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【題目】689 K時，在1 L密閉容器中進行的反應：H2(g)＋I2(g)2HI(g)達到平衡，圖甲表示當起始物為1 mol·L－1 H2和1 mol·L－1 I2時，容器內各物質的濃度c的變化與時間t的關系示意圖。

(1)請在圖乙中畫出當起始物為2 mol·L－1 HI時，容器中各物質的濃度變化與時間的關系示意圖。

(2)由圖中的事實說明化學平衡具有的特征是_____________________。

【答案】(1)如下圖所示：

(2)①動態(tài)平衡；②v(正)＝v(逆)≠0；③平衡時各組分濃度保持不變；④一定條件下平衡的建立與途徑無關

【解析】2 mol·L－1 HI相當于1 mol·L－1 H2和1 mol·L－1 I2，二者在相同條件下可達到相同的平衡狀態(tài)。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列元素不屬于第三周期的是

A.溴B.硫C.磷D.鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知硫﹣氨熱化學循環(huán)分解水的示意圖如圖1：
（1）從反應物和生成物的角度來看反應I屬于（填序號）． a．離子反應 b．化合反應 c．中和反應 d．氧化還原反應
（2）反應II是將太陽能轉化為電能，再進行電解，電解池陽極的反應式是 ．
（3）反應IV是由（a）、（b）兩步反應組成： H2SO4（l）═SO3（g）+H2O（g）△H=+177kJmol﹣1 （a）
2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）△H=+196kJmol﹣1 （b）
H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJmol﹣1 （c）
H2SO4（l）分解為SO2（g）、O2（g）及H2O（l）的熱化學方程式為： ．
提高H2SO4（l）的分解率的方法是（寫兩種） ．
（4）恒溫恒容的密閉容器中進行不同溫度下的SO3分解實驗[原理按反應（b）]．SO3起始物質的量均為dmol，圖2中L曲線為SO3的平衡轉化率與溫度的關系，M曲線表示不同溫度下反應經過相同反應時間且未達到化學平衡時SO3的轉化率． ①Y點對應溫度下的反應速率：v（正）v（逆）（選填：＞，＜，=）；隨溫度的升高，M曲線逼近L曲線的原因是：
②若X點時總壓為0.1MPa，列式計算SO3分解反應在圖中X點的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù)，保留2位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酰水楊酸是一種常見的解熱鎮(zhèn)痛藥，結構簡式如圖所示．下列有關敘述正確的是（ ）
A.乙酰水楊酸的分子式為C9H10O4
B.1mol乙酰水楊酸能與5molH2發(fā)生加成反應
C.1mol乙酰水楊酸在NaOH溶液中能與3mol NaOH反應
D.用烴基（﹣C4H9）取代乙酰水楊酸苯環(huán)上的氫原子，最多能形成4種同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇（沸點：64.7oC）是一種清潔能源，制取甲醇的成熟的方法有很多，利用CO2和H2甲醇制甲醇的反應方程式如下：
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.4kJ/mol
Ⅰ．一定條件下，向容積為2L恒容密閉容器中充入1.2mol CO2（g）和2.8mol H2（g），在不同溫度下達平衡時，CH3OH的體積分數(shù)變化曲線如圖1所示．
（1）保持T1恒溫下，從開始到平衡所需時間為10分鐘．測定平衡時容器內壓強為P1MPa．
①開始到平衡的平均反應速率v（CO2）=mol/（Lmin）
②該溫度下反應的平衡常數(shù)K=
（2）使上述反應在T2（T1＜T2）的恒溫下進行并達平衡．測定到平衡所需是為t2分鐘，平衡時容器內壓強為P2 MPa．則t210；P2P1（填＞、＜或=）
Ⅱ．某研究小組通過實驗探究不同的氫碳比[n（H2）/n（CO2）]對反應物轉化率的影響．
向容積為2L的恒溫恒容密閉容器，把總物質的量為4mol的H2 （g）和CO2 （g）以不同的氫碳比[n（H2）/n（CO2）]開始進行反應，分別達到平衡時，測定剩余CH3OH的濃度以計算CO2（g）或H2（g）的轉化率．
（3）圖2畫出了CO2（g）轉化率的變化曲線，請在圖中畫出H2（g）的轉化率的變化曲線（以A為起點），并作相應的標注 ．

Ⅲ．利用利用CO2和H2也可以制取另一種重要的有機溶劑甲醚CH3OCH3 ．
已知2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣25．kJ/mol寫出利用CO2和H2制取甲醚的熱化學方程式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組用如圖1裝置進行實驗，試回答下列問題．

（1）若開始時開關K與a連接，則B極的電極反應式為 ．
（2）若開始時開關K與b連接，總反應的離子方程式為有關上述（2）實驗，下列說法正確的是（填序號） ．
①溶液中Na+向A極移動
②若標準狀況下B極產生2.24L氣體，則溶液中轉移0.2mol電子
③反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質的濃度
④從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍
（3）該小組同學認為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設想用如圖2裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀．
①該電解槽的陽極反應式為 ． 此時通過陽離子交換膜的離子數(shù)（填“大于”、“小于”或“等于”）通過陰離子交換膜的離子數(shù)．
②若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應式為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的定容容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明反應A（g）+2B（g）=C（g）+D（g）已達到平衡狀態(tài)

①混合氣體的壓強②混合氣體的密度③B的物質的量濃度④混合氣體總物質的量⑤混合氣體的平均相對分子質量⑥v（C）與v（D）的比值⑦混合氣體總質量⑧混合氣體總體積

A. ①②③④⑤⑥⑦⑧ B. ①③④⑤ C. ①②③④⑤⑦ D. ①③④⑤⑧

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【題目】某同學用中和滴定法去測定某燒堿的純度，實驗過程如下：
（i）配制待測液稱取得 5.0g 固體燒堿樣品（雜質不與酸反應）配制成 250mL 溶液，
（ii）用 0.2000molL﹣1 標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，實驗操作如下 A．用堿式滴定管取上述燒堿溶液10.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑．B．用待測定 的溶液潤洗堿式滴定管．C．用蒸餾水洗干凈滴定管．D．取下酸式滴定管用標準的鹽酸 溶液潤洗后，將標準液注入酸式滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把酸式滴定管固定好，調節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下．E．檢查滴定管是否漏水．F．另取錐形瓶，再重復 操作一次．G．把錐形瓶放在滴定管下面，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面的刻度．
（1）①滴定操作的正確順序是（用序號填寫）： ．
②該滴定操作中應選用的指示劑是： ．
③在G操作中如何確定終點？
（2）數(shù)據處理

實驗次數(shù)編號

鹽酸溶液體積V（mL）

氫氧化鈉溶液體積 V（mL）

1

22.4

10.00

2

22.60

10.00

3

26.00

10.00

4

22.50

10.00

根據上述各數(shù)據，選取合適的三組，計算待測燒堿溶液的濃度為 ， 燒堿 的純度為
（3）下列操作，會導致實驗結果偏低的是（填序號）．
①堿式滴管用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗 ②錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗 ③終點讀數(shù)時俯視（滴定前讀數(shù)準確） ④酸式滴定管尖端氣泡沒有排除，滴定后消失 ⑤振蕩時錐形瓶中液滴飛濺出來 ⑥酸式滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用標準液潤洗．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】淀粉溶液是一種膠體，并且淀粉遇到碘單質，可以出現(xiàn)明顯的藍色特征�，F(xiàn)將淀粉和稀Na2SO4溶液混合，裝在半透膜中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯內，過一段時間后，取燒杯中液體進行實驗，能證明半透膜完好無損的是

A. 加入BaCl2溶液產生白色沉淀 B. 加入碘水不變藍

C. 加入BaCl溶液沒有白色沉淀產生 D. 加入碘水變藍

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