【題目】若定義pC是溶液中微粒物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù),則常溫下,一定濃度的某酸(H2A)水溶液中pC(H2A)、pC(HAˉ)、pC(A2-)隨著溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法一定正確的是

A. pH=4時(shí),c(HAˉ)<c(A2-)

B. c(H2A)+c(HAˉ)+c(A2-)是定值

C. 該酸的電離常數(shù)Ka1=10-1.3

D. 常溫下,NaHA的水溶液呈堿性

【答案】C

【解析】

PH增大,C(H2A)減小、C(HAˉ)先增后減、C(A2-)增大;根據(jù)圖示,曲線Ⅰ表示c(HAˉ)、曲線Ⅱ表示c(H2A)、曲線Ⅲ表示c(A2-);根據(jù)圖示,pH=4時(shí),c(HAˉ)>c(A2-),故A錯(cuò)誤;調(diào)節(jié)溶液PH的方法不確定,所以c(H2A)+c(HAˉ)+c(A2-)不一定是定值,故B錯(cuò)誤;根據(jù)圖示c(H2A)= c(HAˉ)時(shí),pH=1.3,所以Ka1== 10-1.3,故C正確;根據(jù)圖示c(A2-)= c(HAˉ)時(shí),pH=4.3,Ka2=,HAˉ的水解常數(shù)= ,電離大于水解,所以NaHA的水溶液呈酸性,故D錯(cuò)誤。

電解:酸式弱酸鹽NaHA溶液酸堿性的判斷方法:若HAˉ的電離平衡常數(shù)大于HAˉ的水解平衡常數(shù),溶液呈酸性;若HAˉ的電離平衡常數(shù)小于HAˉ的水解平衡常數(shù),溶液呈堿性。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)實(shí)驗(yàn)室配制 500mL 0.2mol/L NaOH溶液,在下圖所示儀器中,配制上述溶液肯定不需要的是____(填序號(hào)),除圖中已有儀器外, 配制上述溶液還需要的玻璃儀器是_________。

具體過(guò)程如下:

①計(jì)算需要稱量 NaOH 固體的質(zhì)量_____

②用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁 2~3 次,洗滌液也都注入容量瓶,輕輕晃動(dòng)容量瓶,使溶液混合均勻;

③用托盤天平稱量 NaOH 固體;

④將 NaOH 溶液沿玻璃棒注入_____中;

⑤將稱好的 NaOH 固體放入燒杯中,用適量蒸餾水溶解,并____________

⑥蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒,搖勻;

⑦將蒸餾水注入容量瓶,液面離刻度線下_____cm 時(shí),改用_______滴加蒸餾水至液面于刻度線相切;

試回答下列問(wèn)題:

(2)上述過(guò)程的正確順序?yàn)?/span>___________(填步驟序號(hào));

(3)經(jīng)精確測(cè)量,最后所得溶液物質(zhì)的量濃度為 0.192mol/L,原因可能是____________

A、使用濾紙稱量 NaOH 固體; B、未冷卻直接轉(zhuǎn)移至容量瓶,立即配好;

C、容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水; D、稱量時(shí)所用的砝碼生銹;

E、溶解 NaOH 后的燒杯未經(jīng)多次洗滌; F、定容時(shí)俯視刻度。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】粉煤灰的綜合利既有利于節(jié)約資源又有利于保護(hù)環(huán)境。某粉煤灰(主要含Al2O3、Fe2O3、CaCO3等)的鋁、鐵分離工藝流程如下:

(1)①“酸浸”時(shí)Al2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

②當(dāng)硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于50%,金屬氧化物浸出率明顯下降。其原因是______。

(2)有關(guān)金屬離子以氫氧化物沉淀時(shí)離子濃度隨pH變化如圖所示。若浸出液不經(jīng)還原直接與氨水混合,鋁、鐵元素分離效果較差的原因是______。

(3)沉鋁后所得FeSO4溶液可用于煙氣中NO吸收,其原理為Fe2++2NO[Fe(NO)2]2+,煙氣中O2的體積分?jǐn)?shù)對(duì)NO吸收率的影響如圖所示。

①為提高煙氣中NO 的吸收率,可采取的措施有______(答一條,并說(shuō)明理由)。

②“再生”過(guò)程中,[Fe(NO)2]2+在微生物的作用下與C6H12O6發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

(4)Al(OH)3經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可獲得粗鋁,利用熔融狀態(tài)下物質(zhì)密度不同,通過(guò)三層液電解精煉法可由粗鋁獲得高純鋁(裝置如圖所示)。

①該裝置工作時(shí),電極A作______極。

②熔融粗鋁時(shí)加入銅的作用是______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置,測(cè)定葡萄糖還原新制氫氧化銅所得紅色物質(zhì)的組成。下列說(shuō)法中正確的是

A. 將裝置a中的Zn換成CaCO3也可制備CO2氣體

B. 若撤去b裝置,則會(huì)導(dǎo)致該物質(zhì)含氧量測(cè)定結(jié)果偏低

C. 只需稱量裝置d反應(yīng)前后的質(zhì)量就可確定該物質(zhì)的組成

D. 裝置e的作用是防止空氣中的H2O、CO2等進(jìn)入裝置d中

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 (  )

A. 氫氧化鈉溶液與稀醋酸反應(yīng):OH-+H+=H2O

B. 碳酸鈣與足量稀硝酸反應(yīng):CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2

C. 氯化鋁溶液與過(guò)量氨水反應(yīng):Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

D. 鈉與水反應(yīng):Na+2H2O=Na++2OH-+H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知WX、YZ為短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性,X、Y為金屬元素,X的陽(yáng)離子的氧化性小于Y的陽(yáng)離子的氧化性,下列說(shuō)法正確的是

A. X、YZ、W的原子半徑依次減小

B. WX形成的化合物中只含離子鍵

C. W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)

D. WY的原子序數(shù)相差5,則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列濃度關(guān)系正確的是(  )

A. 0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LBaOH2溶液至沉淀剛好完全:cNH4+)>cOH-)>cSO42-)>cH+

B. 若將CO2通入0.1mol/LNa2CO3溶液至溶液中性,則溶液中: 2cCO32-+cHCO3-=0.1mol/L

C. 0.1mol/LNaOH溶液與0.2mol/LHCN溶液等體積混合,所得溶液呈堿性:cNa+)>cCN-)>cHCN)>cOH-)>cH+

D. 1L 1mol/LKOH熱溶液中通入一定量的Cl2,恰好完全反應(yīng)生成氯酸鉀、次氯酸鉀和氯化鉀的混合溶液:cK++cH+=6cClO3-+2cClO-+cHClO+cOH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖是鉛蓄電池的工作原理示意圖,電池總反應(yīng)式是Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O,則下列說(shuō)法正確的是

A. 放電時(shí):PbO2做負(fù)極

B. 充電時(shí):硫酸濃度增大

C. 充電時(shí):B應(yīng)與電源的正極相連

D. 放電時(shí):正極反應(yīng)是Pb-2e+SO=PbSO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用下圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):將①中溶液滴入②中,預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是

選項(xiàng)

①中物質(zhì)

②中物質(zhì)

預(yù)測(cè)②中的現(xiàn)象

A

稀鹽酸

碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液

立即產(chǎn)生氣泡

B

氯化鋁溶液

濃氫氧化鈉溶液

產(chǎn)生大量白色沉淀

C

氯化鐵溶液

淀粉碘化鉀溶液

溶液變?yōu)樗{(lán)色

D

硫酸亞鐵溶液

過(guò)氧化鈉固體

產(chǎn)生氣泡和白色沉淀

A. A B. B C. C D. D

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同步練習(xí)冊(cè)答案