【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A. 乙烯和丙烯組成的42g混合氣體中碳氫鍵數(shù)目為6NA

B. 標準狀兄下,22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA

C. 常溫常壓下,1mol甲醇完全燃燒生成CO2和H2O,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為12NA

D. 將1molCH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性,溶液中CH3COO-數(shù)目小于NA

【答案】A

【解析】A、乙烯和丙烯的最簡式為CH2，所以42g該混合氣體中碳氫鍵數(shù)為mol，故A正確；B、二氯甲烷在標況下為液體，沒有密度無法計算其物質(zhì)的量，故B錯誤；C、反應(yīng)的方程式為2CH3OH＋3O22CO2＋4H2O，所以1mol甲醇完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NA，則C錯誤；D、溶液呈中性，即c(H+)=c(OH-)，由電荷守恒可得c(Na+)= c(CH3COO-)=1mol，所以溶液中CH3COO-數(shù)目等于NA，故D錯誤。所以本題答案為A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)不能只用一步化合反應(yīng)制取的是

A. NaHCO3 B. FeCl3

C. Fe(OH)3 D. Al(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】類比pH的定義,對于稀溶液可以定義pC=-1gc。常溫下，某濃度的H2A溶液在不同pH下,測得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)的變化如圖所示。下列說法正確（ ）

A. 曲線Ⅱ表示pC(HA-)隨pH的變化

B. 當(dāng)pH=1.40時，c(H2A)>c(A2-)>c(HA-)

C. 常溫下，=104.50

D. a、b、c三點對應(yīng)的溶液中,c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)的值相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車內(nèi)燃機工作時會引起N2和O2的反應(yīng)：N2+O22NO，是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。

（1）在T1、T2溫度下，一定量的NO（g）發(fā)生分解反應(yīng)時，N2的體積分數(shù)隨時間變化如圖所示，根據(jù)圖像判斷反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g)的△H_____0(填“>"或“<”）。

（2）在T3溫度下，向2L密閉容器中充入10molN2與5molO2，50秒后達到平衡，測得NO的物質(zhì)的量為2mol，則該反應(yīng)的速率v(N2)=_________。該溫度下，若增大壓強此反應(yīng)的平衡常數(shù)將_________（填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”），若向上述容器中再充入2molN2(g)與1molO2(g)，則再次達到平衡時O2的轉(zhuǎn)化率________（填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”）。

（3）研究發(fā)現(xiàn)，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染，從而達到脫硝的目的：

CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJmol-1

CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJmol-1

甲烷直接被NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為______________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，鹽酸與氨水混合，所得溶液pH＝7，則此溶液中（ ）

A. c（NH4+）＜c（Cl-） B. c（NH4+）＝c（Cl-）

C. c（NH4+）＞c（Cl-） D. 無法確定c（NH4+）與c（Cl-）的關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】11.2 g鐵粉與2.2 g硫粉均勻混合，在密閉容器中加熱，冷卻后加入足量鹽酸，在標準狀況下收集到氣體的體積是(　　)

A. 11.2 L B. 5.6 L C. 4.48 L D. 2.24 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵紅（Fe2O3）常用作紅色油漆和涂料．下列有關(guān)Fe2O3的敘述正確的是（　　）
A.能跟鹽酸反應(yīng)
B.可溶于水
C.在空氣中易被氧化
D.有磁性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過氧化鈉色固體，與CO2反應(yīng)，方程式 ． 因此，過氧化鈉可作為呼吸面具和潛水艇的氧氣來源．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溫度為T1℃時,在四個容積均為1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH，該反應(yīng)的速率表達式為v=k·cm(NO)·cn(H2)(k、m、n為常數(shù))，測得有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下：

容器編號

物質(zhì)的起始濃度

（mol/L）

速率

（mol·L-1·s-1）

物質(zhì)的平衡濃度

（mol/L）

c(NO)

c(H2)

c(N2)

Ⅰ

6×10-3

1×10-3

a×10-3

2×10-4

Ⅱ

6×10-3

2×10-3

2a×10-3

Ⅲ

1×10-3

6×10-3

b×10-3

Ⅳ

2×10-3

6×10-3

4b×10-3

下列說法正確的是

A. m=2，n=1

B. 達到平衡時，容器Ⅱ與容器Ⅳ的總壓強之比為1:2

C. 溫度升高為T2℃，測得平衡時，容器Ⅱ中c(H2O)=3.8×10-4mol/L，則ΔH>0

D. T1℃時，容器Ⅲ中達到平衡后再充入NO、H2O(g）各2×10-4mol，則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進行

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