【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A. 碳酸鈣跟醋酸反應(yīng):CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B. 硫酸鋁溶液中加過量氨水:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH
C. 向足量的溴化亞鐵溶液中通入少量的氯氣:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
D. 碳酸氫鈉溶液與足量的氫氧化鋇溶液混合:Ba2++2OH-+2HCO=BaCO3↓+CO+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素X、Y、Z在周期表中位置關(guān)系如圖所示。
(1)X元素的單質(zhì)分子式是___。若X核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等,X單質(zhì)的摩爾質(zhì)量是___。
(2)Y單質(zhì)的電子式是___。
Y單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。
Z與鈉形成的化合物的電子式是:___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電化學(xué)在我們的生產(chǎn)生活中占有越來越重要的地位。
(1)①燃料電池是一種綠色環(huán)保、高效的化學(xué)電源。上圖為甲醇燃料電池,則負(fù)極反應(yīng)式為____。
②用甲醇燃料電池電解300mL飽和食鹽水,則電解的化學(xué)方程式為_________。電解一段時間后,當(dāng)溶液的pH值為13時,消耗O2的質(zhì)量為______g。(忽略溶液體積變化,不考慮損耗)
③用甲醇燃料電池電解2L,1mol/L硫酸銅溶液,一段時間后:兩極共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體89.6L,則電路中共轉(zhuǎn)移_______mol電子。
(2)利用電化學(xué)原理,將NO2、O2和熔融KNO3制成燃料電池,模擬工業(yè)電解法來處理含Cr2O72-廢水,如下圖所示;電解過程中溶液發(fā)生反應(yīng):Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。
①甲池工作時,NO2轉(zhuǎn)變成綠色硝化劑Y,Y是N2O5,可循環(huán)使用,則石墨Ⅱ附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為__。
②向完全還原為Cr3+的乙池工業(yè)廢水中滴加NaOH溶液,可將鉻以Cr(OH)3沉淀的形式除去,已知Cr(OH)3存在以下溶解平衡:Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH-(aq),常溫下Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)c3(OH-)=1.0×10-32,要使c(Cr3+)降至10-5molL-1,溶液的pH應(yīng)調(diào)至________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮氧化物具有不同程度的毒性,利用構(gòu)成電池方法既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放,減輕環(huán)境污染,又能充分利用化學(xué)能,發(fā)生反應(yīng) 6NO2+ 8NH3= 7N2+12H2O,裝置如圖所示。下列關(guān)于該電池的說法正確的是
A. 為使電池持續(xù)放電,離子交換膜需選用陰離子交換膜
B. 電子從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極
C. 電極A極反應(yīng)式為2NH3 - 6e-=N2 +6H+
D. 當(dāng)有4.48LNO2被處理時,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為 0.8mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上制備丙烯的方法有多種,具體如下(本題丙烯用C3H6表示):
(1)丙烷(C3H8)脫氫制備丙烯(C3H6)
由下圖可得,C3H8(g)C3H6(g)+H2(g),△H=_________kJ/.mol
(2)用惰性電極電解CO2的酸性溶液可得丙烯(C3H6),其原理如下圖所示。則b的電極反應(yīng)式為__________。
(3)以丁烯(C4H8)和乙烯(C2H4)為原料反應(yīng)生成丙烯(C3H6)的方法被稱為“烯歧化法”,反應(yīng)為:C4H8(g)+C2H4(g)2C3H6(g) △H>0
一定溫度下,在一體積恒為VL的密閉容器中充入一定量的C4H8和C2H4,發(fā)生烯烴歧化反應(yīng)。
I.該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是______________
a.反應(yīng)速率滿足:2v生成(C4H8)=v生成(C3H6)
b.C4H8、C2H4、C3H6的物質(zhì)的量之比為1:1:2
c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
d.C4H8、C2H4、C3H6的濃度均不再變化
Ⅱ.已知t1min時達(dá)到平衡狀態(tài),測得此時容器中n(C4H8)=mmol,n(C2H4)=2mmol,n(C3H6)=nmol,且平衡時C3H6的體積分?jǐn)?shù)為。
①該時間段內(nèi)的反應(yīng)速率v(C4H8)= _______mol/(L·min)。(用只含m、V、t1的式子表示)。
②此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________。
③t1min時再往容器內(nèi)通入等物質(zhì)的量的C4H8和C2H4,在新平衡中C3H6的體積分?jǐn)?shù)_______(填“>”“<”“=”)。
(4)“丁烯裂解法”是另一種生產(chǎn)丙烯的方法,但生產(chǎn)過程中伴有生成乙烯的副反應(yīng)發(fā)生,具體反應(yīng)如下:主反應(yīng):3C4H84C3H6;副反應(yīng):C4H82C2H4
①從產(chǎn)物的純度考慮,丙烯和乙烯的質(zhì)量比越高越好。則從下表現(xiàn)的趨勢來看,下列反應(yīng)條件最適宜的是__________(填字母序號)。
a.300℃0.1MPa b.700℃0.1MPa c.300℃0.5MPa d.700℃0.5MPa
②下圖中,平衡體系中丙烯的百分含量隨壓強(qiáng)增大呈上升趨勢,從平衡角度解釋其可能的原因是_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素X形成的氣態(tài)X2的分子共有三種,其相對分子質(zhì)量依次為158、160、162,此三種分子的物質(zhì)的量之比為9:6:1,據(jù)此,下列說法中正確的是( )
A.X有三種同位素
B.其中一種同位素的質(zhì)量數(shù)為80
C.X2的平均相對分子質(zhì)量為159
D.質(zhì)量數(shù)為79的同位素的原子百分?jǐn)?shù)為50%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)生產(chǎn)硫酸時,其中之一的反應(yīng)是2SO2+O2 2SO3,下列說法錯誤的是
A. 使用催化劑能顯著增大反應(yīng)速率
B. 壓縮體積可提高反應(yīng)速率
C. 達(dá)到化學(xué)平衡時,反應(yīng)停止
D. 增大SO2的濃度可提高反應(yīng)速率
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】足量銅溶于一定量濃硝酸,產(chǎn)生NO2、N2O4、NO的混合氣體,這些氣體若與1.12 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,氣體被水完全吸收。若向原所得溶液中加入5 mol·L-1 H2SO4溶液100 mL,則繼續(xù)溶解的Cu的質(zhì)量為( )
A. 6.4 g B. 9.6 g C. 19.2 g D. 24 g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知H2(g) + I2(g) 2HI(g) △H < 0,有相同容積的密封容器甲和乙,甲中加入H2和I2各0.1mol ,乙中加入0.1mol H2和0.2mol I2,相同溫度下分別達(dá)到平衡。下列說法不正確的是( )
A. 乙中反應(yīng)速率比甲中反應(yīng)速率快
B. 平衡時甲、乙兩容器中混合物的總物質(zhì)的量之比為2:3
C. 若平衡時甲中H2的轉(zhuǎn)化率為40%,則乙中H2的轉(zhuǎn)化率大于40%
D. 平衡后,向乙中再加入0.1mol H2,建立新的平衡時,甲和乙中H2的百分含量不相同
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