【題目】格氏試劑(RMgX)是有機(jī)反應(yīng)中的一種重要試劑,它的制法為:(R為烴基,X為鹵素)。
現(xiàn)用乙烯和適當(dāng)?shù)臒o機(jī)物合成乙酸異丁酯的過程如下(反應(yīng)條件沒有列出):
試回答下列問題:
(1)上述過程中,屬于(或包含)加成反應(yīng)的是________________________(填序號(hào))。
(2)A中所含官能團(tuán)的名稱是____________;C中所含官能團(tuán)的名稱是____________。
(3)用系統(tǒng)命名法對(duì)F命名,其名稱是________________________。
(4)寫出E的結(jié)構(gòu)簡式________________________。
(5)反應(yīng)②的化學(xué)方程式____________________________________。
(6)反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式____________________________________。
(7)B與銀氨溶液反應(yīng)的方程式____________________________________。
(8)寫出C的兩個(gè)不同類的有機(jī)物的異構(gòu)體____________;____________。
【答案】 ①④⑥ 羥基 羧基 2-丁醇 CH3CH2MgX 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O CH3CH2CH(OH)CH3+CH3COOHCH3COOCH(CH3)CH2CH3+H2O CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+3NH3↑+2Ag+H2O HCOOCH3 HOCH2CHO
【解析】乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成A為CH3CH2OH,乙醇發(fā)生催化氧化生成B為CH3CHO,乙醛進(jìn)一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為CH3COOH。乙烯與HX發(fā)生加成反應(yīng)生成D為CH3CH2X,D與Mg在乙醚條件下發(fā)生反應(yīng)生成E為CH3CH2MgX,E與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)并水解生成F為CH3CH2CH(OH)CH3,與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)得到乙酸異丁酯,則
(1)根據(jù)以上分析可知上述過程中,屬于(或包含)加成反應(yīng)的是①④⑥。(2)A是乙醇,其中所含官能團(tuán)的名稱是羥基;C是乙酸,其中所含官能團(tuán)的名稱是羧基。(3)F為CH3CH2CH(OH)CH3,其名稱是2-丁醇。(4)E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2MgX。(5)反應(yīng)②是乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。(6)反應(yīng)⑦是酯化反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2CH(OH)CH3+CH3COOHCH3COOCH(CH3)CH2CH3+H2O。(7)B與銀氨溶液反應(yīng)的方程式為CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+3NH3↑+2Ag+H2O。(8)C是乙酸,C的兩個(gè)不同類的有機(jī)物的異構(gòu)體為HCOOCH3、HOCH2CHO。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液中可能含有大量的Mg2+、Al3+、H+、Cl-和少量OH-,向該溶液中逐滴加入0.5 mol·L-1NaOH溶液,生成沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如下圖所示,則可判斷原溶液中( )
A. 有Mg2+,沒有Al3+
B. 有Al3+,沒有Mg2+
C. 有Mg2+和Al3+
D. 有大量的H+、Mg2+和Al3+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大,a和b是組成物質(zhì)種類最多的元素,c是地殼中含量最多的元素,d與b同族,e2+離子的3d軌道中有9個(gè)電子;卮鹣铝袉栴}:
(1)c、d兩種元素形成的化合物統(tǒng)稱硅石,可通過______________方法區(qū)分其結(jié)晶形和無定形的兩種存在形態(tài),c的電子排布圖為_______________________。
(2)A和B是生活中兩種常見的有機(jī)物,A能與CaCO3反應(yīng),可用于廚房除水垢;B分子中的碳原子數(shù)目與A中相同,可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。A中存在化學(xué)鍵的類型是______;
A.離子鍵 B.極性鍵 C.非極性鍵 D.σ鍵 E.π鍵
B分子官能團(tuán)中碳原子的軌道雜化類型是____。
(3)用“>”或“<”填空:
第一電離能 | 熔點(diǎn) |
b___d | dc2晶體___d晶體 |
(4)c與e兩種元素可形成一種半導(dǎo)體材料,化學(xué)式為e2c,在其立方晶胞內(nèi)部有四個(gè)c原子,其余c原子位于面心和頂點(diǎn),則該晶胞中有____個(gè)e原子,e元素位于元素周期表的_______區(qū)。
(5)向e2+硫酸鹽的水溶液中加入過量的氨水,可得到深藍(lán)色透明溶液,加入乙醇可析出深藍(lán)色晶體,請(qǐng)書寫析出晶體的離子方程式___________________。
(6)e單質(zhì)為面心立方晶體,其原子半徑為rcm,其晶胞棱長為a nm,則e單質(zhì)的密度為__________g·cm-3,其空間利用率的計(jì)算式為_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置能驗(yàn)證熱穩(wěn)定性Na2CO3強(qiáng)于NaHCO3。請(qǐng)回答:
(1) NaHCO3受熱分解的化學(xué)方程式是_________。
(2)證明熱穩(wěn)定性Na2CO3強(qiáng)于NaHCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電子工業(yè)常用FeCl3溶液腐蝕絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板。從腐蝕廢液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2 )中回收銅,并重新獲得FeCl3溶液。廢液處理流程如下:
(1)步驟(Ⅰ)中分離操作名稱 是____________。
(2)沉淀B中主要含有_________,氣體D是______________;
(3)寫出步驟(Ⅲ)中生成FeCl3的化學(xué)方程式____________________;
(4)步驟(Ⅲ)中,將氯氣換成H2O2也能達(dá)到同樣的目的,寫出H2O2將Fe2+氧化為Fe3+的離子方程式:_______________________。
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【題目】下列離子在溶液中可以大量共存的一組是()
A. H+ Na+ OH- B. Na+ NO3- Cl-
C. K+ H+ HCO3- D. Ca2+ SO42- CO32-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某鋰離子電池工作原理如下圖所示,電池反應(yīng)為:Li1-xCoO2+LixCLiCoO2+C。下列說法不正確的是
A. 放電時(shí),電子從b極經(jīng)用電器流向a極
B. 放電時(shí),若轉(zhuǎn)移1mol e-,碳材料將增重7 g
C. 充電時(shí),鋰離子通過隔膜進(jìn)入右室
D. 充電時(shí),a極反應(yīng):LiCoO2-xe-= Li1-xCoO2+xLi+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨是重要的無機(jī)化工產(chǎn)品之一,在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。我國采用鐵觸媒(以鐵為主的混合物)做催化劑合成氨;卮鹣铝袉栴}:
(1)Fe基態(tài)原子核外電子排布式為____。氮化鐵是一種重要的無機(jī)化合物,不溶于水,暴露在潮濕環(huán)境中可釋放出氨氣,元素Fe和N中,第一電離能較大的是_____,基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)較多的是_______。
(2)N的氧化物有N2O等,N2O與CO2互為等電子體,N2O的空間構(gòu)型為__________。
(3)N有多種氫化物,其中肼(N2H4)常用作火箭推進(jìn)劑的燃料,N2H4中N原子的雜化形式為____。
(4)N、P、As為同族元素,NH3、PH3、AsH3三種物質(zhì)的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/span>_____。原因是____。
(5)K3[Fe(CN)6]常用于檢驗(yàn)Fe2+,K3[Fe(CN)6]中存在的化學(xué)鍵類型有_______。
(6)FeO晶體的晶胞與NaCl的相似,NaCl的晶胞如圖所示。由于晶體缺陷,某氧化亞鐵晶體的實(shí)際組成為Fe0.9O,其中包含有Fe2+和Fe3+,晶胞邊長為428pm,則該晶體的密度為____g/cm3(列出計(jì)算式即可,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。
。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】依據(jù)2Fe2++Cl2=2Fe3++Cl-;2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+;Fe+Cu2+=Fe2++Cu上述反應(yīng)判斷氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序正確的是
A.Cl2>Fe3+>Cu2+B.Fe3+>Cl2>Cu2+
C.Cu2+>Fe3+>Cl2D.Cl2>Cu2+>Fe3+
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