【題目】諾卜醇可用于調(diào)制木香型化妝品及皂用香精。一種制備方法如圖所示,下列說法正確的是

A. 可用溴的CCl4溶液區(qū)別β-蒎烯與諾卜醇

B. β-蒎烯的飽和碳原子上的一氯代物最多有7種

C. β-蒎烯和諾卜醇分子中都有一個(gè)由5個(gè)碳原子構(gòu)成的四面體

D. 可用乙酸檢驗(yàn)β-蒎烯是否含有諾卜醇

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，β-蒎烯和諾卜醇中都含有碳碳雙鍵，都能使溴的CCl4溶液褪色，用溴的CCl4溶液不能區(qū)別β-蒎烯和諾卜醇，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，β-蒎烯的飽和碳原子上有6種H原子，β-蒎烯的飽和碳原子上的一氯代物最多有6種，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，β-蒎烯和諾卜醇中與兩個(gè)-CH3直接相連碳原子為飽和碳原子，該碳原子與周圍4個(gè)碳原子構(gòu)成四面體，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，β-蒎烯中官能團(tuán)為碳碳雙鍵，諾卜醇中官能團(tuán)為碳碳雙鍵和醇羥基，雖然諾卜醇能與乙酸反應(yīng)，但無明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，不能用乙酸檢驗(yàn)β-蒎烯是否含有諾卜醇，檢驗(yàn)β-蒎烯中是否含諾卜醇應(yīng)用Na，加入Na若產(chǎn)生氣泡則含諾卜醇，不產(chǎn)生氣泡則不含諾卜醇，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳酸亞鐵（白色固體，難溶于水）是一種重要的工業(yè)原料，可用于制備補(bǔ)血?jiǎng)┤樗醽嗚F，也可用作可充電電池的電極。某研究小組通過下列實(shí)驗(yàn)，尋找利用復(fù)分解反應(yīng)制備 FeCO3 沉淀的最佳方案：

實(shí)驗(yàn)

試劑

現(xiàn)象

滴管

試管

0.8 mol/L FeSO4 溶液（pH=4.5）

1 mol/L Na2CO3 溶液

（pH=11.9）

實(shí)驗(yàn)Ⅰ：立即產(chǎn)生灰綠色沉淀，5min 后出現(xiàn)明顯的紅褐色

0.8 mol/L FeSO4 溶液（pH=4.5）

1 mol/L NaHCO3 溶液

（pH=8.6）

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：產(chǎn)生白色沉淀及少量無色氣泡，2min 后出現(xiàn)明顯的灰綠色

0.8 mol/L

(NH4)2Fe(SO4)2 溶液（pH=4.0）

1 mol/L NaHCO3 溶液

（pH=8.6）

實(shí)驗(yàn)Ⅲ：產(chǎn)生白色沉淀及無色氣泡，較長時(shí)間保持白色

(1)實(shí)驗(yàn) I 中紅褐色沉淀產(chǎn)生的原因可用如下反應(yīng)表示，請補(bǔ)全反應(yīng)：

□Fe2+ +□____+□ + □H2O=□ Fe(OH)3 +□HCO3

(2)實(shí)驗(yàn) II 中產(chǎn)生 FeCO3 的離子方程式為_____________________________。

(3)為了探究實(shí)驗(yàn) III 中 NH4+所起的作用，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn) IV 進(jìn)行探究：

操作

現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn) IV

向 0.8 mol/L FeSO4 溶液中加入①__________，再加入 Na2SO4 固體配制成混合溶液（已知 Na+對實(shí)驗(yàn)無影響，忽略混合后溶液體積變化）。再取該溶液一滴管，與 2mL 1 mol/L NaHCO3 溶液混合

與實(shí)驗(yàn) III 現(xiàn)象相同

實(shí)驗(yàn) IV 中加入 Na2SO4 固體的目的是②_______________________。

對比實(shí)驗(yàn) II、III、IV，甲同學(xué)得出結(jié)論：NH4+水解產(chǎn)生 H+，降低溶液 pH，減少了副產(chǎn)物 Fe(OH)2 的產(chǎn)生。

乙同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案不夠嚴(yán)謹(jǐn)，應(yīng)補(bǔ)充的對比實(shí)驗(yàn)操作是：③_____________，再取該溶液一滴管，與 2mL 1 mol/L NaHCO3 溶液混合。

(4)小組同學(xué)進(jìn)一步討論認(rèn)為，定性實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并不能直接證明實(shí)驗(yàn) III 中 FeCO3 的純度最高，需要利用如圖所示的裝置進(jìn)行定量測定。分別將實(shí)驗(yàn) I、II、III 中的沉淀進(jìn)行過濾、洗滌、干燥后稱量，然后轉(zhuǎn)移至 A 處的廣口瓶中。

為測定 FeCO3 的純度，除樣品總質(zhì)量外，還需測定的物理量是______________________。

(5)實(shí)驗(yàn)反思：經(jīng)測定，實(shí)驗(yàn) III 中的 FeCO3 純度高于方案 I 和方案 II。通過以上實(shí)驗(yàn)分析，制備 FeCO3 實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵因素是_______________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞砷酸(H3AsO3)可以用于治療白血病,在溶液中存在多種微粒形態(tài)。向1L0.1mol·L-1H3AsO3溶液中逐滴加入KOH溶液，各種微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液的pH 關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. H3AsO3的電離常數(shù)Ka1的數(shù)量級為10-9

B. pH在8.0～10.0時(shí),反應(yīng)的離子方程式：H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2O

C. M點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：c(H2AsO3-)+c(HAsO32-)+c(AsO33-)+c(H3AsO3)=0.1mol·L-1

D. pH=12時(shí),溶液中：c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(H3AsO3)>c(H+)+c(K+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于原電池的說法中，正確的是（ ）

A.任何化學(xué)反應(yīng)上都能設(shè)計(jì)成原電池

B.原電池工作時(shí)，陽離子向負(fù)極移動(dòng)

C.原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)

D.原電池工作時(shí)，電子通過電解質(zhì)溶液流向正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水溶液是中學(xué)化學(xué)的重點(diǎn)研究對象

（1）水是極弱的電解質(zhì)，也是最重要的溶劑。常溫下某電解質(zhì)溶解在水中后，溶液中的c（H+）=10-9mol·L-1，則該電解質(zhì)可能是______（填序號）。

A． CuSO4 B． HCl C． Na2S D．NaOH E．K2SO4

（2）已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，要使新制稀氯水中的c(HC1O)增大，可以采取的措施為（至少回答兩種）________________________________________。

（3）常溫下，將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合，結(jié)果溶液均呈中性。

①濃度為1.0×10-3mol．L-1的氨水b L；②c（OH -）=1.0×10-3mol·L-l的氨水cL；③c（OH-）=1.0×10-3mol·L-1的氫氧化鋇溶液d L。則a、b、c、d之間的關(guān)系是___________________________________。

（4）強(qiáng)酸制弱酸是水溶液中的重要經(jīng)驗(yàn)規(guī)律。

已知HA、H2B是兩種弱酸，存在以下關(guān)系：H2B（少量）+2A-=B2-+2HA，則A-、B2-、HB-三種陰離子結(jié)合H+的難易順序?yàn)?/span>_______________________。

（5）已知：H2A═H++HA-、HA-H++A2-，常溫下，0.1mol·L-1的NaHA溶液其pH=2，則0.1mol·L-1的H2A溶液中氫離子濃度的大小范圍是：____________；NaHA溶液中各種離子濃度大小關(guān)系為_______________________。

（6）己知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，向50mL 0.018mo1`L-l的AgNO3溶液中加入相同體積0.020mol`L-1的鹽酸，則c（Ag+）=____________，此時(shí)所得混合溶液的pH=__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】與氫氣完全加成后，可能生成2，2，3-三甲基戊烷的烴是（ ）

A. CH2 ==CHCH==C(CH3)2 B. CH2==CHC(CH3)2CH(CH3)2

C. (CH3)3C-CH=CH2 D. (CH3)3CC(CH3)==CHCH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)如下所示化合物的說法不正確的是（ ）

A. 既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應(yīng)

B. 1mol該化合物最多可以與3molNaOH反應(yīng)

C. 既可以催化加氫,又可以使酸性KMnO4溶液褪色

D. 既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),又可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25 gmL﹣1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制240 mL 0.1 molL﹣1的鹽酸，請回答下列問題：

（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________________________。

（2）配制240 mL 0.1 molL﹣1的鹽酸

應(yīng)量取濃鹽酸體積/mL

應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL

__________

__________

（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）__________。

A．用30 mL水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用量筒淮確量取所需的濃鹽酸的體積，倒入燒杯中，再加入少量水（約30 mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻

C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線12 cm處

（4）若實(shí)驗(yàn)中遇到下列情況，對配制鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”“偏低”或“不變”）

①用于稀釋鹽酸的燒杯未洗滌__________________________________________；

②容量瓶中原有少量蒸餾水____________________________________________；

③定容時(shí)俯視觀察液面________________________________________________。

（5）若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？

①定容時(shí)加蒸餾水時(shí)超過了刻度________________________________________；

②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有溶液濺出________________________________；

③定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中導(dǎo)電性最差的是( )
A.0.6 mol·L1的硫酸
B.0.1 mol·L1的鹽酸
C.熔融的NaCl
D.硝酸鉀晶體

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