【題目】丁苯酞(J)是治療輕、中度急性腦缺血的藥物，合成J的一種路線如圖：

已知：①

②E的核磁共振氫譜只有一組峰

③C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

④J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個(gè)五元環(huán)

⑤苯環(huán)上的鹵原子在常壓下遇到NaOH的溶液很難水解

回答下列問題：

（1）G中官能團(tuán)的名稱：___、__。

（2）D的系統(tǒng)命名是__；J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__。

（3）由A生成B的化學(xué)方程式為__，反應(yīng)類型為__。

（4）C與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

（5）H在一定條件下生成高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__。

（6）G的同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜有4組峰，且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，任寫出其中兩種符合上述條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__。

【答案】羥基 溴原子 2-甲基-1-丙烯 +Br2+HBr 取代反應(yīng) +2Cu(OH)2+NaOH+2Cu2O↓+3H2O 、、(任意2種)

【解析】

E的核磁共振氫譜只有一組峰，則E中9個(gè)H原子連接在相同環(huán)境的C原子上，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3-CHBr(CH3)2；D、E具有相同的碳鏈結(jié)構(gòu)，則D為CH2=C(CH3)2；G中含有苯環(huán)，則A、B、C中均含有苯環(huán)，C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則含有醛基，則C中的醛基與Br在苯環(huán)的相鄰位置，即；則B為，A為甲苯；根據(jù)已知及G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；H自身發(fā)生酯化反應(yīng)，生成。

（1）根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，含有官能團(tuán)的名稱為羥基、溴原子；

（2）D為CH2=C(CH3)2，其系統(tǒng)命名為2-甲基-1-丙烯；根據(jù)分析可知，J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；

（3）A為甲苯，B為，A發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)生成B，則方程式為+Br2+HBr；

（4）C為，與新制的氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應(yīng)，生成、氧化亞銅和水，化學(xué)方程式為+2Cu(OH)2+NaOH+2Cu2O↓+3H2O；

（5）H為，多個(gè)H發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；

（6）G的分子式為C11H9OBr，其同分異構(gòu)體能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則含有酚羥基；核磁共振氫譜有4組峰，羥基一種，苯環(huán)上由2種，且為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，與羥基相對(duì)的支鏈1種，則可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、、。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】近期發(fā)現(xiàn),H2S是繼NO、CO之后的第三個(gè)生命體系氣體信號(hào)分子，它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號(hào)傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能。常溫時(shí)，H2S在水中的電離常數(shù)Ka1=1.3×10-7,Ka2=7.0×10-15。按要求回答下列問題:

(1)H2S在水中的二級(jí)電離常數(shù)表達(dá)式Ka2=______;0.1mol/LNa2S溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>__________.

(2)常溫下,向0.1mol/LH2S溶液中通入HCl或加入NaOH固體,測(cè)得c(S2-)與溶液pH的關(guān)系如圖(忽略溶液體積的變化及H2S的揮發(fā))。

①當(dāng)溶液中c(S2-)=1.4×10-19mol/L時(shí),溶液中c(OH-)=______,水電離產(chǎn)生的c(H+)=______.

②當(dāng)pH=13時(shí),溶液中的c(H2S)+c(HS-)=_______.

(3)在工業(yè)廢水處理中常用H2S將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnS除去。常溫下,向含有0.010mol·L-1 Mn2+廢水中通入H2S以調(diào)節(jié)廢水的pH,當(dāng)c(HS-)=2.0×10-4mol·L-1時(shí),Mn2+開始沉淀，此時(shí)廢水的pH=___。[已知Ksp(MnS)=1.4×10-15]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。請(qǐng)回答下列問題：

（1）X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為__________，該元素的符號(hào)是__________;

（2）Y元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為________，該元素的名稱是__________;

（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為____________;

（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________________;

（5）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點(diǎn)高低并說(shuō)明理由____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某高分子材料的結(jié)構(gòu)如圖所示：已知該高分子材料是由三種單體聚合而成的，以下與此高分子材料相關(guān)的說(shuō)法正確的是（ ）

A.三種單體中有兩種有機(jī)物互為同系物

B.三種單體都可以使溴水褪色，但只有兩種能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.形成該高分子材料的單體中，所有原子一定處于同一平面

D.該高分子材料是體型高分子，合成它的反應(yīng)是加聚反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨是一種重要的化工原料，可以用來(lái)制備氮化硅、肼、氫氰酸。

(1)已知：

則反應(yīng)的________用a、b、c、d表示。

(2)肼的制備方法是用次氯酸鈉氧化過(guò)量的氨。

已知水解的方程式為：。常溫下，該水解反應(yīng)的平衡常數(shù)為，則溶液的________。

(3)工業(yè)上利用氨氣生產(chǎn)氫氰酸的反應(yīng)為：

①其他條件一定，達(dá)到平衡時(shí)，轉(zhuǎn)化率隨外界條件X變化的關(guān)系如圖1所示。X代表的是________填“溫度”或“壓強(qiáng)”。

②其他條件一定，向密閉容器中加入和，平衡時(shí)，體積分?jǐn)?shù)隨n變化的關(guān)系如圖所示。若反應(yīng)從開始到a點(diǎn)所用時(shí)間為，該時(shí)間段內(nèi)用的濃度變化表示的反應(yīng)速率為________；平衡常數(shù)：________填“”“”或“”。

③工業(yè)上用電解法處理含氰電鍍廢水的裝置如圖所示。

陽(yáng)極產(chǎn)生的氯氣與堿性溶液反應(yīng)生成，將氧化的離子方程式為：__________________________________________________________若電解處理，則陰極產(chǎn)生氣體的體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下為________L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去�，F(xiàn)有一個(gè)氧化還原反應(yīng)的體系中共有KCl、、、、、、七種物質(zhì)：

(1)寫出一個(gè)包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式：____________。

(2)上述反應(yīng)中，1mol氧化劑在反應(yīng)中得到________mol電子。

(3)如果在反應(yīng)后的溶液中加入，溶液又變紫紅色。已知鉍有、價(jià)，其中價(jià)較穩(wěn)定，寫出加入溶液又變紫紅色的離子方程式：_________。由上述方程式說(shuō)明的一個(gè)性質(zhì)：__________。

II.(1)已知能與次氯酸鹽發(fā)生如下反應(yīng)（未配平）。

①已知有10.7gFe（OH）3參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移了個(gè)電子，則________。

②根據(jù)所學(xué)的知識(shí)，推測(cè)能和下列________填序號(hào)物質(zhì)反應(yīng)。

A. B.SO2 C. D.

(2)一定條件下，向含硝酸的廢水中加入，將還原成。若該反應(yīng)消耗32gCH3OH，轉(zhuǎn)移6mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41kJ·mol－1。相同溫度下，在容積相同的兩個(gè)恒溫密閉容器中，加入一定量的反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器編號(hào)

起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達(dá)平衡過(guò)程體系能量的變化

CO

H2O

CO2

H2

①

1

4

0

0

放出熱量：32.8kJ

②

0

0

1

4

熱量變化：QkJ

下列說(shuō)法中，不正確的是（ ）

A.容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為80%

B.容器①中CO的轉(zhuǎn)化率等于容器②中CO2的轉(zhuǎn)化率

C.平衡時(shí)，兩容器中CO2的濃度相等

D.容器①時(shí)CO的反應(yīng)速率等于H2O的反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)反應(yīng)方程式（或離子方程式）的類推正確的是（　�。�

已知

類推

A

將Fe加入CuSO4溶液中：

Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+

將Na加入到CuSO4溶液中：

2Na + Cu2+ = Cu + 2Na+

B

稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至溶液呈中性：

2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O

NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)呈中性：

2H++SO42﹣+Ba++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O

C

鐵和氯氣反應(yīng)2Fe+3Cl22FeCl3

鐵和單質(zhì)反應(yīng)2Fe+3I22FeI3

D

向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：

Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：

Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，下列敘述中不正確的是( )

A. 0.1 mol/L 的 CH3COOH 溶液中加水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小

B. 醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH- )

C. CH3COOH 溶液中加入少量 CH3COONa(s)，平衡逆向移動(dòng)

D. 常溫下，pH = 2 的 CH3COOH 溶液與 pH = 12 的 NaOH 溶液等體積混合后，溶液的 pH < 7

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