Question

【題目】硫酸工業(yè)在國民經(jīng)濟中占有極其重要的地位。
（1）硫酸的最大消費渠道是化肥工業(yè)，用硫酸制造的常見化肥有(任寫一種)。
（2）硫酸生產(chǎn)中，根據(jù)化學平衡原理來確定的條件或措施有________(填寫序號)。
A.礦石加入沸騰爐之前先粉碎
B.使用V2O5作催化劑
C.轉(zhuǎn)化器中使用適宜的溫度
D.凈化后的爐氣中要有過量的空氣
E.催化氧化在常壓下進行
F.吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO3
（3）在硫酸工業(yè)中，通過下列反應使二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫：2SO2(g)＋ O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－98.3 kJ·mol－1。在實際工業(yè)生產(chǎn)中，常采用“二轉(zhuǎn)二吸法”，即將第一次轉(zhuǎn)化生成的SO3分離后，將未轉(zhuǎn)化的SO2進行二次轉(zhuǎn)化，假若兩次SO2的轉(zhuǎn)化率均為95%，則最終SO2的轉(zhuǎn)化率為。
（4）硫酸的工業(yè)制法過程涉及三個主要的化學反應及相應的設備(沸騰爐、轉(zhuǎn)化器、吸收塔)。
①三個設備分別使反應物之間或冷熱氣體之間進行“對流”。請簡單描述吸收塔中反應物之間是怎樣對流的。。
②工業(yè)生產(chǎn)中常用氨－酸法進行尾氣脫硫，以達到消除污染、廢物利用的目的。用化學方程式表示其反應原理。(只寫出2個方程式即可).

Answer 1

【答案】
（1）硫酸銨(或硫酸鉀)
（2）D
（3）99.75%
（4）SO3從吸收塔底部進入，吸收劑(濃硫酸)從頂部下淋，形成對流；SO2＋NH3＋H2O===NH4HSO3；2NH4HSO3＋H2SO4===(NH4)2SO4＋2H2O＋2SO2↑[或SO2＋2NH3＋H2O===(NH4)2SO3；(NH4)2SO3＋H2SO4===(NH4)2SO4＋H2O＋SO2↑]
【解析】 根據(jù)化學平衡原理來確定的條件有D項(增大反應物濃度，使平衡正向移動)。根據(jù)化學平衡原理，降溫有利于平衡正向移動，保持適宜溫度是為了使催化劑效率最高。轉(zhuǎn)化率為95%＋(1－95%)×95%＝99.75%。注意SO2用NH3吸收后再用H2SO4處理，可得相應化肥。SO2可以再次循環(huán)利用。
【考點精析】利用化學平衡移動原理以及影響因素對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知影響因素：①濃度：增大反應物（或減小生成物）濃度，平衡向正反應方向移動；②壓強：增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動．減小壓強平衡向氣體體積增大的方向移動；③溫度：升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動．降低溫度，平衡向放熱反應方向移動；④催化劑：不能影響平衡移動．