【題目】下列有機物中,屬于烴類物質(zhì)的是

A.CH3CH3B.CH3CHOC.CH3CH2OHD.CH3CH2Br

【答案】A

【解析】

A選項,CH3CH3是乙烷,屬于烴類物質(zhì),故A正確;

B選項,CH3CHO是乙醛,屬于醛類物質(zhì),故B錯誤;

C選項,CH3CH2OH是乙醇,屬于醇類物質(zhì),故C錯誤;

D選項,CH3CH2Br是溴乙烷,屬于鹵代烴,故D錯誤;

綜上所述,答案為A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從定性分析到定量研究是高中生化學(xué)學(xué)習(xí)的重要發(fā)展歷程。請你根據(jù)所學(xué)知識對以下化學(xué)問題進行定量分析。

1)高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑。在用KMnO4酸性溶液處理CuS的混合物時,發(fā)生的反應(yīng)如下:6 MnO4+5 CuS + 28H+ = 5Cu2+ + 5SO2↑ +6 Mn2+14H2O,請用單線橋法標出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:

6 MnO4+5 CuS + 28H+ = 5Cu2+ + 5SO2↑ +6 Mn2+14H2O ________________

2)汽車劇烈碰撞時,安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN32KNO3=K2O5Na2O16N2。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75 mol, 則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________ 被氧化的N原子的物質(zhì)的量為__________。

3)實驗室需要為無土栽培配制1 L內(nèi)含0.24 mol K2SO40.5 mol NH4Cl、0.16 mol KCl的某營養(yǎng)液。某小組計劃用(NH4)2SO4、KClNH4Cl配制,則需這三種固體的物質(zhì)的量分別為__________________、_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 常溫下,23 g NO2含有NA個氧原子

B. 標準狀況下,將22.4 L NO11.2 L O2混合后,可以得到NANO2分子

C. 常溫常壓下,1 L 0. 1mol/L HF溶液中含有0.1NAH+

D. 0.1 mol的羥基中含有電子的數(shù)目為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸鐵銨aFe2(SO4) 3·b(NH4) 2SO4·cH2O]廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等。某化工廠以硫酸亞鐵(含少量硝酸鈣)和硫酸銨為原料,設(shè)計了如下工藝流程制取硫酸鐵銨。

請回答下列問題:

(1)硫酸亞鐵溶液加H2SO4酸化的主要目的是_________________,濾渣A的主要成分是_______________。

(2)下列物質(zhì)中最適合的氧化劑B是________;反應(yīng)的離子方程式 。

a.NaClO b.H2O2 c.KMnO4 d.K2Cr2O7

(3)操作甲、乙的名稱分別是:甲______________,乙___________________。

(4)上述流程中,氧化之后和加熱蒸發(fā)之前,需取少量溶液檢驗Fe2+是否已全部被氧化,所加試劑 能否用酸性的KMnO4溶液? (填“能”或“不能”)理由是: 。(可用語言或方程式說明)

(5)檢驗硫酸鐵銨中NH4+的方法是____________________________。

(6)稱取14.00 g樣品,將其溶于水配制成100 mL溶液,分成兩等份,向其中一份中加入足量NaOH溶液,過濾洗滌得到2.14 g沉淀;向另一份溶液中加入0.05 mol Ba (NO3) 2溶液,恰好完全反應(yīng)。則該硫酸鐵銨的化學(xué)式為______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化合物中不是有機物的是

A.CO2B.C2H6C.HCHOD.CH3OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)能發(fā)生加成反應(yīng)的是

A.乙醇B.丙烷C.溴乙烷D.乙烯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】依據(jù)事實,寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

(1)1 mol C2H4(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2O(l),放出1411 kJ能量 。

(2)1 mol C2H5OH(l)與適量O2(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2O(l),放出1366.8 kJ熱量 。

(3)2 mol Al(s)與適量O2(g)發(fā)生反應(yīng)生成Al2O3(s),放出1669.8 kJ熱量 。

(4)在200°C、101 kPa時,1 mol H2與碘蒸氣作用生成HI氣體,放出14.9 kJ熱量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】300℃時,將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):

X(g)+Y(g)2Z(g) △H<0,一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表:

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說法正確的是 ( )

A. 前2min的平均反應(yīng)速率v(X)=2.0×10-2mol/(L·min)

B. 其他條件不變,再充入0.1 mol X和0.1mol Y,再次平衡時Y的轉(zhuǎn)化率不變

C. 當v(Y)=2v(Z)時,說明反應(yīng)達到平衡

D. 該反應(yīng)在250℃時的平衡常數(shù)小于1.44

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表中短周期元素的一部分,表中所列字母分別代表一種元素,根據(jù)A~H在周期表中的位置,用元素符號或化學(xué)式回答下列問題:

(1)最高價氧化物的水化物中酸性最強的是_______,A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中,最穩(wěn)定的是__________;

(2)上述元素中原子半徑最大的是________,簡單離子半徑最大的是______;

(3)在一定條件下,AE可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物,其電子式為_________

(4)J在元素周期表中位置__________________;

(5)IH形成的化合物中含有___________(共價離子”)鍵;用電子式表示I、H形成化合物的過程_____________________________ 。

(6)K的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與H的氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為_______,該反應(yīng)是_____反應(yīng)(填吸熱放熱”)。

(7)我國首創(chuàng)以單質(zhì)K—空氣海水電池作為能源的新型的海水標志燈,以海水為電解質(zhì)溶液,靠空氣中的氧氣使單質(zhì)K不斷氧化而產(chǎn)生電流,只要把燈放入海水數(shù)分鐘,就會發(fā)出耀眼的白光。則電源的負極反應(yīng)為_____________________________________。

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