【題目】海帶含有豐富的碘,為了從海帶中提取碘,設計并進行以下實驗。
海帶海帶灰懸濁液含的溶液含的溶液含的有機溶液晶體碘
(1)步驟a灼燒海帶時,不需要用到的儀器是____(選填編號)。
a. b. c. d.
步驟b將所得海帶灰加水溶解,所需的玻璃儀器是________。
(2)步驟c的操作名稱是__________;
(3)通氯氣所發(fā)生反應的化學方程式是________;
(4)步驟d的操作名稱是______;若加了四氯化碳,____(填:上或下)層呈紫紅色。
(5)四氯化碳能從碘水中萃取出碘的原因是①碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度____(填:大或小);②四氯化碳與水___(填:互溶或互不相溶)。不能用酒精代替四氯化碳的理由是______。
(6)證明某未知無色溶液中含有,寫出一種方案:選用試劑__________,現(xiàn)象__________。(參考試劑:氯水、淀粉溶液、四氯化碳、硝酸、硝酸銀溶液)
【答案】c c 過濾 Cl2+2KI=2KCl+I2 萃取 下 大 互不相溶,不分層 酒精和水互溶 硝酸、硝酸銀溶液 (或氯水,四氯化碳溶液)(或氯水,淀粉溶液) 黃色沉淀(或下層液體顯紫色)(或變藍)
【解析】
(1)灼燒物質時,需要用到的儀器是坩堝、泥三角、酒精燈、三腳架、坩堝鉗等;溶解物質時,所需的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯;
(2)根據(jù)流程可知,固液分離采用過濾法;
(3)氯氣具有氧化性,能夠把碘離子氧化為碘,據(jù)此寫出化學方程式;
(4)碘易溶有機溶劑,用四氯化碳萃取碘后,液體分層,碘的四氯化碳溶液在下層;
(5)碘易溶于四氯化碳,四氯化碳與水互不相溶;酒精和有機物互溶,和水互溶,據(jù)此進行分析;
(5)碘離子的檢驗可以根據(jù)碘離子和銀離子形成黃色沉淀;或根據(jù)碘離子氧化為碘單質,碘單質遇淀粉變藍的性質,碘易溶于有機溶劑顏色加深的性質進行分析;
(1)步驟a灼燒海帶時,需要用到的儀器是坩堝、泥三角、酒精燈、三腳架、坩堝鉗等,用不到的儀器為:燒杯;步驟b將所得海帶灰加水溶解,所需的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯;
故答案選c;c;
(2)根據(jù)流程可知,懸濁液分離成含有碘離子的溶液,屬于過濾操作;
故答案是:過濾;
(3)氯氣具有氧化性,能夠把碘離子氧化為碘,化學方程式是:Cl2+2KI=2KCl+I2;
故答案是:Cl2+2KI=2KCl+I2;
(4)含有碘的溶液中加入有機萃取劑,得到含有碘的有機溶液,步驟d的操作名稱是萃取;四氯化碳密度大于水,碘的四氯化碳溶液在下層,呈紫紅色;
故答案是:萃;下;
(5)①碘易溶于有機物,因此碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大;②四氯化碳與水互不相溶;酒精和有機物互溶,和水互溶,混合后液體不分層,不能達到萃取的目的;
故答案是:大;互不相溶;酒精和水互溶,不分層;
(6)具體操作為:取少量待測液,先加入足量的稀硝酸,然后再滴加硝酸銀溶液,若出現(xiàn)黃色沉淀,證明原溶液中含有碘離子;或取少量待測液,先滴加氯水,然后加入四氯化碳溶液,振蕩靜置,液體分層,下層液體顯紫色,證明原溶液中含有碘離子;或取少量待測液,滴加淀粉溶液,無現(xiàn)象,滴加氯水后,溶液變藍,證明原溶液中含有碘離子;
故答案是:硝酸、硝酸銀溶液、黃色沉淀;或氯水,四氯化碳溶液,下層液體顯紫色;或氯水,淀粉溶液,變藍。
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【題目】處理鋰離子二次電池正極廢料鋁鈷膜(含有LiCoO2、Al等)的一種工藝如下:
下列有關說法不正確的是
A. 堿浸的目的是溶解鋁B. 酸溶時H2 O2被還原
C. H2SO4/H2O2可改用濃鹽酸D. 鋁、鈷產(chǎn)物可再利用
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【題目】某化學小組擬設計微生物燃料電池將污水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化成環(huán)境友好的物質,工作原理如圖所示(a、b均為石墨電極)。下列分析正確的是)
A. 電子流動方向為a→導線→b
B. H+經(jīng)質子交換膜由右向左移動
C. 放電一段時間b極附近pH不變
D. a電極發(fā)生反應:H2N(CH2)2NH2+16e-+4H2O==2CO2↑+N2↑+16H+
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【題目】下列燃燒反應的反應熱是燃燒熱的是( )
A. H2(g)+O2(g)===H2O(g)ΔH1 B. C(s)+O2(g)===CO(g)ΔH2
C. S(s)+O2(g)===SO2(g)ΔH3 D. H2S(g)+O2(g)===S(s)+H2O(l)ΔH4
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【題目】已知25℃時,CH3COONH4溶液呈中性.
Ⅰ.將0.1molL﹣1的CH3COOH溶液與0.1molL﹣1的NaOH溶液等體積混合(混合溶液的體積變化忽略不計),測得混合溶液的pH=9.回答下列問題:
(1)用離子方程式表示混合溶液的pH=9的原因__.
(2)混合后溶液中c(CH3COOH)=__molL﹣1(填寫精確值).
(3)相同溫度相同濃度的下列四種溶液:①(NH4)2CO3 ②CH3COONH4 ③(NH4)2SO4 ④NH4Cl,pH由大到小的排列順序為__(填序號).
Ⅱ.Mg(OH)2沉淀可溶解于NH4Cl溶液.同學對有關該反應的原理的解釋如下:甲同學認為是NH4Cl水解,溶液呈酸性,H+中和了Mg(OH)2電離出的OH﹣導致沉淀溶解;乙同學認為是NH4+與Mg(OH)2電離出的OH﹣反應生成弱電解質NH3·H2O,導致沉淀溶解.
(4)丙同學不能肯定哪位同學的解釋合理,于是選用下列一種試劑來驗證甲、乙兩同學的觀點,他選用的試劑是__
A.NH4NO3 B.CH3COONH4C.Na2CO3 D.NH3·H2O
(5)丙同學選擇該試劑的理由是:__.
(6)丙同學將所選試劑滴加到Mg(OH)2懸濁液中,Mg(OH)2溶解,由此可知:__(填“甲”或“乙”)的解釋更合理.Mg(OH)2沉淀與NH4Cl溶液反應的離子方程式為:__.
(7)現(xiàn)有Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀的混合物,若除去Mg(OH)2得到純凈的Al(OH)3,可用__(填寫所用試劑的化學式,試劑從本題涉及的試劑中選取,下同);若除去Al(OH)3得到純凈的Mg(OH)2,可用_______________________________________.
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【題目】說明氨水是弱堿的事實是: ( )
A. 氨水具有揮發(fā)性。 B. 1mol/L氨水溶液1升可以與1molHCl完全反應
C. 1mol/L NH4Cl溶液的pH=5 D. 氨水與AlCl3溶液反應生成Al(OH)3沉淀
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【題目】氫氣是一種十分熟悉的物質,在許多反應中既可作為反應物,也可作為生成物。
(1)電解飽和食鹽水可制取氫氣,反應的化學方程式____。
(2)在氫氣還原氧化銅的反應中,標出電子轉移的方向及數(shù)目。____
H2+CuOCu+H2O
(3)在銅鋅原電池中,如圖,在銅極附近看到的現(xiàn)象是____;電子流向從___。
(4)氫氣作為燃料,有1g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.8kJ熱量,表示該反應的熱化學方程式_____。
(5)實驗室用鋅與稀硫酸反應制取氫氣,某學校實驗員為了提高制氫的速度,在此溶液中加入少量硫酸銅溶液,你認為合理嗎?為什么?____。
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【題目】第三代半導體材料氮化鎵(GaN)適合于制作高溫、高頻、抗輻射及大功率器件,通常稱為高溫半導體材料;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)Ga原子價層電子的軌道表達式為_________________________,第一電離能介于N和B之間的第二周期元素有_______種。
(2)HCN分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為_______,其中σ鍵的對稱方式為___________。與CN—互為等電子體的分子為___________。
(3)NaN3是汽車安全氣囊中的主要化學成分,其中陰離子中心原子的雜化軌道類型為_________。NF3的空間構型為____________。
(4)GaN、GaP、GaAs都是很好的半導體材料,晶體類型與晶體硅類似,熔點如下表所示,分析其變化原因_________________________________________________________。
GaN | GaP | GaAs | |
熔點 | 1700℃ | 1480℃ | 1238℃ |
(5)GaN晶胞結構如下圖所示。已知六棱柱底邊邊長為a cm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。
① 晶胞中Ga原子采用六方最密堆積方式,每個Ga原子周圍距離最近的Ga原子數(shù)目為_____________;
② GaN的密度為______________________g·cm3(用a、NA表示)。
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【題目】25 °C時,用氫氧化鈉調節(jié)濃度為2.0×10-3mol L-1的氫氟酸溶液的pH (忽略體積 變化),溶液中c(HF)、c(F- )與pH的變化關系如下圖所示。下列說法不正確的是
A. abd曲線代表c(F-)隨pH的變化
B. 25 °C時,HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10-3.6
C. 從b點到c點發(fā)生的離子反應方程式是:HF + OH- = H2O+ F-
D. 圖中a點溶液粒子濃度大小是:c(HF)>c(H+)>c(F-)>c(OH-)
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