下列說法中正確的是(   )
A.非金屬元素原子組成的化合物不可能是離子化合物
B.ⅠA族元素的金屬性不一定比ⅡA族元素的金屬性強
C.同一主族元素組成的化合物一定是共價化合物
D.通過化學變化可以實現(xiàn)18O與16O間的相互轉化
B
非金屬原子之間可以形成離子化合物,如NH4Cl、NH4NO3等,A錯;同周期的ⅠA族元素金屬性比ⅡA族金屬性強,不是同一周期的不一定,如Ca的金屬性比Na強,B對;同一主族元素形成的可能為離子化合物,如NaH,C錯;化學變化的最小微粒為原子,18O與16O都為原子,不可能通過化學反應實現(xiàn)相互轉化,D錯
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(1)用電子式表示共價分子:H2________,N2________,CO2________,H2O________。
(2)用電子式表示下列共價分子的形成過程。
H2:_______________________________;
N2:________________________________;
H2O:_______________________________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

已知:① 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1 ②H2(g)+S(g)=H2S(g) ΔH=-20.1 kJ·mol-1。
下列判斷正確的是(  )
A.1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水吸收熱量241.8 kJ
B.1 mol H2O(g)和1 mol H2S(g)的能量相差221.7 kJ
C.由①②知,水的熱穩(wěn)定性小于硫化氫
D.若反應②中改用固態(tài)硫,1 mol S(s)完全反應,放出的熱量小于20.1 kJ

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

已知1 mol紅磷轉化為1 mol白磷,吸收18.39 kJ熱量。
①4P(紅,s)+5O2(g)=2P2O5(s);ΔH1
②P4(白,s)+5O2(g)=2P2O5(s);ΔH2
則ΔH1與ΔH2的關系正確的是(  )
A.ΔH1=ΔH2      B.ΔH1>ΔH2
C.ΔH1<ΔH2D.無法確定

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

已知乙炔與苯蒸氣完全燃燒的熱化學方程式如下:
①C2H2(g)+O2(g)―→2CO2(g)+H2O(l)    ΔH=-1 300 kJ·mol-1
②C6H6(g)+O2(g)―→6CO2(g)+3H2O(l)     ΔH=-3 295 kJ·mol-1
下列說法正確的是                     (  )。
A.1 mol C2H2(g)完全燃燒生成氣態(tài)水時放熱大于1 300 kJ
B.1 mol C6H6(l)完全燃燒生成液態(tài)水時放熱大于3 295 kJ
C.相同條件下,等質量的C2H2(g)與C6H6(g)完全燃燒,C6H6(g)放熱更多
D.C2H2(g)三聚生成C6H6(g)的過程屬于放熱反應

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

X、Y為短周期元素,X位于第IA族,X與Y可形成化合物X2Y,下列說法不正確的是
A.兩元素還可能形成原子個數(shù)比為1:1的化合物
B.X與Y的簡單離子可能具有相同電子層結構
C.X的原子半徑一定大于Y的原子半徑
D.X2Y可能是離子化合物,也可能是共價化合物

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

已知:H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH1=-285.8 kJ·mol-1
H2(g)=H2(l)  ΔH2=-0.92 kJ·mol-1  ② O2(g)=O2(l) ΔH3=-6.84 kJ·mol-1  
H2O(g)=H2O(l) ΔH4=-44 kJ·mol-1  
下列說法正確的是
A.上述四個反應都是吸熱反應
B.1 mol液態(tài)H2的能量大于1 mol氣態(tài)H2的能量
C.H2的燃燒熱(ΔH)為-285.8 kJ·mol-1
D.火箭中液氫燃燒的熱化學方程式為H2(l)+O2(l)=H2O(g) ΔH=-285.8 kJ·mol-1

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列關于化學鍵的敘述正確的是
A.非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵
B.C、N、O、H四種元素形成的化合物一定既有離子鍵,又有共價鍵。
C.不同元素的原子構成的分子只含極性共價鍵
D.CH4中所有的價電子都參與形成共價鍵

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列有關熱化學方程式的敘述中,正確的是   (   )
A.含20.0g NaOH的稀溶液與足量的稀硫酸完全中和,放出28.7kJ的熱量,則表示中[和熱的熱化學方程式為2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-114.8kJ/mol
B.已知熱化學方程式:SO2(g)+O2(g)SO3(g) △H=-98.32kJ/mol,在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應,最終放出的熱量為196.64kJ
C.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); △H=-483.6kJ/mol,則H2的燃燒熱為241.8kJ/mol
D.已知①S(s)+O2(g)=SO2(g); △H1②S(g)十O2(g)=SO2(g);△H2 則△H1>△H2

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