甲醇可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣,反應(yīng)方程式如下:

CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) ΔH>0

(1)一定條件下,向體積為2 L的恒容密閉容器中充入1 mol CH3OH(g)和3 mol H2O(g),20 s后,測(cè)得混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的1.2倍,則用甲醇表示該反應(yīng)的速率為_(kāi)_______。

(2)判斷(1)中可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填序號(hào))________。

①v正(CH3OH)=v正(CO2)

②混合氣體的密度不變

③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

④CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化

(3)下圖中P是可自由平行滑動(dòng)的活塞,關(guān)閉K,在相同溫度時(shí),向A容器中充入1 mol CH3OH(g)和2 mol H2O(g),向B容器中充入1.2 mol CH3OH(g)和2.4 mol H2O(g),兩容器分別發(fā)生上述反應(yīng)。已知起始時(shí)容器A和B的體積均為a L。試回答:

①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器B的體積為1.5a L,容器B中CH3OH的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______;A、B兩容器中H2O(g)的體積百分含量的大小關(guān)系為:B________A(填“>”“<”或“=”)。

②若打開(kāi)K,一段時(shí)間后重新達(dá)到平衡,容器B的體積為_(kāi)_______L(連通管中氣體體積忽略不計(jì),且不考慮溫度的影響)。

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A.水的密度比柴油的大

B.水不能燃燒

C.催化劑可以改變反應(yīng)速率

D.催化劑不能使本來(lái)不存在的反應(yīng)發(fā)生

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“銥星”計(jì)劃中的銥的一種同位素是,其核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差是 ( )

A.77 B.114 C.191 D.37

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下圖是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來(lái)的部分結(jié)構(gòu)圖,其中屬于從NaCl晶體中分割出來(lái)的結(jié)構(gòu)圖是( )

A.圖①和圖③ B.圖②和圖③ C.圖①和圖④ D.只有圖④

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下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A. 在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵

B. 12 g金剛石中含有的C—C鍵的個(gè)數(shù)為2NA

C. 配位數(shù)為4的配合物均為正四面體結(jié)構(gòu)

D. 向含有0.1 mol [Co(NH3)4Cl2]Cl的水溶液中加入足量AgNO3溶液只能生成0.1 mol AgCl

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一定溫度下,C和H2O(g)在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng):①C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ②CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)

當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得c(H2)=1.9mol/L,c(CO)=0.1 mol/L,則CO2的濃度為( )

A.0.1 mol/L B.0.9 mol/L C.1.8 mol/L D.1.9mol/L

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對(duì)可逆反應(yīng)2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g) ΔH<0,在一定條件下達(dá)到平衡,下列有關(guān)敘述正確的是( )

①增加A的量,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

②升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),v(正)減小

③縮小反應(yīng)容器容積壓強(qiáng)增大一倍,平衡不移動(dòng),v(正)、v(逆)不變

④增大B的濃度,v(正)>v(逆)

⑤加入催化劑,B的轉(zhuǎn)化率提高

A.①② B.④ C.③ D.④⑤

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元素①~⑧在元素周期表中的位置如下,回答有關(guān)問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出①~⑧號(hào)元素中第一電離能最大的元素符號(hào)___________。

(2)寫(xiě)出②⑥⑦三個(gè)元素氣態(tài)氫化學(xué)的沸點(diǎn)順序___________。(填分子式順序)

(3)請(qǐng)畫(huà)出[Cu(NH3)4]2+離子結(jié)構(gòu)示意圖___________。

(4)請(qǐng)畫(huà)出⑤的外圍電子排布圖___________。

(5)SeO3的空間構(gòu)型為_(kāi)__________。

(6)SeO32-離子的VSEPR構(gòu)型為_(kāi)__________。

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