【題目】

1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為 mol·L-1

2)取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí),下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是

A.溶液中HCl的物質(zhì)的量

B.溶液的濃度

C.溶液中Cl-的數(shù)目

D.溶液的密度

3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.400 mol·L-1的稀鹽酸。

該學(xué)生需要量取 mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。

在配制過(guò)程中,下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響? (偏大”“偏小無(wú)影響”)。

a.用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面:

b.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水:

4)硅單質(zhì)是一種重要的非金屬單質(zhì),其用途是 (舉一例)

5SiO2NaOH焙燒制備硅酸鈉,可采用的裝置為 (填代號(hào))。

6)某H2中含有2.40 molCO2,該混合氣體通入2.00 L NaOH溶液中,CO2被完全吸收。如果NaOH完全反應(yīng),該NaOH溶液的濃度為_______。

【答案】111.9 mol·L-1

2BD

3①16.8mL ;②a.偏小;b.偏小

4)半導(dǎo)體、電子芯片、光電池

5B

62.4 mol/L≥c≥1.2 mol/L

【解析】試題分析:(1)質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5%、密度1.19g/mL 濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度==11.9mol/L。故答案為:11.9;

2)溶液是均勻的,溶液的密度、濃度不隨體積變化,而HCl的物質(zhì)的量及Cl-的數(shù)目與溶液體積有關(guān)。故答案為:BD

3令需要濃鹽酸的體積為V mL,根據(jù)稀釋定律,稀釋前后HCl的物質(zhì)的量不變,則:

V×10-3L×11.9mol/L="0.5" L×0.400mol/L,解得:V=16.8

故答案為:16.8;

在配制過(guò)程中,a.用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面,造成量取濃鹽酸的體積偏小,導(dǎo)致最終所配溶液濃度偏低;b.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水,導(dǎo)致溶液體積偏大,所配溶液濃度偏小。

故答案為:偏;偏;

4)硅單質(zhì)是一種重要的非金屬單質(zhì),其用途主要有:半導(dǎo)體材料、電子芯片、光電池(舉一例)。

故答案為:半導(dǎo)體、電子芯片、光電池;

5)由于高溫條件下SiO2NaOH焙燒制備硅酸鈉,所以完成該實(shí)驗(yàn)時(shí)可采用的裝置為B(填代號(hào))。

故答案為:B;

6)某H2中含有2.40molCO2,該混合氣體通入2.00LNaOH溶液中,CO2被完全吸收。設(shè)NaOH的物質(zhì)的量為xmol,如果NaOH完全反應(yīng)生成Na2CO3,則x=2n(CO2)=2.40mol×2=4.80molc(NaOH)=4.80mol/2.00L=2.4mol/L;

如果NaOH完全反應(yīng)生成NaHCO3,則x=n(CO2)=2.40mol,(NaOH)=2.40mol/2.00L=1.2mol/L;

NaOH溶液的濃度為:2.4mol/L≥c≥1.2mol/L。

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下列說(shuō)法中不正確的是

A.過(guò)程F2g→2Fg吸收能量

B.過(guò)程N(yùn)g+3Fg→NF3g放出能量

C.反應(yīng)N2g+3F2g=2NF3g的ΔH<0

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(2)將產(chǎn)生的氣體全全釋放后,向溶液中加入VmLamol·L-1的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀,則原硝酸溶液的濃度為 mol·L-1

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1A在元素周期表中的位置

B的最高價(jià)氧化物化學(xué)式為 。

寫(xiě)出C元素氣態(tài)氫化物的電子式 。

2D的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 。

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A

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Cl2

N2

H2

B

C

SiO2

CO

CuO

C

Al(OH)3

NaOH溶液

NaAlO2溶液

CO2

D

乙醇乙酯

NaOH溶液

乙醇

乙酸

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