【題目】在元素周期表中,除稀有氣體外幾乎所有元素都能與氫形成氫化物,氫化物晶體的結(jié)構(gòu)有共價(jià)型和離子型之分。
(1)氨氣是共價(jià)型氫化物.工業(yè)常用氨氣和醋酸二氨合銅{[Cu(NH32]Ac}的混合液來吸收一氧化碳(醋酸根CH3COO-簡(jiǎn)寫為Ac-).
反應(yīng)方程式為:[Cu(NH32]Ac+CO+NH3 [Cu(NH33CO]Ac
①請(qǐng)寫出基態(tài)Cu原子的電子排布式
②氨水溶液中各元素原子的電負(fù)性從大到小排列順序?yàn)?/span>
③醋酸分子中的兩個(gè)碳原子,甲基(-CH3)碳和羧基(-COOH)碳的雜化方式分別是
④生成物[Cu(NH33CO]Ac中所含化學(xué)鍵類型有
a.離子鍵 b.配位鍵 c.σ鍵 d.π鍵
(2)某離子型氫化物化學(xué)式為XY2 , 晶胞結(jié)構(gòu)如圖 所示,其中6個(gè)Y原子(○)用阿拉伯?dāng)?shù)字1~6標(biāo)注.

①已知1、2、3、4號(hào)Y原子在晶胞上、下面上.則5、6號(hào)Y原子均在晶胞 . (填“側(cè)面”或“內(nèi)部”)
②XY2晶體、硅烷晶體和固態(tài)氨3種氫化物熔沸點(diǎn)高低順序正確的是 . a.XY2晶體>硅烷晶體>固態(tài)氨 b.XY2晶體>固態(tài)氨>硅烷晶體
c.固態(tài)氨>硅烷晶體>XY2晶體 d.硅烷晶體>固態(tài)氨>XY2晶體
(3)一種銅合金晶體具有面心立方最密堆積結(jié)構(gòu),在晶胞中金原子位于頂點(diǎn),銅原子位于面心,則該合金中金原子(Au)與銅原子(Cu)個(gè)數(shù)比為;若該晶體的晶胞參數(shù)為a pm,則該合金密度為g/cm3。(列出計(jì)算式,不要求計(jì)算結(jié)果,阿伏伽德羅數(shù)的值為NA)

【答案】
(1)[Ar]3d104s1;O>N>H;sp3、sp2;abcd
(2)內(nèi)部;b
(3)1∶3;
【解析】(1)①Cu元素為29號(hào)元素,原子核外有29個(gè)電子,所以核外電子排布式為:[Ar]3d104s1 ,
故答案為:[Ar]3d104s1;
②氨水溶液中含N、O、H三種元素,氫的電負(fù)性最小,又同周期自左而右電負(fù)性增大,故負(fù)性從大到小的排列順序?yàn)镺>N>H,
故答案為:O>N>H;
③醋酸分子中的兩個(gè)碳原子,甲基(-CH3)碳采用sp2雜化,羧基(-COOH)碳采用sp2雜化,
故答案為:sp3、sp2;
④Cu2+與NH3存在配位鍵,NH3中N與H形成σ鍵,[Cu(NH33CO]+與Ac-之間是離子鍵,Ac-內(nèi)有碳氧雙鍵,所以還有π鍵,即存在的化學(xué)鍵類型為:配位鍵、σ鍵、π鍵和離子鍵,
故選abcd;
(2)①根據(jù)晶胞,X為8個(gè)頂點(diǎn)加一個(gè)體心一共含2個(gè)X,則由氫化物化學(xué)式為XY2 , 則該晶胞中含4個(gè)Y,又1、2、3、4號(hào)Y原子在晶胞上、下面上則算2個(gè).則5、6號(hào)Y原子均在晶胞內(nèi)部,
故答案為:內(nèi)部;
②XY2晶體為離子晶體、硅烷晶體和固態(tài)氨為分子晶體,所以XY2晶體最高,而固態(tài)氨存在分子間氫鍵,所以固態(tài)氨的熔沸點(diǎn)比硅烷晶體高,
故選:b;
(3)在晶胞中,Au原子位于頂點(diǎn),Cu原子位于面心,該晶胞中Au原子個(gè)數(shù)=8× =1,Cu原子個(gè)數(shù)=6× =3,所以該合金中Au原子與Cu原子個(gè)數(shù)之比=1:3;晶胞體積V=(acm)3 , 每個(gè)晶胞中銅原子個(gè)數(shù)是3、Au原子個(gè)數(shù)是1,則ρ= gcm-3= gcm-3
故答案為:1:3; 。(1)①根據(jù)電子排布規(guī)律進(jìn)行書寫;②根據(jù)同周期元素的電負(fù)性變化規(guī)律進(jìn)行判斷;③根據(jù)甲基和羧基的結(jié)構(gòu)判斷雜化方式;④根據(jù)配合物的結(jié)構(gòu)判斷化學(xué)鍵類型;
(2)根據(jù)均攤法計(jì)算化學(xué)式,然后分析原子的位置;根據(jù)氫鍵對(duì)沸點(diǎn)的影響進(jìn)行判斷;
(3)根據(jù)均攤法計(jì)算。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將a L NH3完全溶于水得到V mL氨水,溶液的密度為ρ g/cm3 , 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol/L.下列敘述中正確的是(  )
①w= ×100%
②c=
③向上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w.
A.①③
B.②③
C.①②
D.只有②

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【題目】常溫下,實(shí)驗(yàn)測(cè)得1.0mol/LNH4HCO3溶液pH=8.0。平衡時(shí)碳的分布系數(shù)(各含碳微粒的濃度占含碳各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )

A.常溫下Ka1(H2CO3)>Kb(NH3·H2O)>Ka2(H2CO3)
B.pH=13時(shí),溶液中不存在HCO3-的水解平衡
C.pH由8~11時(shí),c(CO32-)·c(H+)/c(HCO3-)不變
D.pH=3時(shí),有c(NH4+)+c(NH3·H2O) =c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

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【題目】下列常見物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對(duì)應(yīng)的是( 。
A.碳銨﹣﹣NH4HCO3
B.生石灰 Ca(OH)2
C.石膏﹣﹣CaSO3
D.酒精 CH3COOH

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【題目】已知氧化還原反應(yīng):2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O,其中1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為( 。

A. 10mol B. 11mol C. 12mol D. 13mol

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【題目】因離子間徹底雙水解不能在溶液中大量共存的一組離子是(
A.Ag+、NH 、PO 、Cl
B.AlO 、K+、I、HCO
C.K+、Fe2+、NO 、[Fe(CN)6]3
D.Na+、Fe3+、Cl、AlO2

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【題目】將鈉投入滴有石蕊的水中,下列有關(guān)現(xiàn)象的敘述中錯(cuò)誤的是

A. 鈉浮在液面上 B. 有氣體產(chǎn)生

C. 水溶液變?yōu)榧t色 D. 鈉熔成小球并在水面四處游動(dòng)

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【題目】已知反應(yīng)X(g)+Y(g) R(g)+Q(g)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表.830℃時(shí),向一個(gè)2 L的密閉容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y,反應(yīng)初始4 s內(nèi)v(X)=0.005mol/(Ls).下列說法正確的是( )

溫度/℃

700

800

830

1000

1200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4


A.4s時(shí)容器內(nèi)c(Y)=0.76 mol/L
B.830℃達(dá)平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為80%
C.反應(yīng)達(dá)平衡后,升高溫度,平衡正向移動(dòng)
D.1200℃時(shí)反應(yīng)R(g)+Q(g) X(g)+Y(g)的平衡常數(shù)K=0.4

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【題目】明代《本草綱目》記載了燒酒的制造工藝:凡酸壞之酒,皆可蒸燒,以燒酒復(fù)燒二次……價(jià)值數(shù)倍也。這里用到的實(shí)驗(yàn)方法可用于分離

A.苯和水B.乙醇和水C.食鹽水和泥沙D.硝酸鉀和硫酸鈉

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