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【題目】在一支25mL的滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度處。若把滴定管內溶液全部放入燒杯中，再用0.1mol/L NaOH溶液進行中和，所需NaOH溶液的體積為( )

A.大于20mLB.小于20mLC.等于20mLD.等于5mL

【答案】A

【解析】

25mL的滴定管尖嘴部分沒有刻度，液面恰好在5mL刻度處，若把滴定管內溶液全部放入燒杯中，放出的液體大于20mL，再用0.1mol/L NaOH溶液進行中和，所需NaOH溶液的體積為大于20mL，

故選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，有兩種溶液：①0.01 mol·L－1 NH3·H2O溶液、②0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液，下列操作可以使兩種溶液中c(NH4+)都增大的是

A．通入少量HCl氣體 B．加入少量NaOH固體

C．加入少量H2O D．適當升高溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的是

A. 某溫度Ksp（Ag2S）=610-50（mol·L-1）3，Ksp（AgCl）=210-6（mol·L-1）2，則2AgCl(g)+S2-(aq) Ag2S(s)+2Cl-(aq)的平衡常數約為6.71037mol·L-1

B. pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三種溶液中c（Na+）：③＜②＜①

C. pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則b＜a-1

D. 一定濃度的NaHS溶液在：c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關化學反應表達正確的是（ ）

A. 1-丙醇與濃氫溴酸反應： CH3CH2 CH2OH + HBr CH3CH2 CH2Br + H2O

B. 服用阿司匹林過量出現(xiàn)水楊酸（）中毒反應， 可靜脈注射 NaHCO3溶液：

+ 2 HCO3－→+ 2 CO2↑ + 2 H2O

C. 向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2BrCOOH＋OH－CH2BrCOO－＋H2O

D. 向丙氨酸鈉中加入足量鹽酸：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中用字母標出的元素，回答下列問題：

（1）原子半徑最大的元素是_______；在化合物中只有負價的元素是 _______；屬于副族元素是_______；適合作半導體材料的是_______，（只用表中的字母填寫）

（2）V在周期表中的位置第_______周期第_______族。．

（3）M原子基態(tài)電子排布式為___________________________________。

L原子基態(tài)電子排布圖為____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH1＝－1452.8 kJ·mol－

②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ·mol－1

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：____________________。

（2）下圖1是采用NaBH4(B元素的化合價為＋3價)和H2O2作原料的燃料電池。電池工作過程中負極反應式為__________________________。

（3）一種含錳磁性材料的單晶胞結構為立方晶胞，如圖2所示。A、B位置的Sn原子坐標如圖所示，則該晶胞中碳原子的原子坐標為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生對Na2S03與AgN03在不同pH下的反應進行探究

（1）測得Na2S03溶液pH=10，AgNO3溶液pH=5，二者發(fā)生水解的離子分別是__________；

（2）調節(jié)pH，實驗記錄如下：

實驗

pH

現(xiàn)象

a

10

產生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清

b

6

產生白色沉淀，一段時間后，沉淀未溶

c

2

產生大量白色沉淀，一段時間后，產生海綿狀棕黑色物質X

查閱資料得知：

①Ag2SO3：白色，難溶于水，溶于過量的Na2SO3溶液

②Ag2O棕黑色，不溶于水，能和酸反應，它和鹽酸反應的化學方程式為 。

（3）該同學推測a中白色沉淀為Ag2SO4，依據是空氣中的氧氣可能參與反應，則生成硫酸銀沉淀的離子方程式為 。

該同學設計實驗確認了 a、b、c中的白色沉淀不是Ag2SO4，實驗方法是:取b、c中白色沉淀， 置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解。另取Ag2SO4固體置于足量 溶液中，未溶解。

（4）將c中X濾出、洗凈，為確認其組成，實驗如下：

I．向X中滴加稀鹽酸，無明顯變化

Ⅱ．向x中加人過量濃HNO3，產生紅棕色氣體。

Ⅲ.用 Ba(NO3)2 溶液、BaCl2溶液檢驗Ⅱ中反應后的溶液，前者無變化，后者產生白色沉淀.

①實驗I的目的是 。

②根據實驗現(xiàn)象，分析X是 。

③Ⅱ中反應的化學方程式是 。

（5）該同學綜合以上實驗，分析產生X的原因，認為隨著酸性的增強，+4價硫的還原性增強，能被+1價銀氧化。通過進一步實驗確認了這種可能性，實驗如下：

①通人Y后，瓶中白色沉淀轉化為棕黑色，氣體Y是 。

②白色沉淀轉化為X的化學方程式是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中學化學中下列各物質間不能實現(xiàn)(“→”表示一步完成)轉化的是：

A

B

C

D

a

CH3CH2OH

CH2===CH2

硬脂酸

HCOOCH3

b

CH3CHO

CH3CH2Br

硬脂酸甘油酯

CH3OH

c

CH3COOH

CH3CH2OH

硬脂酸鈉

HCOOH

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯氣用于自來水的殺菌消毒，但在消毒時會產生一些負面影響，因此人們開始研究一些新型自來水消毒劑。某學習小組查閱資料發(fā)現(xiàn)NCl3可作為殺菌消毒劑，該小組利用下圖所示的裝置制備NCl3，并探究NCl3的漂白性。

NCl3的相關性質如下：

物理性質

制備原理

化學性質

黃色油狀液體，熔點為－40 ℃，沸點為71 ℃，不溶于冷水，易溶于有機溶劑，密度為1.65 g·mL－1

Cl2與NH4Cl水溶液在低溫下反應

95 ℃爆炸，熱水中能與水反應

回答下列問題：

(1)根據實驗目的，接口連接的順序為1→____________________________________。

(2)C裝置作用是_________________________________________________________________。

(3)B裝置中發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________，當B裝置蒸餾燒瓶中出現(xiàn)較多油狀液體后，關閉接口2處的活塞，控制水浴加熱的溫度為________________。

(4)當F裝置的錐形瓶內有較多黃色油狀液體出現(xiàn)時，用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取該液體滴到干燥的紅色石蕊試紙上，試紙不褪色；若取該液體滴入50～60 ℃熱水中，片刻后取該熱水再滴到干燥的紅色石蕊試紙上，試紙先變藍后褪色，寫出有關化學反應方程式并解釋實驗現(xiàn)象：___________________________________________。

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