【題目】I.有下列物質(zhì):①Fe ②NH4Cl溶液③Na2O ④Cu(OH)2 ⑤熔融的MgCl2 ⑥H2SO4 ⑦CO2 ⑧C2H5OH(酒精)(用序號作答)。其中屬于電解質(zhì)的有_____________,屬于非電解質(zhì)的有________________。
Ⅱ、某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的幾種,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是________。
(2)取少量原溶液,加入過量稀鹽酸,有白色沉淀生成;再加入過量的稀硝酸,沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子所發(fā)生的離子方程式為______________________________________。
(3)取(2)中的濾液,加入過量的NaOH出現(xiàn)白色沉淀,說明原溶液中肯定有的該離子所發(fā)生的離子方程式為___________________________。
(4)通過以上實驗確定原溶液中一定含有的陽離子是_________,不能確定的陽離子是_________。
(5)原溶液可能大量存在的陰離子是下列的________。
A.Cl- B.NO C.CO D.OH-
Ⅲ.現(xiàn)有M、N兩種氣態(tài)化合物,其摩爾質(zhì)量之比為2:1,試回答下列問題:
(1)同溫同壓下,M、N氣體的密度之比為____________。
(2)相同溫度下,在兩個相同體積的密閉容器中分別充入M、N,若兩個容器中氣體的密度相等,則兩個容器中的壓強之比為____________。
【答案】 ③④⑤⑥ ⑦⑧ Cu2+、Fe3+ Ag++Cl-===AgCl↓ Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓ Ag+、Mg2+ Na+ B 2:1 【答題空10】1:2
【解析】I、溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì),其中屬于電解質(zhì)的有Na2O、Cu(OH)2、熔融的MgCl2、H2SO4,溶于水和在熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔锸欠请娊赓|(zhì),其中屬于非電解質(zhì)的有二氧化碳和酒精。
Ⅱ、(1)溶液是無色,則一定不存在Cu2+、Fe3+。(2)取少量原溶液,加入過量稀鹽酸,有白色沉淀生成;再加入過量的稀硝酸,沉淀不消失,說明原溶液中肯定存在Ag+,發(fā)生的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓。(3)。2)中的濾液,加入過量的NaOH出現(xiàn)白色沉淀,白色沉淀是氫氧化鎂,說明原溶液中肯定有鎂離子,該離子所發(fā)生的離子方程式為Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓。(4)通過以上實驗確定原溶液中一定含有的陽離子是Ag+、Mg2+,不能確定的陽離子是Na+。(5)A.Cl-與銀離子不能大量共存,A錯誤;B.硝酸根與幾種陽離子之間不反應,可以大量共存,B正確;C.碳酸根離子與銀離子、鎂離子均反應,不能大量存在,C錯誤;D.OH-與銀離子、鎂離子均反應,不能大量存在,D錯誤,答案選B。
Ⅲ、(1)根據(jù)阿伏加德羅定律可知同溫同壓下,氣體的密度之比是摩爾質(zhì)量之比,則M、N氣體的密度之比為2:1。(2)相同溫度下,在兩個相同體積的密閉容器中分別充入M、N,若兩個容器中氣體的密度相等,則氣體的質(zhì)量相等,相同條件下兩個容器中的壓強之比等于物質(zhì)的量之比,在質(zhì)量相等時物質(zhì)的量之比是摩爾質(zhì)量之比的反比,為1:2。
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【題目】下列關于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較中,正確的是
A. 酸性強弱HIO4<HBrO4<HClO4 B. 原子半徑大小S>Na>O
C. 堿性強弱KOH<NaOH<LiOH D. 金屬性強弱Na<Mg<Al
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【題目】已知甲苯可以進行如下轉(zhuǎn)化:
回答下列問題:
(1)反應①的反應類型為__________,反應③的反應類型為_____________。
(2)化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為____________;衔D的分子式為_____________。
(3)反應②的化學方程式為_______________________________。
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【題目】下列關于微粒半徑的說法正確的是( )
A.電子層數(shù)少的元素的原子半徑一定小于電子層數(shù)多的元素的原子半徑
B.核外電子層結(jié)構(gòu)相同的單核粒子,半徑相同
C.質(zhì)子數(shù)相同的不同單核粒子,電子數(shù)越多半徑越大
D.原子序數(shù)越大,原子半徑越大
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【題目】下列反應中,水既不是氧化劑又不是還原劑的氧化還原反應的是( )
A. 3Fe+4H2OFe3O4+4H2 B. 2F2+2H2O===4HF+O2
C. Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH D. Cl2+H2OHCl+HClO
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【題目】前四周期的A、B、C、D四種元素在周期表中均與元素X緊密相鄰.已知元素X最高價氧化物的化學式為X2O5,B、D同主族且B元素的原子半徑是同族元素中最小的,C的最高價氧化物對應的水化物是強酸.
(1)D元素基態(tài)原子的價電子排布式為______.
(2)B、X、D氫化物的沸點由高到低的順序為______(用相應的化學式作答).
(3)E元素是A元素所在周期中電負性最大的,則EO3-的立體構(gòu)型為______.
(4)F元素基態(tài)原子M層上有5對成對電子,F(xiàn)元素的名稱為______.F形成的單質(zhì)有δ、γ、α三種同素異形體,三種晶胞(如圖所示)中F原子的配位數(shù)之比為______,δ、γ、α三種晶胞的密度之比為______.
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【題目】汽車尾氣排放的CO、NOx等氣體是大氣污染的主要來源,NOx也是霧霾天氣的主要成因之一。
i.在汽車排氣管加裝催化轉(zhuǎn)化器,可有效降低污染物的濃度,發(fā)生反應:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H<0。為了模擬催化轉(zhuǎn)化器的工作原理,在t℃時,將2molNO與1mol CO充入1L反應容器中,反應過程中NO(g)、CO(g)、N2(g)的物質(zhì)的量變化如圖所示,
(1)①則反應進行到20min時,CO2的平均反應速率為________________.
②28min~36min內(nèi)NO、CO、N2的物質(zhì)的量發(fā)生了變化(NO、CO圖像未畫出),引起該變化的條件可能是______.
a.加入催化劑 b.通入0.2mol N2
c.縮小容器體積 d.增加CO2的物質(zhì)的量
③當36min達到平衡后,若保持體系溫度為t℃,再向容器中充入CO、CO2氣體,使兩者物質(zhì)的量濃度均加倍,平衡將__________移動(填“向左”、“向右”或“不”)
(2)若均取2molNO和1molCO的混合氣體分別放入3種不同的容器中進行該反應,A容器保持恒溫恒壓,B容器保持恒溫恒容,C容器保持恒容絕熱,且初始時3個容器的容積和溫度均相同,下列說法正確的是______.
a.3個容器中NO的平衡轉(zhuǎn)化率的大小順序為 aA>aB>aC.
b.當A容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時,說明該反應處于化學平衡狀態(tài)
c.A、B兩個容器達到平衡所用的時間:tA>tB
d.當C容器內(nèi)平衡常數(shù)不變時,說明該反應處于化學平衡狀態(tài)
ii. 某溫度下,NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的平衡常數(shù)K=,該溫度下在甲、乙、丙三個體積為2L的恒容密閉容器中,投入NO2(g)和SO2(g),其起始濃度如表所示,
起始濃度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c(NO2)/molL﹣1 | 0.10 | 0.20 | 0.20 |
c(SO2)/molL﹣1 | 0.10 | 0.10 | 0.20 |
(3)①10min后,甲中達到平衡,則甲中NO2的轉(zhuǎn)化率α(NO2)=_______________.
②達到平衡后,設甲、乙、丙中SO2(g)的轉(zhuǎn)化率分別為a、b、c,則三者的大小關系為_____________.
(4)利用反應NO2+NH3→N2+H2O(未配平)消除NO2的簡易裝置如圖所示。
電極b的電極反應式為__________________;常溫下,若用該電池電解0.6L飽和食鹽水,消耗標準狀況下448mL NH3時, 發(fā)現(xiàn)兩極產(chǎn)生相同體積的氣體,則此時溶液的PH=____(假設電解過程溶液體積不變)。
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【題目】氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。如圖所示是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗產(chǎn)品并精制的流程:
根據(jù)上述流程回答下列問題:
(1)混合①中發(fā)生反應的離子方程式為_______________________________。
(2)混合①中使用冰水的目的是______________________________________。
(3)混合②中加入Na2SO3的目的是____________________________________________。
(4)純凈的氫溴酸應為無色液體,但實際工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸(工業(yè)氫溴酸)帶有淡淡的黃色。于是甲乙兩同學設計了簡單實驗進行探究:甲同學假設工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為其中含有Fe3+,則用于證明該假設所用的試劑為______,若假設成立可觀察到的現(xiàn)象為________________;乙同學假設工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為其中含有______________________。
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