第三周期元素所形成的單質(zhì)屬原子晶體的是


  1. A.
    金剛石
  2. B.
    晶體硅
  3. C.
    干冰
  4. D.
    二氧化硅
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42．X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子．X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X元素的符號(hào)是
As
As
該原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為
1s22s22p63s23p63d104s24p3
1s22s22p63s23p63d104s24p3
．
（2）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O
As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O
_．
（3）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性高低
NH3＞PH3＞AsH3
NH3＞PH3＞AsH3
，理由是
鍵長(zhǎng)N-H＜P-H＜As-H，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，化合物穩(wěn)定
鍵長(zhǎng)N-H＜P-H＜As-H，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，化合物穩(wěn)定
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42．X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子．X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為
1s22s22p63s23p63d104s24p3
1s22s22p63s23p63d104s24p3
，該元素的符號(hào)是
As
As
．
（2）Y元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為
，該元素的名稱是
氧
氧
．
（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為
三角錐
三角錐
．
（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
三角錐
三角錐
．
（5）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性高低
穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞AsH3
穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞AsH3
，理由是
因?yàn)殒I長(zhǎng)越短，鍵能越大，化合物越穩(wěn)定
因?yàn)殒I長(zhǎng)越短，鍵能越大，化合物越穩(wěn)定
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?遼寧）[化學(xué)-選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42．X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子．X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為
1s22s22p63s23p63d104s24p3
1s22s22p63s23p63d104s24p3
，該元素的符號(hào)是
As
As
；
（2）Y元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為
，該元素的名稱是
氧
氧
；
（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為
三角錐
三角錐
；
（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O
As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O
；
（5）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點(diǎn)高低并說(shuō)明理由
穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞AsH3因?yàn)殒I長(zhǎng)越短，鍵能越大，化合物越穩(wěn)定；沸點(diǎn)：NH3＞AsH3＞PH3；NH3可形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高，AsH3相對(duì)分子質(zhì)量比PH3大，分子間作用力大，因而AsH3比PH3沸點(diǎn)高
穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞AsH3因?yàn)殒I長(zhǎng)越短，鍵能越大，化合物越穩(wěn)定；沸點(diǎn)：NH3＞AsH3＞PH3；NH3可形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高，AsH3相對(duì)分子質(zhì)量比PH3大，分子間作用力大，因而AsH3比PH3沸點(diǎn)高
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A、第三周期元素第一電離能：Na＜Mg＜Al＜Si＜P＜S＜ClB、第三周期元素所形成的簡(jiǎn)單離子半徑大�。篘a+＞Mg2+＞Al3+＞P3-＞S2-＞Cl-C、電負(fù)性不等的兩種元素所形成的化合物分子一定是極性分子D、無(wú)機(jī)含氧酸的強(qiáng)度隨著分子中連接在中心原子上的非羥基氧的個(gè)數(shù)增大而增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（15分）已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為_(kāi)_________，該元素的符號(hào)是__________;

（2）Y元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為_(kāi)_______，該元素的名稱是__________;

（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為_(kāi)___________;

（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________________;

（5）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點(diǎn)高低并說(shuō)明理由____。

 

 

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