【題目】pH=8NaOH溶液與pH=10NaOH溶液等體積混合后,溶液的pH值最接近于 。

A. 8.3 B. 8. C. 9 D. 9.7

【答案】D

【解析】

試題分析pH=8NaOH,COH-=10-6 pH=10NaOH,COH-=10-4所以等體積混合后,COH-=10-6×V+10-4×V/V+V ;COH-×CH+=KW ,CH+=10-14/10-6+10-4, PH=--lgCH+=9.7, 因此D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某中學(xué)化學(xué)興趣小組對(duì)乙醇的分子結(jié)構(gòu)進(jìn)行探究,其過(guò)程如下:

猜想一:乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH2OH

猜想二:乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3OCH3

制定方案并實(shí)施:按下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),

測(cè)定乙醇與鈉反應(yīng)(放熱)生成氫氣的體積,并據(jù)此計(jì)算乙醇分子中能與金屬鈉反應(yīng)的氫原子的數(shù)目。

試回答下列問(wèn)題:

(1)指出實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤

(2)如果實(shí)驗(yàn)裝置和操作正確,且結(jié)論符合猜想一,則參加反應(yīng)的乙醇的物質(zhì)的量與產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量之比可能為 。

(3)如果實(shí)驗(yàn)裝置和操作正確,且結(jié)論符合猜想二,則參加反應(yīng)的乙醇的物質(zhì)的量與產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量之比可能為

(4)如果實(shí)驗(yàn)裝置正確,實(shí)驗(yàn)結(jié)果為2.3 g乙醇與足量金屬鈉反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生了標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣約0.56 L,則乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)為 ,理由是 。

(5)該實(shí)驗(yàn)獲得成功的關(guān)鍵,除了需要糾正圖中的裝置錯(cuò)誤以外,還需注意下列問(wèn)題中的 (用序號(hào)填寫)

①裝置的氣密性良好;

②實(shí)驗(yàn)開始前準(zhǔn)確測(cè)定乙醇的量;

③鈉足量;

④廣口瓶中水的體積大于560 mL;

⑤氫氣的體積測(cè)算準(zhǔn)確。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,該元素(
A.在自然界中只以化合態(tài)的形式存在
B.單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維
C.最高價(jià)氧化物不與酸反應(yīng)
D.氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】

點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱

在試管中加入2-3ml液體

用試管夾夾持在試管的中上部

將試劑瓶的瓶蓋蓋好,放在原處。

A. ②③④① B. ③②④① C. ②④③① D. ③②①④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ),下列說(shuō)法正確的是

A.銅和鐵都是熱和電的良導(dǎo)體

B.棉紗和蠶絲都屬于合成纖維

C.玻璃和光導(dǎo)纖維都是硅酸鹽材料

D.聚乙烯和聚氯乙烯都可制成食品保鮮膜

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)電離平衡的敘述正確的是

A. 電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時(shí),分子的濃度和離子的濃度相等

B. 電離平衡時(shí),由于分子和離子的濃度不發(fā)生變化,所以說(shuō)電離平衡是靜態(tài)平衡

C. 電解質(zhì)達(dá)到電離平衡后,各種離子的濃度一定相等

D.電離平衡是相對(duì)、暫時(shí)的、外界條件改變時(shí),平衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 氯堿工業(yè)中可以使用陰離子交換膜

B. 電解法精煉銅時(shí),電路中每轉(zhuǎn)移2mol電子,陽(yáng)極質(zhì)量就減少64g

C. 鍍鋅鐵鍍層破壞后鋅仍能減緩鐵腐蝕,其原理為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

D. 第五套人民幣的一元硬幣材質(zhì)為銅芯鍍銀,在電鍍過(guò)程中,銅芯應(yīng)做陽(yáng)極

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氨催化氧化法制硝酸的原理為4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。在濃氨水中通入空氣,將赤熱鉑絲插入氨水中引發(fā)反應(yīng)后鉑絲保持紅熱狀態(tài)至反應(yīng)停止。下列說(shuō)法正確的是

A.上述反應(yīng)在較高溫度下才能自發(fā)進(jìn)行

B.該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能小于逆反應(yīng)活化能

C.該反應(yīng)中,斷裂化學(xué)鍵的總鍵能大于形成化學(xué)鍵的總鍵能

D.若NH3和O2的混合氣發(fā)生上述反應(yīng),氣體通入足量水中,剩余氣體一定是O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】恒容容器中,2SO2g + O2g2SO3 g △H=296.6kJ/mol,下列判斷不正確的是

A2體積SO2和足量O2反應(yīng),一定不能生成2體積SO3

B其他條件不變,增大壓強(qiáng),正反應(yīng)速率增大逆反應(yīng)速率也增大

C加入2molSO2和1molO2放出的熱量是加入1molSO2和0.5molO2放出熱量的2倍

D平衡后再加入1molSO3,SO2的轉(zhuǎn)化率增大

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