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【題目】科學家模仿植物的光合作用，開發(fā)出了利用太陽光、水及二氧化碳(CO2)合成甲烷(CH4)的人工光合系統(tǒng),其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A. GaN為負極,Cu為正極 B. 該裝置中只存在兩種能量的轉化

C. GaN電極的電極反應式為2H2O-4e-=4H++O2↑ D. 該裝置工作時,H+向Cu電極移動

【答案】B

【解析】A項，如圖所示，電子從GaN極流出，所以GaN為負極，Cu為正極，故A正確；B項，該裝置中至少涉及太陽能、化學能、電能三種能量轉化，故B錯誤；C項，如圖所示，GaN電極H2O反應生成O2，根據(jù)電子守恒及電解質的特點，電極反應式為：2H2O-4e-=4H++O2↑，故C正確；D項，原電池工作時陽離子移動到正極，所以H+通過質子交換膜向Cu電極移動，故D正確。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前工業(yè)上合成氨的反應原理為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 KJ/mol

（1）在恒溫恒容條件下，向反應平衡體系中充入氮氣，達到新平衡時，c(H2)將______(填“增大”、“減小”、“不變”或“無法判斷”，下同)，c(N2)·c(H2)將_______。

（2）下圖為合成氨反應在不同溫度和壓強、使用相同催化劑條件下，初始時氮氣、氫氣的體積比為1:3時，平衡混合物中氨的體積分數(shù)。若分別用VA(NH3)和VB(NH3)表示從反應開始至達平衡狀態(tài)A、B時的化學反應速率，則VA(NH3)_____VB(NH3)(填“>、“<”或“=")

（3）①若恒溫恒壓下，在一容積可變的容器中，達到平衡狀態(tài)時，N2、H2、NH3各1mol,若此時再充入3molN2,則平衡____移動(“向正向“向逆向”“不”)；

②若氮氣與氫氣以1:1混合反應時，達到平衡后，如果升高溫度氮氣的體積分數(shù)將____(“變大”“變小”不變”下同)；如果增大壓強氮氣的體積分數(shù)將___。

（4）H2NCOONH4是工業(yè)合成尿素的中間產物，該反應的能量變化如圖所示:用CO2和氨合成尿素的熱化學方程式為________。

（5）工業(yè)生產中逸出的氨可用稀硫酸吸收。若恰好生成NH4HSO4，該溶液中各離子的物質的量濃度由大到小的順序是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．十氫萘是具有高儲氫密度的氫能載體，經歷“十氫萘（C10H18）→四氫萘（C10H12）→萘（C10H8）”的脫氫過程釋放氫氣。已知：

C10H18(l)C10H12(l)＋3H2(g) △H1

C10H12(l)C10H8(l)＋2H2(g) △H2

△H1＞△H2＞0；C10H18→C10H12的活化能為Ea1，C10H12→C10H8的活化能為Ea2，十氫萘的常壓沸點為192℃；在192℃，液態(tài)十氫萘的脫氫反應的平衡轉化率約為9％。請回答：

（1）有利于提高上述反應平衡轉化率的條件是_________。

A．高溫高壓 B．低溫低壓 C．高溫低壓 D．低溫高壓

（2）研究表明，將適量的十萘奈置于恒容密閉反應器中，升高溫度帶來高壓，該條件下也可顯著釋氫，理由是______________________________________________________。

（3）溫度335℃，在恒容密閉反應器中進行高壓液態(tài)十氫萘（1.00 mol）催化脫氫實驗，測得C10H12和C10H8的產率x1和x2（以物質的量分數(shù)計）隨時間變化關系，如圖1所示。

①在8 h時，反應體系內氫氣的量為__________mol（忽略其他副反應）。

②x1顯著低于x2的原因是________________________________________。

③在圖2中繪制“C10H18→C10H12→C10H8”的“能量～反應過程”示意圖。

Ⅱ．科學家發(fā)現(xiàn)，以H2O和N2為原料，熔融NaOH－KOH為電解質，納米Fe2O3作催化劑，在250℃和常壓下可實現(xiàn)電化學合成氨。陰極區(qū)發(fā)生的變化可視為按兩步進行，請補充完整。

（4）電極反應式：________________________________和2Fe＋3H2O＋N2＝Fe2O3＋2NH3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究溫度對酶活性的影響，某生物興趣小組設計了如下實驗方案。

①取6支試管，分別向其中加入4mL淀粉溶液；

②將試管分別放入0℃、20℃、40℃、60℃、80℃、100℃的恒溫水浴鍋中保溫5min；

③向裝有淀粉溶液的試管中滴加2滴淀粉酶溶液，立即放回水浴鍋中并計時；

④每隔1分鐘取2滴左右淀粉溶液，滴于多孔反應板上，滴加1滴碘液檢測。記錄取出的樣液遇碘不呈藍色所需的時間t。

分析回答下列問題：

（1）該實驗的自變量是________________________________。

（2）不能選擇過氧化氫酶和過氧化氫溶液進行探究，是因為_____________________________。

（3）該方案中淀粉酶溶液滴加2滴，不能過多，主要是為了避免___________________________。

（4）記錄的實驗結果如下表（“—”表示沒有記錄到實驗結果）：

溫度

0℃

20℃

40℃

60℃

80℃

100℃

平均時間t

—

7min

3min

2min

7min

—

請根據(jù)表中信息，用柱形圖的形式表示溫度對該酶活性的影響。___________________________。

實驗結果表明該淀粉酶的最適溫度范圍是_______________。為進一步確定最適溫度，需要________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各項比較中，正確的是

A. 熔點：金屬鈉＜鈉鉀合金 B. 導電性：銀＜銅

C. 硬度：硬鋁＜鋁 D. 延展性：生鐵＜純金

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式錯誤的是（ ）
A.氨氣通入稀硫酸 NH3+H+═NH4+
B.稀燒堿溶液和氯化銨溶液混合 NH4++OH﹣═NH3H2O
C.碳酸氫銨和足量濃燒堿溶液混合加熱 NH4++OH﹣═NH3↑+H2O
D.Cl2和水反應 Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生探究0.25mol/L Al2( SO4)3溶液與0.5mol/L Na2CO3溶液的反應，實驗如下：

下列分析不正確的是

A. 實驗I中，白色沉淀a是Al(OH)3

B. 實驗2中，白色沉淀b含有CO32-

C. 實驗l、2中，白色沉淀成分不同的原因與混合后溶液的pH無關

D. 檢驗白色沉淀a、b足否洗滌干凈，均可用鹽酸酸化的BaCl2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】天然橡膠與溴接觸，橡膠被破壞，主要是因為發(fā)生了

A.加成反應B.取代反應C.氧化反應D.聚合反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下物質間的每步轉化通過一步反應就能實現(xiàn)的是( )

A.Al--Al2O3--Al(OH)3--NaAlO2B.Mg--MgCl2--Mg(OH)2—MgO

C.S--SO3-- H2SO4-- MgSO4D.Si--SiO2--H2SiO3--Na2SiO3

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