【題目】為確定某溶液的離子組成，進行如下實驗：①測定溶液的pH，溶液顯強堿性。②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體。③在上述②溶液中再滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀；④�、壑猩蠈忧逡豪^續(xù)滴加溶液至無沉淀時，再滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實驗以下推測正確的是

A.一定有離子B.不一定有離子

C.不能確定離子是否存在D.不能確定離子是否存在

【答案】C

【解析】

①測定溶液的pH，溶液顯強堿性，說明溶液中含有氫氧根離子，碳酸氫根離子不能存在；

②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明生成的氣體為二氧化碳，不是刺激性氣味的二氧化硫，說明原溶液中含碳酸根離子；

③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。進一步證明溶液中含碳酸根離子；

④取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀說明含氯離子，但②步中加入鹽酸含有氯離子，不能確定原溶液中含氯離子；

綜上所述：溶液中一定含碳酸根離子，一定不含亞硫酸根離子、碳酸氫根離子，氯離子不能確定。

故選：C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)在可持續(xù)發(fā)展和能源的綜合利用作出了巨大貢獻。煤、石油、天然氣這些化石能源如何更好的綜合利用，相關(guān)技術(shù)日益成熟，請回答下列問題：

（1）制水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。

①此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為___；

②下列能增大碳的轉(zhuǎn)化率的措施是___；(填寫相應(yīng)字母)

A．加入C(s) B．加入H2O(g) C．升高溫度 D．增大壓強

（2）已知：反應(yīng)Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)的平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)的平衡常數(shù)為K2。不同溫度時K1、K2的值如下表：

溫度/K

K1

K2

973

1.47

2.38

1173

2.15

1.67

根據(jù)表中數(shù)據(jù)：

①計算反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) 溫度在973 K時的K＝__；(結(jié)果保留小數(shù)點后2位)

②反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是___(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

③已知在溫度為T時，CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)K＝0.32，在該溫度下，已知c始(CO)＝1mol·L－1，c始(H2O)＝1mol·L－1，某時刻經(jīng)測定CO的轉(zhuǎn)化率為10%，則該反應(yīng)__(填“已經(jīng)”或“沒有”)達到平衡，此時刻v正___v逆(填“＞”、“＜”或“=”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有、、、、、、中的幾種。若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體；若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說法不正確的是

A.溶液中的陽離子有、、、

B.溶液中mol

C.溶液中一定不含，可能含有

D.：：：2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在四個相同的容器中，在不同的溫度下(其它條件相同)進行合成氨的反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測得的結(jié)果判斷，該反應(yīng)所處的溫度最高的是( 　　)

A.v(NH3)=0.1 mol /(Lmin)B.v(H2)=0.6 mol /(Lmin)

C.v(N2)=0.005 mol /(Ls)D.v(H2)=0.3 mol /(Lmin)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組用CO還原Fe2O3，并在實驗結(jié)束后用磁鐵吸出生成的黑色粉末X進行探究。

[探究目的] 分析黑色粉末X的組成，并進行相關(guān)實驗。

[查閱資料]

①CO還原Fe2O3的實驗中若溫度不同、受熱不均時會生成Fe3O4，也能被磁鐵吸引。

②Fe3O4＋8H+=2Fe3+＋Fe2+＋4H2O

③Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O

④3Fe3O4＋28HNO3(稀)=9Fe(NO3)3＋NO↑＋14H2O

[實驗探究]

I．定性檢驗

編號

實驗操作

實驗現(xiàn)象

①

取少量黑色粉末X放入試管1中，注入濃鹽酸，微熱

黑色粉末逐漸溶解，溶液呈黃綠色；有氣泡產(chǎn)生

②

向試管1中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩

溶液出現(xiàn)血紅色

③

另取少量黑色粉末X放入試管2中，注入足量硫酸銅溶液，振蕩，靜置

有極少量紅色物質(zhì)析出，仍有較多黑色固體未溶解

（1）實驗③發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

（2）上述實驗說明黑色粉末X中含有_______________________________。

II．定量測定

根據(jù)下圖所示的實驗方案進行實驗并記錄數(shù)據(jù)：

（1）操作Z的名稱是_________。

（2）通過以上數(shù)據(jù)，得出13.12g黑色粉末X中各成分的物質(zhì)的量為_________。

（3）若溶液Y的體積仍為200mL，則溶液Y中c(Fe3+)＝________mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，在pH＝5的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，對于該平衡，下列敘述正確的是(　　)

A.加入少量NaOH固體，平衡向右移動，c(H＋)減小

B.加入少量CH3COONa固體，平衡向右移動

C.加入水時，平衡向右移動，CH3COOH電離常數(shù)增大

D.加入少量pH＝5的硫酸，溶液中c(H＋)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在T ℃時，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－amol·L－1，c(OH－)＝10－bmol·L－1，已知a＋b＝12。向該溶液中逐滴加入pH＝c的鹽酸(T ℃)，測得混合溶液的部分pH如下表所示：

序號

NaOH溶液體積

鹽酸體積

溶液pH

①

20.00

0.00

8

②

20.00

20.00

6

假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計，則c為( 　　)

A.1B.6C.5D.4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）在①蛋白質(zhì) ②油脂 ③葡萄糖 ④纖維素⑤淀粉五種物質(zhì)中，不能水解的是______（填序號），在人體中不能直接被消化吸收的是________（填序號），蛋白質(zhì)水解后最終生成__________（填名稱），油脂水解后得到醇的結(jié)構(gòu)簡式是_________。

（2）某學(xué)生設(shè)計用如下實驗方案用以檢驗淀粉水解的情況：

由水解液分別進行上述實驗后的現(xiàn)象，可得出的實驗結(jié)論應(yīng)該是________（填序號）。

A．淀粉尚有部分未水解

B．淀粉已完全水解

C．淀粉沒有水解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣中NO產(chǎn)生的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定條件下，等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng)，下圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是：

A. 溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

B. 溫度T下，隨著反應(yīng)的進行，混合氣體的密度減小

C. 曲線b對應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑

D. 若曲線b對應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的△H＜0

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