Question

研究碳及其化合物的綜合利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義。請運用相關(guān)知識研究碳及其化合物的性質(zhì)。
（1）近年來，我國儲氫納米碳管研究取得重大進展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣�法提純，其反應的化學方程式為：______C＋________K₂Cr₂O₇＋________——________CO₂↑＋________K₂SO₄＋________Cr₂（SO₄）₃＋________H₂O。
①完成并配平上述化學方程式。
②在上述化學方程式上標出該反應電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。
（2）高溫時，用CO還原MgSO₄可制備高純MgO。
①750℃時，測得氣體中含等物質(zhì)的量SO₂和SO₃，此時反應的化學方程式是_________________________________________________________。
②由MgO可制成“鎂－次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如圖（a）所示，該電池反應的離子方程式為________________________________________。

（a）　　　　   　（b）　　　　�。╟）
（3）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學方程式為CO₂（g）＋3H₂（g） CH₃OH（g）＋H₂O（g）　ΔH。
①該反應的平衡常數(shù)表達式為K＝________。
②取五份等體積CO₂和H₂的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1∶3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ（CH₃OH）與反應溫度T的關(guān)系曲線如圖（b）所示，則上述CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇反應的ΔH________（填“＞”“＜”或“＝”）0。
③在兩種不同條件下發(fā)生反應，測得CH₃OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖（c）所示，曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)�應的平衡常�?shù)大小關(guān)系為K_Ⅰ________K_Ⅱ（填“＞”“＜”或“＝”）。

Answer 1

（1）①3　2　8　H₂SO₄　3　2　2　8
②＋8H₂SO₄=3CO₂↑＋2K₂SO₄＋2Cr₂（SO₄）₃＋8H₂O
（2）①2MgSO₄＋CO2MgO＋SO₂＋CO₂＋SO₃
②Mg＋ClO^－＋H₂O=Cl^－＋Mg（OH）₂
（3）①�、冢肌、郏�

（1）①反應中C→CO₂，化合價升高4，K₂Cr₂O₇→Cr₂（SO₄）₃，化合價降低6，根據(jù)得失電子守恒、質(zhì)量守恒定律即可配平反應的化學方程式。
②得失電子的最小公倍數(shù)為12，用單線橋或雙線橋表示均可，單線橋表示如下：
＋8H₂SO₄=3CO₂↑＋2K₂SO₄＋2Cr₂（SO₄）₃＋8H₂O。
（2）①CO作還原劑，反應中CO→CO₂，化合價升高2，MgSO₄→SO₂，化合價降低2，據(jù)此即可配平化學方程式。
②從圖（a）可知，放電時Mg→Mg（OH）₂，化合價升高2；ClO^－＋H₂O→Cl^－＋OH^－，化合價降低2，由此可配平反應的化學方程式。
（3）①平衡常數(shù)為生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值。
②從圖（b）的最高點（平衡點）之后看，隨著反應的進行，升高溫度，平衡逆向移動，故正反應為放熱反應，ΔH＜0。
③從圖（c）看，反應Ⅰ中生成甲醇的物質(zhì)的量大于反應Ⅱ中生成甲醇的物質(zhì)的量，說明Ⅰ條件下有利于平衡正向移動，平衡常數(shù)大。