl—濃度 （選填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）一定條件下，F(xiàn)e3+和I—在水溶液中的反應(yīng)是2I—+2Fe3+I2+2Fe2+，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，加入CCl4充分振蕩，且溫度不變，上述平衡向 （選填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種使該反應(yīng)的化學(xué)平衡逆向移動(dòng)的實(shí)驗(yàn)方案 。

（4）用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。

反應(yīng)A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O

已知：ⅰ．此條件下反應(yīng)A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的熱量。

ⅱ．

①寫出此條件下，反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式 。

②斷開1 mol H—O鍵與斷開1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為 kJ。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（實(shí)驗(yàn)）化合物H是重要的有機(jī)物，可由E和F在一定條件下合成：(部分反應(yīng)物或產(chǎn)物省略，另請(qǐng)注意箭頭的指向方向)

已知以下信息：

i．A屬于芳香烴，H屬于酯類化合物。

ii．I的核磁共振氫譜為二組峰，且峰的面積比為6:1。

回答下列問題：

（1）E的含氧官能團(tuán)名稱 ，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。

（2）B → C和G → J兩步的反應(yīng)類型 ， 。

（3）① E + F → H的化學(xué)方程式 。

② I → G 的化學(xué)方程式 。

（4）H的同系物K比H相對(duì)分子質(zhì)量小28，K有多種同分異構(gòu)體。

①K的一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能使FeCl3溶液顯紫色，苯環(huán)上有兩個(gè)支鏈，苯環(huán)上的氫的核磁共振氫譜為二組峰，且峰面積比為1：1，寫出K的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。

②若K的同分異構(gòu)體既屬于芳香族化合物，又能和飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2。則滿足該條件的同分異構(gòu)體共有__________種(不考慮立體異構(gòu))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)4A(s）＋3B(g） 2C(g）＋D(g），經(jīng)2 min后，B的濃度減少了0.6 mol·L－1。對(duì)此反應(yīng)速率的敘述正確的是

A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol·L－1·min－1

B．分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是3∶2∶1

C．在2 min末時(shí)的反應(yīng)速率，用反應(yīng)物B來表示是0.3 mol·L－1·min－1

D．在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是相同的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與我們的生活息息相關(guān)。下列說法不正確的是

A．玻璃、水晶和陶瓷都是傳統(tǒng)硅酸鹽材料

B．可溶性鋁鹽和鐵鹽可用作凈水劑

C．SO2和NO都能形成酸雨而破壞環(huán)境

D．CO2和CH4都是引起溫室效應(yīng)的氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一種藍(lán)色晶體[可表示為：MFey(CN)6]，經(jīng)X射線研究發(fā)現(xiàn)，它的結(jié)構(gòu)特征是Fe3+ 和Fe2+互相占據(jù)立方體互不相鄰的頂點(diǎn)，而CN－位于立方體的棱上。其晶體中陰離子的最小結(jié)構(gòu)單元如右圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A．該晶體的化學(xué)式為MFe2(CN)6

B．該晶體熔融可導(dǎo)電，且屬于化學(xué)變化

C．該晶體屬于離子晶體，M呈+2價(jià)

D．晶體中與每個(gè)Fe3+距離最近且等距離的CN－為6個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng)，分別生成CH3OH和CO。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1=-53.7kJ·mol-1I

CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）ΔH2II

某實(shí)驗(yàn)室控制CO2和H2初始投料比為1:2.2，在相同壓強(qiáng)下，經(jīng)過相同反應(yīng)時(shí)間測(cè)得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

【備注】Cat.1:Cu/ZnO納米棒；Cat.2:Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比

已知：①CO和H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1

②H2O（l）H2O（g）ΔH3=44.0kJ·mol-1

請(qǐng)回答（不考慮溫度對(duì)ΔH的影響）：

（1）反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達(dá)式K=；反應(yīng)II的ΔH2=kJ·mol-1。

（2）有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有。

A．使用催化劑Cat.1

B．使用催化劑Cat.2

C．降低反應(yīng)溫度

D．投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度

E．增大CO2和H2的初始投料比

（3）表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明，在相同溫度下不同的催化劑對(duì)CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的選擇性有顯著的影響，其原因是。

（4）在圖中分別畫出反應(yīng)I在無催化劑、有Cat.1和有Cat.2三種情況下“反應(yīng)過程~能量”示意圖。

（5）研究證實(shí)，CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇，則生成甲醇的反應(yīng)發(fā)生在極，該電極反應(yīng)式是。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某鐵合金與鐵的物理性質(zhì)的比較如下表所示：

熔點(diǎn)（℃）

密度（g /cm3）

硬度（金剛石為10）

導(dǎo)電性（銀為100）

某鐵合金

2500

3.00

7.4

2.3

鐵

1535

7.86

4.5

17

又知該鐵合金耐腐蝕，強(qiáng)度大。從以上性能看，該鐵合金不適合用作（ ）

A．導(dǎo)線 B．門窗框 C．爐具 D．飛機(jī)外殼

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)或現(xiàn)象的描述正確的是

A. 甲烷中混有的乙烯，可以用酸性KMnO4溶液洗氣除去

B. 乙烯、苯都易燃燒，燃燒時(shí)都產(chǎn)生明亮火焰、大量黑煙

C. 乙酸乙酯、油脂都能水解，且在熱的NaOH溶液中水解更完全

D. 葡萄糖、淀粉都有還原性，都能與新制Cu(OH)2共熱產(chǎn)生磚紅色沉淀

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同步練習(xí)冊(cè)答案