Question

亞鐵是血紅蛋白重要組成成分，起著向人體組織傳送O2的作用，如果缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血，但是攝入過量的鐵也有害。下面是一種常見補藥品說明書中的部分內(nèi)容：該藥品含Fe2+33%～36%，不溶于水但能溶于人體中的胃酸：與Vc（維生素C）同服可增加本品吸收。

（一）甲同學(xué)設(shè)計了以下下實驗檢測該補鐵藥品中是否含有Fe2+并探究Vc的作用：

（1）加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是_________________________、

Fe3+ +SCN- [Fe(SCN) ]2+ 。

（2）加入KSCN溶液后溶液變?yōu)榈�紅色，說明溶液中有少量Fe3+。該離子存在的原因可能是（填編號）_____________________。

A．藥品中的鐵本來就應(yīng)該以三價鐵的形式存在

B．在制藥過程中生成少量三價鐵

C．藥品儲存過程中有少量三價鐵生成

（3）藥品說明書中“與Vc同服可增加本品吸收”請說明理由_______________________。

（二）乙同學(xué)采用在酸性條件下用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定的方法測定該藥品是否合格，反應(yīng)原理為。準(zhǔn)確稱量上述藥品10.00g，將其全部溶于試劑2中，配制成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.0200mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL。

（4）該實驗中的試劑2與甲同學(xué)設(shè)計的實驗中的試劑1都可以是______（填序號）。

A．蒸餾水B．稀鹽酸C．稀硫酸D．稀硝酸

（5）本實驗滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是_______（填編號）。

（6）請通過計算，說明該藥品含“鐵”量是否合格（寫出主要計算過程）？

 

Answer 1

（1）（2）B、C

（3）Fe2+在人體血紅蛋白中起傳送O2的作用，Fe3+沒有此功能，服用Vc可防止藥品中的Fe2+被氧化成Fe3+（或答人體只能吸收Fe2+，Fe2+在人體血紅蛋白中起傳送O2的作用，服用Vc可防止藥品中的Fe2+被氧化成Fe3+）（其他合理答案也可給分）。

（4）C（5）A

（6）

含“鐵”量為：,該藥品含“鐵”量合格。（分步適當(dāng)給分）

【解析】

試題分析：（一）（1）根據(jù)題給信息和流程圖知，加入新制氯水后溶液變血紅色，Fe2+被氧化成Fe3+，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是Cl2 + 2Fe2+=2Fe3+ + 2Cl-、Fe3+ +SCN- [Fe(SCN) ]2+ ；（2）加入KSCN溶液后溶液變?yōu)榈�紅色，說明溶液中有少量Fe3+。A．根據(jù)題給信息知藥品中的鐵應(yīng)該以二價鐵的形式存在，錯誤；B．二價鐵具有較強的還原性，在制藥過程中可能被空氣中的氧氣氧化生成少量三價鐵，正確；C．二價鐵具有較強的還原性，藥品儲存過程中可能被空氣中的氧氣氧化生成少量三價鐵，正確，選BC；（3）由題給信息知，Vc具有還原性，Fe2+在人體血紅蛋白中起傳送O2的作用，Fe3+沒有此功能，服用Vc可防止藥品中的Fe2+被氧化成Fe3+（或答人體只能吸收Fe2+，Fe2+在人體血紅蛋白中起傳送O2的作用，服用Vc可防止藥品中的Fe2+被氧化成Fe3+）；（二）（4）根據(jù)題給信息知，該藥片可溶于酸，而鹽酸可與高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，稀硝酸具有強氧化性，能將Fe2+氧化成Fe3+，故選用稀硫酸，選C；（5）本實驗滴定過程中用到高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液具有強氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝，滴定時應(yīng)左手控制活塞，右手搖動錐形瓶，操作滴定管的圖示正確的是A；（6）根據(jù)題給化學(xué)方程式得關(guān)系式：5Fe2+——MnO4—，則

，，含“鐵”量為：,該藥品含“鐵”量合格。

考點：考查離子方程式的書寫、鐵元素化合物的性質(zhì)就、氧化還原滴定及關(guān)系式法計算，考查閱讀材料接受信息的能力、靈活運用所學(xué)知識的能力。