【題目】(1)CH3CH2CH(C2H5)CH(CH3)2的系統(tǒng)命名為______；

(2)分子式為C4H8帶有支鏈的烯烴在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，將該烯烴通入溴的四氯化碳溶液中，發(fā)生的反應(yīng)類型為______，

(3)乙醇分子中所含官能團(tuán)的名稱為_____，電子式為_____，請(qǐng)寫出與乙醇相對(duì)分子質(zhì)量相等的羧酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

(4)已知：①A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平.以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示．

①A中官能團(tuán)的名稱為_______

②反應(yīng)②的化學(xué)方程式_____。

【答案】2-甲基-3-乙基戊烷 加成反應(yīng) 羥基 HCOOH+C2H5OHHCOOC2H5+H2O 碳碳雙鍵 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

【解析】

(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法規(guī)則，選最長(zhǎng)碳鏈為主鏈，取代基的位次之和最小，可得CH3CH2CH(C2H5)CH(CH3)2的系統(tǒng)命名為：2-甲基-3-乙基戊烷；

(2) 分子式為C4H8且?guī)в兄ф湹南N只有一種結(jié)構(gòu)，故其發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；

(3)乙醇的分子式為：C2H5OH，所含官能團(tuán)的名稱為羥基；羥基的電子式為：；與乙醇相對(duì)分子質(zhì)量相等的羧酸是甲酸，甲酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCOOH+C2H5OHHCOOC2H5+H2O；

(4)根據(jù)流程圖及信息可以推斷：A是乙烯，B是乙醇，C是乙醛，D是乙酸，據(jù)此解答；①A中官能團(tuán)的名稱是：碳碳雙鍵；反應(yīng)②是乙醇氧化成乙醛的反應(yīng)：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在甲、乙、丙三個(gè)不同密閉容器中按不同方式投料，一定條件下發(fā)生反應(yīng)（起始溫度和起始體積相同）：A2(g)+2B2(g)2AB3(g) ΔH＜0，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

容器

甲

乙

丙

相關(guān)條件

恒溫恒容

絕熱恒容

恒溫恒壓

反應(yīng)物投料

1mol A2、2molB2

2molAB3

2mol AB3

反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

a甲

a乙

a丙

反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

K甲

K乙

K丙

平衡時(shí)AB3的濃度/mol·L-1

c甲

c乙

c丙

平衡時(shí)AB3的反應(yīng)速率/mol·L-1·min-1

v甲

v乙

v丙

下列說(shuō)法正確的是( )

A.v甲=v丙B.c乙＜c丙C.a甲 +a乙＜1D.K乙K丙

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向20mL溶液中滴加NaOH溶液．有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖，下列說(shuō)法正確的是

A.滴加過(guò)程中當(dāng)溶液呈中性時(shí)，

B.當(dāng)時(shí)，則有：

C.H在水中的電離方程式是：H；

D.當(dāng)時(shí)，則有：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)的焓變通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定，也可理論推算，回答下列問(wèn)題。

(1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得，1 g CH3OH(l)在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水釋放出22.7kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式_______________________________________。

(2)已知某工業(yè)生產(chǎn)中甲烷與水蒸汽存在如下反應(yīng)：

i.CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) △H1

ii.CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) △H2

iii.CH4(g)＝C(s)＋2H2(g) △H3

……

Iii為積炭反應(yīng)，利用△H1和△H2計(jì)算△H3時(shí)，還需要利用_____________反應(yīng)的△H。(寫化學(xué)方程式)

(3)氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的催化過(guò)程如下：

CuCl2(s)＝CuCl(s)＋Cl2(g) △H1＝＋83 kJ·mol－1

CuCl(s)＋O2(g)＝CuO(s)＋Cl2(g) △H2＝－20 kJ·mol－1

CuO(s)＋2HCl(g)＝ CuCl2(s)＋H2O(g) △H3＝－121 kJ·mol－1

則4HCl(g)＋ O2(g)＝ 2Cl2(g)＋2H2O(g)的△H＝___________kJ·mol－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】位于短周期的四種主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半徑最小。B、D的最外層電子數(shù)相等，且B、D的原子序數(shù)之和為A、C原子序數(shù)之和的兩倍。E是自然界中含量最高的金屬。根據(jù)你的推斷完成下列問(wèn)題：

(1)E元素在周期表中的位置為_______。

(2)寫出由上述元素形成的具有漂白作用的三種物質(zhì)的化學(xué)式_______。

(3)用電子式表示C與D形成化合物的過(guò)程_______。

(4)寫出E的最高價(jià)氧化物與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式________。

(5)B、C兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物中的化學(xué)鍵為______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的化學(xué)方程式中，書寫正確的是

A.CH4和Cl2混合后光照：CH4＋Cl2CH2Cl2＋H2

B.CH2＝CH2通入Br2的CCl4溶液中：CH2=CH2＋Br2→CH3CHBr2

C.CH3CH2OH在Cu作催化劑條件下與O2反應(yīng)： CH3CH2OH＋O2CH3COOH＋H2O

D.CH3COOH與CH3CH2OH 發(fā)生酯化反應(yīng)：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CH4、H2、C都是優(yōu)質(zhì)的能源物質(zhì),它們?nèi)紵臒峄瘜W(xué)方程式為:

①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -890.3 kJ·mol-1

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1

③C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1

（1）在深海中存在一種甲烷細(xì)菌,它們依靠酶使甲烷與O2作用而產(chǎn)生的能量存活,甲烷細(xì)菌使1 mol甲烷生成CO2氣體與液態(tài)水,放出的能量____________(填“>”、“<”或“=”)890.3 kJ。

（2）甲烷與CO2可用于合成合成氣(主要成分是一氧化碳和氫氣):CH4+CO2= 2CO+2H2,1 g CH4完全反應(yīng)可釋放15.46 kJ的熱量,則:

①上圖(所有物質(zhì)均為氣態(tài))能表示該反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是__________(填字母)。

②若將物質(zhì)的量均為1 mol的CH4與CO2充入某恒容密閉容器中,體系放出的熱量隨時(shí)間的變化如圖所示,則CH4的轉(zhuǎn)化率為 。

（3）C(s)與H2(g)不反應(yīng),所以C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反應(yīng)熱無(wú)法直接測(cè)量,但通過(guò)上述反應(yīng)可求出C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反應(yīng)熱ΔH= 。

（4）目前對(duì)于上述三種物質(zhì)的研究是燃料研究的重點(diǎn),下列關(guān)于上述三種物質(zhì)的研究方向中可行的是_____________(填字母)。

A．尋找優(yōu)質(zhì)催化劑,使CO2與H2O反應(yīng)生成CH4與O2,并放出熱量

B．將固態(tài)碳合成為C60,以C60作為燃料

C．尋找優(yōu)質(zhì)催化劑,利用太陽(yáng)能使大氣中的CO2與海底開(kāi)采的CH4合成合成氣(CO、H2)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示。已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、O=O為500、N—N為154，則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量(kJ)是：

A. 194 B. 391 C. 516 D. 658

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有X、Y、Z、W四種含14個(gè)電子的粒子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：

粒子代碼

X

Y

Z

W

原子核數(shù)

單核

不同元素構(gòu)成的兩核

同元素構(gòu)成的兩核

同元素構(gòu)成的兩核

粒子的電荷數(shù)

0

0

兩個(gè)負(fù)電荷

0

原子核外比X原子多3個(gè)電子，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 ______ 含的氧化物晶體中含有共價(jià)鍵數(shù)目為 ______

與鈣離子組成的化合物的電子式為 ______

完全燃燒放出的熱量是，寫出Y燃燒的熱化學(xué)方程式 ______

組成W的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物甲有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系反應(yīng)條件和其他物質(zhì)已略

寫出丁在高溫下與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______

組成W的元素的簡(jiǎn)單氫化物極易溶于水的主要原因是 ______ ，該氫化物與空氣可以構(gòu)成一種燃料電池，電解質(zhì)溶液是KOH，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為 ______ 。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案