下列離子方程式正確的是�。�     ）
A．用濃鹽酸與二氧化錳反應制取少量氯氣：
MnO2 + 4H+ +2Cl—Mn2+ +Cl2↑ + 2H2O
B．銅與稀硝酸反應： Cu+4H++2NO3－==Cu2＋+2NO↑+2H2O
C．硅酸鈉溶液中通人過量二氧化碳：
SiO32－+2CO2+2H2O = H2SiO3↓+2HCO3－
D．氟氣與溴化鈉溶液反應：F2+2Br—====2F—+Br2
AC

試題分析：A正確，B不正確，電子得失不守恒，應該是3 Cu+8H++2NO3－＝3Cu2＋+2NO↑+4H2O；C正確，D不正確，單質氟通入水溶液中，立即和水反應，得不到單質溴，答案選AC。
點評：該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，側重對學生能力的培養(yǎng)和訓練。該題需要明確判斷離子方程式正確與否的方法一般，即（1）檢查反應能否發(fā)生。（2）檢查反應物、生成物是否正確。（3）檢查各物質拆分是否正確。（4）檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）。（5）檢查是否符合原化學方程式，然后靈活運用即可。該題有助于培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式表達正確的是
A．硫化亞鐵溶于足量的稀硝酸中:FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S↑
B．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：H++SO42—+Ba2++OH—=BaSO4↓+ H2O
C．向溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl-
D．等體積等物質的量濃度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：
HCO3- + Ba2+ + OH- = BaCO3↓+ H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

寫出下列各離子反應方程式
(1)氫氧化鋁和鹽酸的反應                                                            
(2)鈉和鹽酸的反應                                                               
(3)鈉和硫酸銅的反應                                                              

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式中正確的是(　　)
A．H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－===BaSO4↓＋H2O
B．向NaOH溶液中滴入少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2＋＋HCO3­－＋OH－===CaCO3↓＋H2O
C．向Na2CO3溶液中通入CO2：CO32－＋CO2＋H2O==="2" HCO3­－
D．CH3COOH溶液與NaOH溶液反應：H＋＋OH－===H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列方程式書寫正確的是
A．碳酸的電離方程式：H2CO32H+ + CO32－
B．向氯化鈣溶液中通入二氧化硫氣體：Ca2+ + SO2 + H2O = CaSO3 ↓+ 2H+
C．往AgI懸濁液中滴加Na2S飽和溶液： 2Ag+ (aq)+ S2－(aq) = Ag2S(s)
D．明礬水解：Al3+ + 3H2O Al(OH)3+ 3H+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是（  ）
A．硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應：SO42-+Ba2+ =BaSO4↓
B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：2Al+6OH—=2AlO2—+3H2↑
C．大理石與鹽酸反應：CaCO3+2H+ =H2O+CO2↑+ Ca2+
D．氯氣通入冷水中：Cl2+ H2O= ClO—+Cl—+2H+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子反應方程式中，正確的是(   )
A．鐵與稀硫酸反應 Fe+2H+====Fe3++H2↑
B．二氧化碳與水反應 CO2+H2O====2H++CO32－
C．碳酸鋇與鹽酸反應 CO32—+2H+====H2O+CO2↑+Ba2+
D．氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應 2OH—+Cu2+====Cu(OH)2↓

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的消毒劑，主要用于水、砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是制取亞氯酸鈉的工藝流程：

已知：①NaClO2的溶解度隨著溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出。
②ClO2氣體只能保持在稀釋狀態(tài)下以防止爆炸性分解，且需現(xiàn)合成現(xiàn)用。
③ClO2氣體在中性和堿性溶液中不能穩(wěn)定存在。
(1)在無隔膜電解槽中持續(xù)電解一段時間后，生成氫氣和NaClO3，請寫出陽極的電極反應方程式：                                 。
(2)反應生成ClO2氣體需要X酸酸化的原因為：                   。X酸為      。
(3)吸收塔內(nèi)的溫度不能過高的原因為：           
(4)吸收塔內(nèi)ClO2隨著還原劑的不同和溶液酸堿性的變化可被還原為ClO2—或Cl—。ClO2被S2—還原為ClO2—、Cl—的轉化率與溶液pH的關系如右圖所示。

請寫出pH≤2時ClO2與S2—反應的離子方程式：                                      。
(5)第二步向NaClO3溶液中通SO2的同時通入空氣的原因為：                 。
(6)從濾液中得到NaClO2●3H2O粗晶體的操作步驟為
        、               、              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)Ⅰ.已知NaHS04是一種酸式鹽，在工業(yè)上應用廣泛，根據(jù)NaHS04的性質回答下列問題：
(1)寫出NaHS04在水溶液中的電離方程式：                                          
(2)若向NaHS04溶液中滴加Ba(OH)2至SO42-完全沉淀時的離子方程式為                  
(3)滴加Ba(0H)2溶液使溶液呈中性時的化學方程式為                                 
Ⅱ.(4)若在標準狀況下，將V L HCl氣體溶于lL水中，所得溶液密度為dg/ml，則此溶液的物質的量濃度為                       
(5) 一定質量的鋁鐵合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反應后產(chǎn)生3．36 L(標準狀況下)氣體；用同樣質量的鋁鐵合金完全溶于足量的鹽酸中，在標準狀況下產(chǎn)生5．6 L(標準狀況下)的氣體，則該合金中鋁、鐵的物質的量之比為               

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