【題目】通過NO傳感器可監(jiān)測NO的含量，其工作原理如圖所示．下列說法錯誤的是（ ）

A.該裝置實現(xiàn)化學能向電能的轉化
B.該電池的總反應為2NO+O2═2NO2
C.NiO電極的電極反應式：NO+O2﹣﹣2e﹣═NO2
D.當有2.24L的O2參與反應時，轉移了0.4mole﹣

【答案】D
【解析】解：A．從圖可以看出，元素的化合價發(fā)生了改變，故發(fā)生了氧化還原反應，有電子的轉移，則可以將化學能轉化為電能，故A正確；B．從圖可以看出是NO和O2發(fā)生了反應為2NO+O2═2NO2 ， 故B正確；
C．NiO為負極，電極上NO失電子和氧離子反應生成二氧化氮，所以電極反應式為：NO+O2﹣﹣2e﹣=NO2 ， 故C正確；
D．沒有說明在標準狀況下2.24L的O2的物質的量無法計算，故無法計算轉移的電子數(shù)，故D錯誤．
故選D．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含氯的物質與人們的生活密切相關．已知氯元素常見的化合價有﹣1、0、+1、+3、+5、+7六種，其不同價態(tài)的物質間可以相互轉化．回答下列問題．
（1）氯原子的原子結構示意圖；氯離子的電子式 ．
（2）氯氣能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，起到漂白作用的物質是（寫名稱）．漂粉精的主要有效成分是（寫化學式）．
（3）實驗室制取氯化氫的化學方程式；
（4）工業(yè)上將含有氯氣的尾氣通過進行處理，在處理時發(fā)生的反應中氯氣作為 ． a．氧化劑 b．還原劑 c．既是氧化劑又是還原劑 d．既不是氧化劑又不是還原劑
（5）寫出氯氣的兩種用途 ， ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在實驗室里制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應生成少量的二氧化硫，有人設計實驗圖以確認上述混合氣體中有C2H4和SO2 ． 回答下列問題：
（1）實驗室制備乙烯的反應方程式是：
（2）I、Ⅱ、Ⅲ、IV裝置可盛放的試劑是I；Ⅱ；Ⅲ；Ⅳ ． （將下列有關試劑的序號填入空格內）． A．品紅溶液 B．NaOH溶液 C．濃硫酸 D．酸性KMnO4溶液
（3）能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是 ．
（4）使用裝置II的目的是 ．
（5）使用裝置III的目的是 ．
（6）確定含有乙烯的現(xiàn)象是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學研究鋁及其化合物的性質時設計了如下兩個實驗方案．
方案①：2.7g Al X溶液 Al（OH）3沉淀
方案②：2.7g Al Y溶液 Al（OH）3沉淀
NaOH和HCl的濃度均是3mol/L，如圖是向X溶液和Y溶液中分別加入NaOH和HCl時產生沉淀的物質的量與加入鹽酸和氫氧化鈉溶液體積之間的關系，下列說法不正確的是（ ）

A.b曲線表示的是向X溶液中加入NaOH溶液
B.在O點時兩方案中所得溶液濃度相等
C.方案②中對應的O點HCl恰好反應完
D.X溶液顯酸性，Y溶液顯堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出有關反應的化學方程式：
（1）鈉投入水中 ．
（2）過氧化鈉作為潛水艇和呼吸面具中氧氣的來源； ．
（3）實驗室制取氯氣時，多余的尾氣用堿液來吸收： ．
（4）漂白粉露置在空氣中為什么會失效？ ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】熔融碳酸鹽燃料電池，是由多孔陶瓷陰極、多孔陶瓷電解質隔膜、多孔金屬陽極、金屬極板構成的燃料電池．其電解質是熔融態(tài)碳酸鹽．如圖是用熔融碳酸鹽作電解質，氫氣和氧氣形成的燃料電池，下列說法不正確的是（ ）

A.該電池放電時，負極的反應式為：H2﹣2e﹣+CO32﹣═H2O+CO2
B.該電池中CO32﹣的為由左邊移向右邊移動
C.該電池放電時，正極的反應式為：O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣
D.該電池放電時，當轉移4mol e﹣時正極消耗1mol O2和2mol CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定質量的鋁鐵合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反應后產生3.36L氣體（標準狀況下）；用同樣質量的鋁鐵合金完全溶于足量的鹽酸中，完全反應后產生6.72L氣體（標準狀況下），則該合金中鋁、鐵的物質的量之比為（　　）
A.1：1
B.2：3
C.3：2
D.3：5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列是各烴的分子式，其中同分異構體只有三種的是（ ）
A.C3H8
B.C3H6
C.C4H10
D.C5H12

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在101kPa時，1mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱，甲烷的燃燒熱是890.3kJmol﹣1 ， 則下列熱化學方程式書寫正確的是（ ）
A.CH4（g）+ O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJmol﹣1
B.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJmol﹣1
C.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890.3kJmol﹣1
D.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJmol﹣1

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