【題目】足量的Zn與一定量的鹽酸反應(yīng),由于反應(yīng)速率太快,為減慢反應(yīng)速率,但又不影響生成氫氣的總量,可向鹽酸中加入適量的物質(zhì)是   

ANaOH固體  BCH3COONa固體  CNaCl晶體 D Na2CO3固體

【答案】B

【解析】A 不可以,NaOH固體,會(huì)消耗鹽酸,使生成氫氣的總量減小

B 可以,加CH3COONa固體,會(huì)得到CH3COOH,溶液中C(H+)減小,反應(yīng)速率,氫氣的總量不變

C 不可以,加NaCl晶體,對(duì)反應(yīng)無(wú)影響

D 不可以,加Na2CO3固體,會(huì)消耗鹽酸,生成二氧化碳,使生成氫氣的總量減小。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Fe@Fe2O3納米線(xiàn)是一種新型鐵基材料,在催化、生物醫(yī)藥、環(huán)境科學(xué)等領(lǐng)域具有廣闊應(yīng)用前景。某研究小組以赤泥(鋁土礦提取氧化鋁過(guò)程中產(chǎn)生的固體廢棄物,含SiO2、Fe2O3、Al2O3)為原料,設(shè)計(jì)下列流程制備Fe@Fe2O3納米線(xiàn)并探究其在水處理中的應(yīng)用。

回答下列問(wèn)題:

(1)“浸出”實(shí)驗(yàn)中,鹽酸起始濃度對(duì)鐵、鋁浸出率的影響如圖所示:

①鹽酸的合適濃度為______________。

②鹽酸起始濃度為2 mol·L﹣1時(shí),鐵的浸出率很低,原因是______________

(2)已知:25℃時(shí),Al(OH)3(s)AlO2+ H+ + H2O K=4×10-13。若浸出液c(Al3+) = 0.04 mol·L-1,“調(diào)節(jié)pH”時(shí),pH最小應(yīng)為______________(設(shè)調(diào)節(jié)pH過(guò)程中溶液體積不變)。

(3)Fe@Fe2O3納米線(xiàn)為殼層結(jié)構(gòu)(核是Fe、殼是Fe2O3),殼是由中心鐵核在合成過(guò)程中被氧化而形成。

①“合成”時(shí)滴加NaBH4溶液過(guò)程中伴有氣泡產(chǎn)生,濾液Ⅱ中含B(OH)3,合成鐵核的離子方程式為____________________________

②“合成”后,經(jīng)過(guò)濾、______________、______________獲得Fe@Fe2O3納米線(xiàn)。

(4)Fe@Fe2O3納米線(xiàn)去除水體中Cr2O72-的機(jī)理是,納米線(xiàn)將Cr2O72-吸附在表面并還原。在“無(wú)氧”和“有氧”條件下將納米線(xiàn)分別置于兩份相同的水體中,80 min后回收該納米線(xiàn),測(cè)得其表面元素的原子個(gè)數(shù)比如下表:

①在水體中Fe@Fe2O3納米線(xiàn)形成的分散系是____________________________

②樣本2的實(shí)驗(yàn)條件是______________(填“有氧”或“無(wú)氧”)。

③已知水體中檢測(cè)不到Cr(Ⅲ),樣本1中Fe@Fe2O3納米線(xiàn)的表面Cr(Ⅵ)的去除率為____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化合物X是一種藥物合成的中間體,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)化合物X的說(shuō)法正確的是

A. 化合物X的分子式為C16H16O6

B. 能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)

C. 可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),但不能發(fā)生氧化反應(yīng)

D. 1mol化合物X最多可與5molNaOH、7mol H2、4molBr2發(fā)生反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖為實(shí)驗(yàn)室制取少量乙酸乙酯的裝置圖。下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的敘述中,不正確的是

A. 試管b中導(dǎo)氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象

B. a試管中先加入濃硫酸,然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入乙醇,再加冰醋酸

C. 實(shí)驗(yàn)時(shí)加熱試管a的目的是及時(shí)將乙酸乙酯蒸出并加快反應(yīng)速率

D. 試管bNa2CO3的作用是除去隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇,降低乙酸乙酯在溶液中溶解度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某人設(shè)計(jì)淀粉利用方案如下圖所示:

其中:A是乙烯,能催熟水果,B是高分子化合物,D是有水果香味的物質(zhì)。請(qǐng)回答以下問(wèn)題:

(1)“C6H12O6的名稱(chēng)是________,A的電子式為________C中含有官能團(tuán)名稱(chēng)_______。

(2) A→B反應(yīng)類(lèi)型______________。

(3)寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式

C→D_____________________

CH3CH2OH→CH3CHO_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表列出了①~⑥六種元素在周期表中的位置:

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。

(1)元素①的元素符號(hào)是________。 元素②的單質(zhì)電子式是_______。元素⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_______。

(2)③和⑥形成的化合物中所含化學(xué)鍵類(lèi)型_______。

(3)HF沸點(diǎn)比⑥氫化物的沸點(diǎn)_____(高或低),原因是________。

(4)這六種元素中,位于第三周期且原子半徑最小的是(填元素符號(hào))________。

(5)這六種元素的最高價(jià)氧化物中,屬于兩性氧化物的元素是(填元素符號(hào))___________

(6)在盛有水的小燒杯中加入元素③的單質(zhì),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。向上述反應(yīng)后的溶液中再加入元素④的單質(zhì),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】磁性材料產(chǎn)業(yè)是21世紀(jì)各國(guó)競(jìng)相發(fā)展的高科技支柱產(chǎn)業(yè)之一,作為信息產(chǎn)業(yè)和機(jī)電工業(yè)的重要基礎(chǔ)功能材料,磁性材料廣泛用于電子信息、軍事技術(shù)等領(lǐng)域。碳酸錳主要用于制備軟磁鐵氧體,工業(yè)上以軟錳礦(主要成分為MnO2)和黃鐵礦(主要成分為FeS2)為主要原料制備碳酸錳的主要工藝流程如下:

已知:幾種金屬離子沉淀的pH如下表。

Fe2+

Fe3+

Cu2+

Mn2+

開(kāi)始沉淀的pH

7.5

3.2

5.2

8.8

完全沉淀的pH

9.2

3.7

7.8

10. 4

回答下列問(wèn)題:

(1)為了提高溶浸工序中原料的浸出效率,采取的措施不合理的有________。

A.?dāng)嚢?B.適當(dāng)升高溫度 C.研磨礦石 D.加入足量的蒸餾水

(2)溶浸過(guò)程中主要產(chǎn)生的金屬陽(yáng)離子為Fe3+、Mn2+,浸取后的溶液中含有少量Fe2+、Cu2+、Ca2+,則在加入石灰調(diào)節(jié)溶液的pH從而使鐵元素被完全沉淀前,加入適量的軟錳礦,其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________,加入石灰調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為____________________

(3)凈化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等雜質(zhì),故濾渣主要是________(填化學(xué)式)和CaF2。若測(cè)得濾液中c(F)為0.01mol·L-1,則濾液中殘留c(Ca2+)為________mol·L-1[已知:Ksp(CaF2)=1.46×10-10]。

(4)有人認(rèn)為凈化工序中使用NaF會(huì)引起污染,建議用(NH4)2CO3代替NaF,但是用(NH4)2CO3代替NaF的缺點(diǎn)是______________________________________。

(5)下圖為黃鐵礦的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)錳浸出率的影響,僅據(jù)圖中信息,黃鐵礦的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)保持在________%左右。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】綠色環(huán)保,人人有責(zé)。下列行為或方法不符合環(huán)保要求的是(

A.大力發(fā)展小型火力發(fā)電廠(chǎng)B.進(jìn)行垃圾分類(lèi)并進(jìn)行無(wú)害化處理

C.使用無(wú)毒、可降解的食品包裝材料D.改進(jìn)生產(chǎn)工藝和設(shè)備,減少三廢排放

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】中藥在世界醫(yī)學(xué)界越來(lái)越受到關(guān)注。中藥藥劑砒霜(主要成分As2O3)可用于治療急性白血病,為此,砷及其化合物的提取再次引起關(guān)注。

(1)As33號(hào)元素,則其在周期表中的位置是________________。

(2)N元素非金屬性比As強(qiáng),下列說(shuō)法正確的是_________________________

①NH3的熱穩(wěn)定性比AsH3 ②HNO3的酸性比H3AsO4強(qiáng) ③N的原子半徑比As的原子半徑小

(3)根據(jù)下圖寫(xiě)出As2O5分解為As2O3熱化學(xué)方程式__________________。

(4)查文獻(xiàn)得知,可以從硫化砷(As2S3)廢渣中提取As2O3,提取的工藝流程簡(jiǎn)圖如下:

①As2S3、Na3AsS3中的S均為-2價(jià),堿浸過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)______(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)。

過(guò)程Ⅲ的系列操作包括________________________________________________。

寫(xiě)出過(guò)程Ⅲ的離子方程式__________________________________________________,過(guò)程Ⅲ中,酸性越強(qiáng),As2O3的產(chǎn)率越高,請(qǐng)解釋其原因______________________________

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同步練習(xí)冊(cè)答案