Question

【題目】在某個容積為2L的密閉容器內(nèi)，在T℃時按圖1所示發(fā)生反應(yīng)：
mA（g）+nB（g）pD（g）+qE（s）H＜0（m、n、p、q為最簡比例的整數(shù)）．
（1）根據(jù)圖1所示，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時，用D表示該反應(yīng)速率為mol/（Lmin）； 方程式中m：n：p：q=
（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K為（保留至一位小數(shù)）；
（3）下列措施能增大B的轉(zhuǎn)化率的是 A．升高溫度 B．保持體積不變通入1molB
C．保持體積不變移出部分物質(zhì)D（g） D．將容器的容積增大為原來的2倍
E．保持體積不變通入1mol A
（4）能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 A．恒容恒溫時容器中氣體壓強(qiáng)保持不變 B．混合氣體中D濃度不變
C．v（A）正=v（A）逆 D．恒容時容器中氣體密度不變
（5）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第7min時，改變條件，在第9min達(dá)到新的平衡，在圖2上作出第7min至第15min 下列情況下，D濃度變化圖像
①若降低溫度且平衡時D物質(zhì)的量變化了0.4mol （用虛線）
②若將容器的容積壓縮為原來一半（用實線）

Answer 1

【答案】
（1）0.1；2：1：3：1
（2）1.7
（3）C、E
（4）B、C、D
（5）
【解析】解：（1）根據(jù)圖1所示，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時，用D表示該反應(yīng)速率為 =0.1 mol/（Lmin）；物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則方程式中m：n：p：q=2：1：3：1，所以答案是：0.1 mol/（Lmin）；2：1：3：1；（2）A、B減少，C、D增加，則A、B為反應(yīng)物、C、D為生成物，物質(zhì)的量變化量之比為2：1：3：1，則

	2A（g）+	B（g）		3D（g）+	E（s）
開始	0.4	0.5		0
轉(zhuǎn)化	0.2	0.1		0.3
平衡	0.2	0.4		0.3

K= =1.7，
所以答案是：1.7；（3）A．升高溫度，平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率減小，故A不選；
B．保持體積不變通入1molB，B的轉(zhuǎn)化率減小，故B不選；
C．保持體積不變移出部分物質(zhì)D（g），平衡正向移動，B的轉(zhuǎn)化率增大，故C選；
D．該反應(yīng)為體積不變的反應(yīng)，將容器的容積增大為原來的2倍，平衡不移動，故D不選；
E．保持體積不變通入1mol A，平衡正向移動，B的轉(zhuǎn)化率增大，故E選；
所以答案是：C、E；（4）A．恒容恒溫時容器中氣體壓強(qiáng)始終保持不變，不能判定平衡，故A不選；
B．混合氣體中D濃度不變，為平衡特征“定”，可判定，故B選；
C．v（A）正=v（A）逆 ， 為平衡特征“等”可判定，故C選；
D．氣體的質(zhì)量為變量，則恒容時容器中氣體密度不變，達(dá)到平衡狀態(tài)，故D選；
所以答案是：B、C、D；（5）①若降低溫度且平衡時D物質(zhì)的量變化了0.4mol，平衡正向移動，生成D，且反應(yīng)速率加快（用虛線）；
②若將容器的容積壓縮為原來一半，平衡不移動（用實線），起點在第7分鐘，拐點在第9分鐘，且降低溫度的圖像不能超越0.6mol/L，圖像為 ，所以答案是： ．
【考點精析】利用化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征和化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷對題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）；狀態(tài)判斷：①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不變④若A、B、C、D為氣體，且m+n≠x+y，壓強(qiáng)恒定⑤體系顏色不變⑥單位時間內(nèi)某物質(zhì)內(nèi)化學(xué)鍵的斷裂量等于形成量⑦體系平均式量恒定（m+n ≠ x+y）等．