Question

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)N_A的敘述不正確的是（ ）
A．由Cu、Zn 和稀硫酸組成的原電池工作時(shí)，若Cu 極生成0.2gH₂，則電路中通過的電子0.2N_A
B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L NO與11.2L O₂混合后氣體分子數(shù)小于0.75N_A
C．1mol C₄H₁₀分子中共價(jià)鍵總數(shù)為13N_A
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含質(zhì)子數(shù)為10N_A

Answer 1

【答案】分析：A．由Cu、Zn 和稀硫酸組成的原電池工作時(shí)，銅極氫離子得電子，鋅電極金屬鋅本身失電子，兩極上得失電子數(shù)目相等；
B．標(biāo)況下，11.2L氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，故混合氣體的總物質(zhì)的量為1mol，但是一氧化氮和氧氣能發(fā)生反應(yīng)；
C．依據(jù)烷烴分子結(jié)構(gòu)計(jì)算化學(xué)鍵；
D．氣體摩爾體積22.4L/mol必須適用于標(biāo)況下的氣體物質(zhì)，水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體；
解答：解：A．銅鋅原電池中正極上生成0.2gH₂即0.1molH₂，需得到0.2mol電子，所以電路中通過的電子也是0.2N_A，故A正確；
B．NO與O₂在標(biāo)況下反應(yīng)生成NO₂，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式2NO+O₂=2NO₂可以計(jì)算出生成的NO₂為0.5mol，剩余的O2為0.25mol，即氣體的總的物質(zhì)的量為0.75mol，但NO₂還有一個(gè)平衡：2NO₂?N₂O₄，而此平衡的存在就使氣體的總的分子數(shù)小于0.75mol，所以混合后氣體分子數(shù)小于0.75N_A，故B正確；
C．依據(jù)結(jié)構(gòu)分析計(jì)算1mol C₄H₁₀分子中共價(jià)鍵總數(shù)=1mol×（4-1+10）×N_A=13N_A，故C正確；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水呈液態(tài)，故22.4L的水并不是1mol，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查銅鋅原電池轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目、NO₂的平衡、C₄H₁₀分子中共價(jià)鍵，22.4L/mol使用條件，題目難度不大．